2017年全国各地中考化学真题分类汇编：实验探究题(Word版-含答案)

【解析】（1）根据题给信息过碳酸钠溶于水可以碳酸钠和过氧化氢溶液的溶液混合，过氧化氢溶液分解可以制取氧气，因此可作为鱼池供氧剂，A正确；双氧水可用于消毒和漂白，B、D正确；根据过碳酸钠的化学式，其组成部分都不具有干燥功能，C不正确。（2）过碳酸钠常常加硫酸镁和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂，过碳酸钠样品加入一定量的蒸馏水，有不溶于水的固体产生，说明一定含有不溶于水的硅酸镁，因为如果只含硫酸镁，则硫酸镁与碳酸钠溶液反应生成的碳酸镁微溶。（3）步骤1过滤后除去硅酸镁；步骤2，加入过量的稀盐酸除去溶液中的碳酸钠，排除对硫酸根离子检验的干扰，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，现象是有气泡生成。步骤3取少量步骤2所得溶液（溶液中含NaCl、HCl及可能存在的MgSO4），滴入氯化钡溶液，振荡后静置。①如果有白色沉淀生成，则说明含有硫酸镁，因为硫酸镁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。②如果无明显现象，说明不含硫酸镁。因为要检验硫酸镁的存在，所以除去碳酸钠时不能加入稀硫酸；又因为步骤2所得溶液中含NaCl和HCl，所以不能滴加硝酸银溶液。

48.（2017绥化）.一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。

【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。

【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【做出猜想】

小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠 小明猜想：全部变质，只含有碳酸纳， 你的猜想：部分交变质，含有

氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是 。 【实验探究】

小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是 。

请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。

实验操作 ① ② 实验现象 有气泡产生 ③ 实验结论 小丽猜想不成立 你的猜想成立 【拓展提升】除去部分变质的氢氧化镁溶液中的杂质，方法是 。(用化学方程式表示） 【答案】【提出问题】

【做出猜想】碳酸钠和氢氧化钠或Na2CO3和NaOH 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O

【实验探究】滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了 ①取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应

②再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，想滤液中加入几滴酚酞试液

③有白色沉淀产生，溶液变成红色

【扩展提升】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】氢氧化钠在空气中变质是与二氧化碳反应生成了碳酸钠，据此确定出部分变质时，含有氢氧化钠和碳酸钠。在实验探究中，先加入滴加稀盐酸，没有产生气泡，不能得出氢氧化钠没有变质的结论，因为滴加盐酸的量太少，按照酸碱优先反应的原理可知，盐酸先与氢氧化钠反应了，没有和碳酸钠反应，因此改进后实验时，先加入过量的稀盐酸充分反应，观察到有气泡产生，于是得出结论：小丽猜想错误；为了证明“部分变质”的猜想，可继续加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，观察到有白色沉淀还是，溶液变红色，说明含有碳酸钠和氢氧化钠，即部分变质。除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，即除去氢氧化钠中的碳酸钠，可选择加入氢氧化钙，利用复分解反应达到目的。 49. （2017益阳）．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加．

（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是 ． （2）乙同学的实验发生的化学方程式是 ．

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl

猜想四：滤液中的溶质是NaCl

【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想． （3）你认为不合理的猜想是 ，理由是 ．

【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成． （4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 ．

【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论． 【答案】（1）碳酸钠．（2）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： （3）猜想三；甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应． （4）稀盐酸或稀硫酸．

【解析】（1）把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明甲中碳酸钠过量，因此甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠

（2）乙同学的实验发生的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl． 小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

（3）不合理的猜想是猜想三，理由是甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应． （4）取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质时，发现有无色气泡生成，生成的无色气体是二氧化碳，滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸，这是因为碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体．

50. （2017赤峰）小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。

【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。 【实验验证】

实验操作 实验现象 无色酚酞溶液______ 实验结论 溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____ 无色酚酞溶液不变色 【继续验证】

实验操作 实验现象 粉末部分或全部消失．溶液变为黄色 溶液呈______ 实验结论 溶液呈_____，反应的化学方程式是_____ ____________ 溶液呈______ 【答案】【猜想与假设】中性（或酸性） 酸性或（中性）

【实验验证】变红；OH；中性（或酸性） 【继续验证】酸性；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 无明显现象；中性

【解析】【猜想与假设】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故可假设可能呈酸性后中性． 【实验验证】向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是显碱性，则无色酚酞溶液变红色；使其呈碱性的微粒是氢氧根离子．无色酚酞溶液不变色，说明溶液显酸性或中性． 【继续验证】加入氧化铁后现象为粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，是因为盐酸酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，说明溶液呈酸性；若无明显变化，说明溶液显中性．

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