2017年全国各地中考化学真题分类汇编：实验探究题(Word版-含答案)

化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O． 故填：2KOH+CO2═K2CO3+H2O． 【设计实验】

（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钾，氢氧化钾已经变质，则猜想1不成立 故填：1．

（2）这个方案不可行，这是因为二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，会导致测定的二氧化碳质量偏小，从而导致测定的碳酸钾质量分数偏小． 故填：不可行，因为二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸． （3）实验方案如下表所示：

实验步骤

取少量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足

量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液

43.(2017南京)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 绿色 黄色 实验现象 产生白色沉淀，溶液

变红色

实验结论 猜想2成立

紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 查阅资料： pH 7.5～9 10～11.9 12～14 绿色 黄色 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_ _色变为 _色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH

变化与时间的关系如图1所示.

【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

【交流与反思】b点的溶质为_ （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式）

【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 。

【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。

【答案】【得出结论1】氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 【实验探究2】无 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7，恰好完全反应 【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【交流反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3

【得出结论3】Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl= NaCl + H2O+ CO2↑ 【解析】【得出结论1】中，依据紫甘蓝汁液与三种液体所显现的颜色，并联系“查阅资料”中紫甘蓝汁液的变色与之相对应的pH的数据，可确定，氢氧化钠溶液的pH在12-14之间、碳酸钠溶液的pH在10-11.9之间、碳酸氢钠溶液的pH在7.5-9之间，因此，三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液。【实验探究2】中，氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红，因此，向稀氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，可以看到溶液由无色变化为红色；向其中加入稀盐酸后，与氢氧化钠发生中和反应，其化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；pH 曲线上，a点所对应的溶液的pH=7，说明此时，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。【得出结论2】中，从微观角度，中和反应的实质是：氢离子

和氢氧根离子结合生成水分子。【交流反思】中，碳酸氢钠与盐酸反应，能生成氯化钠、水和二氧化碳，图2中b点所对应的溶液pH<7，说明此时溶液中的碳酸氢钠已经完全反应，且所加的盐酸有剩余，据此可推出b点对应的溶液的溶质为NaCl、HCl；依据图2与图3中的阴影部分进行叠加，发现两种基本重合的题目信息，可将图3中阴影部分对应的pH曲线是碳酸氢钠与盐酸反应的曲线，依据曲线可知，c的位置对应的溶液pH在大于7.5，此时溶质中有未被盐酸反应掉的NaHCO3，以及生成的NaCl，而此点对应的溶液中HCl不会有剩余。【得出结论3】中，依据碳酸钠与盐酸反应中，出现了碳酸氢钠这种新物质，说明该向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸的过程，生成物经历了反应经过了Na2CO3→NaHCO3→NaCl 的一个渐变过程，据此，可通过：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl= NaCl + H2O+ CO2↑来表示碳酸钠和盐酸反应的过程。故填：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl= NaCl + H2O+ CO2↑。 44.（2017聊城）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

【查阅资料】铁的活动性比铜强。

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe>Cu>R

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空 气中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”） 猜想一正确 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度； (2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； (3)金属与 _是否反应。 【答案】猜想二：Fe>R>Cu

【收集证据】甲：R丝表面有红色物质析出 乙：快 丙：不能燃烧

点燃 3Fe+2O2Fe3O4

【归纳总结】盐溶液

【解析】【猜想】由于铁的活动性较铜强，所以R活动性可能较铁强，或较铜弱，或介于铁与铜之间，故猜想二是R的活动性介于铁与铜之间；【收集证据】若猜想一正确，即R的活动性较铁强，故R可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，将R丝插入硫酸铜溶液中，可观察到R上有一层红色物质析出；一般情况下，在相同条件下，活动性较强的金属与酸反应较快，所以R丝、铁丝分别与等体积等浓度的稀雷酸反应时，R丝上反应产生气泡速率较快；铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；【归纳总结】判断金属活动性强弱的常用方法是通过金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应、金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应。

45．（2017眉山）50.(7分)合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除

含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。 【查阅资料】

(1)硅不能与盐酸反应。

(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应

(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 【提出猜想】

猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。 猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。 猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁和硅。 【设计实验】 实验步骤 实验一 ②取步骤①所得滤渣，加过量 的 ，充分反应 实验二 ① 滤渣部分溶解，并有无色气体放出 略 一定量的合金粉末，加过量 实验现象 粉末部分溶解，并有无色气体放出 粉末中还含有硅 实验结论 .

的 ，充分反应后过滤 【实验结论】猜想三正确