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④如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：

a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃，可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80－90℃，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。

b、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

c、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚产生。

d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。

以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考，具体问题要具体分析。 一、答题规律：

（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积

（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动

（3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率,但温度过高会造成挥发（如浓硝酸）；分解（如H2O2、NH4HCO3）；氧化(如Na2SO3)；促进水解（如AlCl3）等，影响产品的生成，造成浪费

（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】

（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤<如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来>、洗涤、干燥）

（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（“仪器”可以换另一种方式来考察，如：玻璃仪器、可以直接在火焰上加热的仪器等）

（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）

（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\\挥发

（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入对应的沉淀剂（必要时先加酸酸化排除其他离子的干扰），若无沉淀生成，则离子沉淀完全（写出详细的操作、现象、结论）

（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次

（11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若……，则沉淀洗涤干净（写出详细的操作、现象、结论） （12）洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质

（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗

（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物

（15）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行

（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化 （17）控制PH可以抑制或促进物质的水解

二、常考问题：

1、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：

答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌 2、如何提高吸收液和SO2反应速率：

答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌 3、从溶液中得到晶体

答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥 4、过滤用到的三个玻璃仪器： 答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯

5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 6、沉淀洗涤操作：

答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次

2-7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO4)：

答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净

8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：

答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽

9、①直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；②加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式 答：①MgCl2·6H2O==△==Mg（OH）Cl+MgO+HCl+5H2O；②（加氯化铵抑制其水解）LnCl3·nH2O==△==Ln（OH）3+3HCl+（n-3）H2O

3+

10、CuCl2中混有Fe加何种试剂调pH值：

+3+

答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H的，促进Fe的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出

2+3+

11、调pH值使得Cu（4.7-6.2）中的Fe（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：

3+

答：3.2-4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出

2+

而Cu不沉淀，且不会引入新杂质 12、产品进一步提纯的操作： 答：重结晶

13、趁热过滤的原因即操作：

答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤 14、水浴加热的好处：

答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃ 15、减压蒸发（小心烘干）：

答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解 16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：

答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等 答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳

18、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：

答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

＋

19、检验NH4的方法是：

答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别）

20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：

答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重

21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”： 答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度

22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的： 答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水 23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：

+

答：Na浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解 24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是： 答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。

3+

25、检验滤液中是否含有Fe的操作是：

3+

答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe（或加NaOH，根据情况而定）