特训02 选择40题-2020中考化学总复习满分必刷200题(尖子生专用)(解析版)

2020中考化学总复习满分必刷200题（尖子生专用）

满分突破必刷40题

1．某化学学习兴趣小组对

粒子进行探究，下列结论中错误的是

A．当n=11且该粒子为阳离子时，x应为8

B．当x=8时，粒子中n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小 C．当x=8且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12 D．当x=6且该粒子为原子时，核电荷数n应为8 【答案】C

【解析】A、当该粒子表示为阳离子时，当n=11时，该粒子的原子核外电子分三层且最外层电子数为1小于4而失电子，因此，x为8；故选项结论正确。B、当x=8、核外电子层数时相同时，质子数n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小；故选项结论正确。C、当该粒子表示为阴离子时，核外电子数大于质子数，因此，当x=8时核电荷数n应小于10；故选项结论错误。D、当该粒子表示为原子时，质子数等于核外电子数，因此，当x=6时核电荷数n为8；故选项结论正确。故选：C。

2．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是 A．该气体中一定含有C2H4 C．该气体中可能含有C2H2 【答案】C

【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22×44）：（9×18）=6：1，故碳氢原子的个数比为：=1：2。A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子

121个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误。故选C。

3．某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21：8，原子个数比为3：4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（ ）

1

6

1

12

2

B．该气体中一定没有CH4

D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4

A．24 【答案】C

B．27 C．56 D．65

【解析】设元素R的相对原子质量为x，因为在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3：4，所以R元素所形成的氧化物的化学式为R3O4。又因为氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21：8=3x：（16×4），所以x=56。故选C。

4．在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ） A．5g 【答案】C

【解析】根据分析可以知道，反应中一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙，在这一过程中碳元素没流失，所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等，CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=5g×（1-64%）=1.8g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.8g，所以含C元素1.8g的碳酸钙的质量=1.8g÷

B．10g

C．15g

D．20g

12 ×100%=15g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的。故选C。

40+12+3?165．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是( ) A．CH4 【答案】B

【解析】C2H4中碳元素的质量分数

B．C2H2

C．C2H6

D．C8H8

2?12?100%?85.7%，约为85.7%，则混合气体中另一

2?12+4?1种烃中碳元素的质量分数应大于87%，则：A、CH4中碳元素的质量分数为

12?100%=75%，小于87%，CH4在常温下为气体，A选项不正确，不符合题意；B、C2H2

12+1?42?12?100%?92.3%，约为92.3%，大于87%，且每个C2H2分子中中碳元素的质量分数

2?12+2?1含有2个碳原子，碳原子数小于4，常温下为气体，B选项正确，符合题意；C、C2H6中氢原子数目比C2H4多，因此碳元素的质量分数比C2H4中碳元素的质量分数要小， C选项不正确，不符合题意；D、C8H8中碳元素的质量分数与C2H2中碳元素的质量分数相同，约为92.3%，大于87%，但每个分子中含有8个碳原子，即碳原子数大于4，常温常压下不是气态，D选项不正确，不符合题意。故选B。

2

6．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别是40%和50%，则X2YZ3中Y的质量分数是 A．25% B．30% C．35% D．40% 【答案】A

a×100%=40%，则

2a?bbba=0.75b，×100%=50%，则c=0.5b，在X2YZ3中Y的质量分数为： ×100%=

b?2c2a?b?3cb×100%=25%。故选A。

1.5b?b?1.5b【解析】设X、Y、Z的相对原子质量分别为a、b、c；由题可得：

7．将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为

A．A+2B====2C+D B．2A+2B====C+D C．2A + 7B====4C+6D D．A+2B====C+2D 【答案】C

【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，则参加反应的A的质量为15g，且B完全反应，生成C的质量为44 g。所以D的质量=（25 g+56 g）-（10 g +44 g）=27g，设反应方程式为 xA + yB==== mC + nD, A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，所以有： xA + yB==== mC + nD 30x 32y 44m 18n 15g 56g 44g 27g

30x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化学计量数之比为最简整数比，所以，y的值最小为7，由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入xA + yB==== mC + nD，得2A + 7B====4C+6D，选C 8．工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O2V2O5加热2SO3，一定条件下，在一密闭容器内加热

SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是 t1 t2 甲 100 60 乙 5 55 丙 80 a 丁 5 b

3

t3 40 c d 5 A．丁物质一定是催化剂V2O5 B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1 C．丙物质是O2 D． d=15 【答案】D

【解析】A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b=5g，丁物质是该反应的催化剂，一定是催化剂V2O5，故A正确；B、2SO2+O2

加热V2O52SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比

为2：1，故B正确；C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，所以丙物质减少了10，由2SO2+O2

加热V2O52SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确；D、

通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少15，d=65，故D错误。故选D。

9．CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是 A．生成2.0克的CO2 B．原来CaCO3为14.2克 C．生成了5.6克的CaO D．剩余CaCO3的质量为3.0克 【答案】A

【解析】根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷

40×100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-40?12?16?38.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y CaCO3100y1005644==yx2.0g高温CaO?CO2↑56x442.0g 解得：x=2.55g；y=4.55g

A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；故正确；B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10.0g，故错误；C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量2.55g，故错误；D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g-4.55g=5.44g，故错误。故选A。

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