2019高考化学复习必备：高中化学方程式合集

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高中三年的化学方程式总结如下： 金属氧化物 1、低价态的还原性: 6Fe+2===2Fe34

Fe+4HN3===Fe(N3)3+N2+2H2 Fe+4H++N3―=Fe3++N2↑+2H2 2、氧化性:

Na22+2Na2Na2(此反应用于制备Na2)

g，Al23几乎没有氧化性，很难被还原为g，Al.一般通过电解制g和Al.

Fe23+3H22Fe+3H2(制还原铁粉) Fe34+4H23Fe+4H2u+H2u+H2 2Fe34+16HI==6FeI2+8H2+2I2 2Fe34+16H++4I―=6Fe2++8H2+2I2

Fe23+Fe3Fe(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+Fe+(高温炼钢调节含量)

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2Fe+Si2Fe+Si2(高温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用: Na2+H2==2NaH Na2+H2=2Na++2H– 2Na22+2H2===4NaH+2↑ 2Na22+2H2=4Na++4H–+2↑

(此反应分两步:Na22+2H2===2NaH+H22;2H22===2H2+2H22的制备可利用类似的反应:Ba2+H2S4(稀)===BaS4+H22) g+H2===g(H)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2+S3==Na2S4Na2+2==Na23g+S3===gS4 Na2+2Hl==2Nal+H2 Na2+2H+=2Na++H2 2Na22+22==2Na23+2↑

Na22+H2S4(冷,稀)===Na2S4+H22 g+H2S4===gS4+H2 g+2H+=g2++H2

Al23+3H2S4===Al2(S4)3+3H2 Al23+6H+=2Al3++3H2

Al23+2NaH===2NaAl2+H2(Al23两性氧化物)

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Al23+2H―=2Al2―+H2 Fe+2Hl===Fel2+H2 Fe+2H+=Fe2++H2 Fe23+6Hl===2Fel3+3H2 Fe??23+6H+=2Fe3++3H2 Fe34+8Hl===Fel2+2Fel3+4H2 Fe34+8H+=2Fe3++Fe2++4H2 含氧酸 1、氧化性:

4Hl3+3H2S===3H2S4+4Hl l3–+3H2S=6H++S42–+l– Hl3+HI===HI3+Hl l3–+I–=I3–+l– 3Hl+HI===HI3+3Hl 3Hl+I-=I3–+3H++l– Hl+H2S3===H2S4+Hl Hl+H2S3=3H++S42–+l– Hl+H22===Hl+H2+2↑ Hl+H22=H++l–+H2+2↑

(氧化性:Hl>Hl2>Hl3>Hl4,但浓,热的Hl4氧化性很强) 2H2S4(浓)+2↑+2S2↑+2H2 2H2S4(浓)+S3S2↑+2H2

2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 3 / 20–独家原创

H2S4+Fe(Al)室温下钝化6H2S4(浓)+2FeFe2(S4)3+3S2↑+6H2 2H2S4(浓)+uuS4+S2↑+2H2

H2S4(浓)+2HBr===S2↑+Br2+2H2(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2S4(浓)+2HI===S2↑+I2+2H2(不能用浓硫酸与NaI制取HI) H2S4(稀)+Fe===FeS4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑ H2S3+2H2S===3S↓+3H2 4HN3(浓)+2↑+4N2↑+2H2 6HN3(浓)+SH2S4+6N2↑+2H2 5HN3(浓)+PH3P4+5N2↑+H2 5HN3(稀)+3P+2H23H3P4+5N↑ 5H++5N3-+3P+2H23H3P4+5N↑ 6HN3(浓足)+Fe===Fe(N3)3+3N2↑+3H2

4HN3(浓)+Fe(足)===Fe(N3)2+N2↑+2H2(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HN3(稀足)+Fe===Fe(N3)3+N↑+2H2 4H++N3-+Fe=Fe3++N↑+2H2 30HN3+8Fe===8Fe(N3)3+3N2↑+15H2 30H++6N3–+8Fe=8Fe3++3N2↑+15H2 36HN3+10Fe===10Fe(N3)3+3N2↑+18H2 36H++6N3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2

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