2018-2019学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用-同主族元素金属性与非金属的周

同主族元素金属性与非金属的周期性变化

1.下列叙述不正确的是( )

A． 同周期主族元素中，ⅠA族金属元素的原子半径最大 B． ⅦA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子 C． 室温时，ⅦA族元素的单质都是气体

D． 同为ⅠA族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子

2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( A． 同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大 B． 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D． 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 3.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C． Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D． 3517Cl与3717Cl得电子能力相同

4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A． 氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次增强 B． 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M C． 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D． 同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 5.下列说法中正确的是( )

A． 在钠、磷、氯、氩四种元素中，最高正化合价数值最大的是磷 B． 在氮、氟、镁、氯四种元素中，原子半径最小的是镁

C． 原子序数从3～10的元素，随核电荷数的递增，原子最外层电子数递增 D． 硅烷(SiH4)比甲烷(CH4)稳定 6.下列叙述正确的是( )

A． 同一元素的各种同位素的性质相同

B． 所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等

) 1

C． 同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25 D． 因为酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S

7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) A． 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B． 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C． 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D． 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 8.下列说法正确的是( ) A． O、S、Na的原子半径依次减小 B． LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 C． NH3、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱 D． HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 9.下列叙述不正确的是( )

A． Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 B． N、O、F元素非金属性依次减弱

C． P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物酸性依次增强 D． Li、Na、K原子的电子层数依次增多 10.下列性质的递变规律不正确的是( ) A． HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大 C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强 11.下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A． H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B． P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C． B、C、N、O、F原子半径依次增大 D． Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

12.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A． H3BO3的酸性比H2CO3的强 B． Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

2

C． HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D． 若M＋

和R2－

的核外电子层结构相同，则原子序数R>M 13.关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是( ) A． 原子半径依次增大 B． 金属性逐渐增强 C． 非金属性逐渐减弱 D． 原子得电子能力逐渐增强

14.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是( ) A． 金属性逐渐减弱 B． 化合价逐渐升高 C． 失电子能力逐渐增强

D． 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

15.关于主族元素(氧、氟除外)性质的下列叙述中不正确的是( ) A． 主族序数等于原子最外层电子数 B． 主族元素最高正化合价等于最外层电子数

C． 第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4)D． 第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4) 16.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是( ) A． 易形成－1价的阴离子 B． 从上到下原子半径逐渐减小 C． 从上到下非金属性逐渐减弱 D． 从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱 17.下列叙述不正确的是( )

A． 同周期主族元素中，ⅠA族元素的原子半径最大 B． ⅦA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子 C． 室温时，ⅦA族元素的单质都是气体

D． 同为ⅠA族元素的原子，半径越大，越容易失去电子 18.下列变化规律的叙述中，正确的是( ) A． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 B． F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅

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C． Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱 D． F、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱

19.在给定的碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)和卤素(F、C1、Br、I)中： (1)原子半径最小的是________，原子半径最大的是________； (2)原子最易得到电子的是________，最易失去电子的是________； (3)元素非金属性最强的是________，金属性最强的是________。

20.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

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(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第________族。

(2)根据元素周期律预测：砷酸(H3AsO4)属于(填“强酸”或“弱酸”)________。

(3)碳和硅元素的氢化物都可以燃烧，但硅元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式____________________。

(4)试比较硫、氧、氟三种元素的原子半径大小(填元素符号)________。

21.某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。 (1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式： ①钾在氯气中燃烧____________________________； ②点燃钾剧烈燃烧_____________________________； ③将小块钾投入冷水中______________________________；

(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。

(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。 (4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。

22.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

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