µ±Ç°Î»ÖãºÊ×Ò³ > µÚÈýÕÂϰÌ⻯ѧƽºâºÍ·´Ó¦ËÙÂÊ
µÚÈýÕÂϰÌâ
1. д³öÏÂÁз´Ó¦µÄ±ê׼ƽºâ³£Êý±í´ïʽ £¨1£©
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
SiCl4(l)£¨2£©
£¨3£©
+2H2O(g)CaO(s)SiO2(s)+CO2(g)
+4HCl
CaCO3(s)£¨4£© ZnS(s)K
¡Ñ
+2H+(aq)¡Ñ
Zn2+(aq)¡Ñ
+H2S(g)
2. ÄòËØCO(NH2)2(s)µÄ¡÷fG =-197.15£¬ÆäËûÎïÖÊ¡÷fGµÄ²é±í¡£ÇóÏÂÁз´Ó¦ÔÚ298KʱµÄCO2+NH3(g) H2O(g)+CO(NH2)2(s)
3. 673Kʱ£¬½«0.025molCOCl2(g)³äÈë1.0LÈÝÆ÷ÖУ¬µ±½¨Á¢ÏÂÁÐÆ½ºâʱ£º COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)
¡Ñ
ÓÐ16% COCl2½âÀë¡£Çó´ËʱµÄK ¡£
4. 298Kʱ£¬Ïò1.00LÉÕÆ¿ÖгäÈë×ãÁ¿µÄN2O4,ʹÆðʼѹÁ¦Îª100kPa£¬Ò»²¿·ÖN2O4·Ö½â
¡Ñ
ΪNO2,´ïƽºâʱ×ÜѹÁ¦Îª116kPa£¬¼ÆËãÈçÏ·´Ó¦µÄK
N2O4(g) 5. ·´Ó¦£º H2(g)+I2(g)
¡Ñ
2NO2(g)
2HI(g)
ÔÚ628KʱK=54.4.ÏÖÓÚijһÈÝÆ÷ÄÚ³äÈëH2ºÍI2¸÷0.200mol£¬²¢ÔÚ¸ÃζÈÏ´ﵽƽºâ£¬ÇóI2µÄת»¯ÂÊ¡£
¡Ñ
6. ÒÒÍéÍÑÇâ·´Ó¦C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)£¬ÔÚ1000KʱK=0.90.ÊÔ¼ÆËã×ÜѹÁ¦Îª150kPaʱÒÒÍéµÄƽºâת»¯ÂÊ¡£
7. ÒÑÖªÔÚ298Kʱ£¬
¡Ñ
(1) 2N2(g)+O2(g) 2N2O(g) K1=4.8¡Á10-37
¡Ñ
(2) N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) K2=8.8¡Á10-19
¡Ñ
Çó 2N2O(g)+2O2(g) 4NO2(g)µÄK
8. ·´Ó¦2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ?rH??114.4kJ?mol?1
µ±¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬½øÐÐ×ó±ßËùÁеIJÙ×÷¶ÔÓÒ±ßËùÁеÄÊýÖµÓкÎÓ°Ï죨²Ù×÷ÖÐûÓÐ×¢Ã÷µÄ£¬ÊÇָζȲ»±ä £¬Ìå»ý²»±ä£©£¿
£¨1£©Ôö´óÈÝÆ÷Ìå»ý n(H2O) £¨2£©¼ÓO2 n(H2O) £¨3£©¼ÓO2 n(O2) £¨4£©¼ÓO2 n(HCl) £¨5£©¼õСÈÝÆ÷Ìå»ý n(Cl2) £¨6£©¼õСÈÝÆ÷Ìå»ý p(Cl2)
¡Ñ
£¨7£©¼õСÈÝÆ÷Ìå»ý K
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£¨8£©Éý¸ßÎÂ¶È K
£¨9£©Éý¸ßÎÂ¶È p(HCl) £¨10£©¼ÓN2 n(HCl) £¨11£©¼Ó´ß»¯¼Á n(HCl)
¡Ñ
9. ÒÑÖª·´Ó¦N2(g)+H2(g) NH3(g)£¬ÔÚ500KʱK=0.16¡£ÊÔÅжÏÔÚ¸ÃζÈÏ£¬10LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëN2, H2ºÍNH3¸÷0.10ʱ·´Ó¦µÄ·½Ïò¡£ 10. PCl5ÈȷֽⷴӦʽΪ
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
ÔÚ10LÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ³äÈë2.0molPCl5,700KʱÓÐ1.3mol·Ö½â£¬Çó¸ÃζÈϵÄK¡Ñ¡£ÈôÔÚ¸ÃÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë1.0molCl2£¬PCl5·Ö½â°Ù·ÖÂÊΪ¶àÉÙ£¿ 11. õ¥»¯·´Ó¦
C2H5OH(l)+ CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l)
¿É¿´×÷ÀíÏëÈÜÒº·´Ó¦¡£ÔÚ298Kʱ£¬Èô½«2.0molC2H5OHÓë2.0molCH3COOH»ìºÏ£¬Æ½ºâʱ¸÷ÎïÖÊÓÐ2/3±ä³ÉÉú³ÉÎï¡£½ñ½«138gC2H5OHÓë120gCH3COOHÔÚ298K»ìºÏ£¬ÊÔÎÊÆ½ºâ»ìºÏÎïÖÐÓжàÉÙCH3COOC2H5Éú³É£¿ 12. ·´Ó¦
N2O4(g) 2NO2(g)
ÔÚ317KʱK¡Ñ=1.00¡£·Ö±ß¼ÆËã×ÜѹÁ¦Îª400ºÍ1000ʱN2O4µÄ½âÀë°Ù·ÖÂÊ£¬²¢½âÊͼÆËã½á¹û¡£
13. ÒÑÖª·´Ó¦
CO(g)+H2(g) CO2(g)+H2(g)
ÔÚ749KʱK¡Ñ=6.5£¬Èô½«90%COת»¯ÎªCO2,ÎÊCOºÍH2OÒªÒÔÔõÑùµÄÎïÖʵÄÁ¿±È»ìºÏ£¿ 14. ÒÑÖªN2(g)+H2(g) NH3(g)µÄ?rHÇó773KʱµÄƽºâ³£ÊýK¡Ñ¡£ 15. ÔÚijζÈÏ£¬²âµÃÏÂÁз´Ó¦
???92.2kJ?mol?1£¬298KʱK¡Ñ=6.1¡Á105
dc(Br2)?4.0?10?5mol?L?1?s?1¡£ dt 4HBr(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Br2(g) Ç󣺣¨1£©´ËʱµÄ
dc(O2)dc(HBr)ºÍ
dtdt £¨2£©´ËʱµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ
16.£¨CH3£©2O·Ö½â·´Ó¦£¨CH3£©2O¡úC2H4+H2OµÄʵÑéÊý¾ÝÈçÏ£º
t/s 0 200 400 600
C[£¨CH3£©2O]/mol¡¤L-1
0.01000
0.00916
0.00839
0.00768
800 0.00703
£¨1£©¼ÆËã200sµ½600s¼äµÄƽ¾ùËÙÂÊ¡£
£¨2£©ÓÃŨ¶È¶Ôʱ¼ä×÷ͼ£¬Çó400sʱµÄ˲ʱËÙÂÊv¡£ 17. ÔÚ298KʱÓÃÒÔÏ·´Ó¦
S2O82-(aq)+2I-(aq)===2SO42-(aq)+I2(aq) ½øÐÐʵÑ飬µÃµ½µÄÊý¾ÝÁбíÈçÏ£º
ʵÑéÐòºÅ
1 2 3
c(S2O82-)/ mol¡¤L-1
1.0¡Á10-4 2.0¡Á10-4 2.0¡Á10-4
c(I-)/ mol¡¤L-1 1.0¡Á10-2 1.0¡Á10-2 0.5¡Á10-2
v/ mol¡¤L-1¡¤min-1 0.65¡Á10-6 1.30¡Á10-6 0.65¡Á10-6
Ç󣺣¨1£©·´Ó¦ËÙÂÊ·½³Ì£»
£¨2£©ËÙÂʳ£Êý£» £¨3£©c(S2O82-)=5.0¡Á10-4mol¡¤L-1 c(I-)=5.0¡Á10-2mol¡¤L-1ʱµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ¡£ 18. ·´Ó¦ H2(g)+Br2(g)==2HBr(g) ÔÚ·´Ó¦³õÆÚµÄ·´Ó¦»úÀíΪ
(1)Br2==2Br £¨¿ì£© (2)Br+H2==HBr+H £¨Âý£© (3)H+Br2==HBr+Br £¨¿ì£©
ÊÔд³ö¸Ã·´Ó¦ÔÚ·´Ó¦³õÆÚµÄËÙÂÊ·½³Ìʽ.
19. ÔªËØ·ÅÉäÐÔË¥±äʱһ¼¶·´Ó¦¡£14CµÄ°ëË¥ÆÚΪ5730a.£¨´ú±íÄ꣩¡£½ñÔÚÒ»¹ÅĹľÖÊÑùÆ·ÖвâµÃº¬Á¿Ö»ÓÐÔÀ´µÄ68.5%¡£Îʴ˹ÅĹ¾à½ñ¶àÉÙÄꣿ 20. ÕáÌÇÔÚÏ¡ËáÈÜÒºÖд߻¯Ë®½âÊÇÒ»¼¶·´Ó¦
C12H2O11+H2O==2C6H12O6 ÔÚ48¡æÊ±ËÙÂʳ£ÊýΪ3.22¡Á10-4s-1 ÎÊ£º£¨1£©20.0gË®½âµôÒ»°ëËùÐèµÄʱ¼ä¡£
£¨2£©20.0gÕáÌǾ1Ë®½âÖ®ºó»¹Ê£¶àÉÙ£¿ 21. ·´Ó¦ SiH4(g)==Si(s)+2H2(g) ÔÚ²»Í¬Î¶Èϵķ´Ó¦ËÙÂʳ£ÊýΪ
T/K 773 873 973 1073
k/s-1
0.048
2.3
49
590
ÊÔÓÃ×÷ͼ·¨Çó¸Ã·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ¡£
22. ÊÒΣ¨25¡æ£©Ï¶ÔÐí¶à·´Ó¦À´Ëµ£¬Î¶ÈÉý¸ß10¡æ£¬·´Ó¦ËÙÂÊÔö´óµ½ÔÀ´µÄ2-4±¶¡£ÊÔÎÊ×ñѴιæÂɵķ´Ó¦»î»¯ÄÜÓ¦ÔÚʲô·¶Î§ÄÚ£¿Éý¸ßÏàͬµÄζȶԻÄܸߵķ´Ó¦»¹ÊǻÄÜµÍ µÄ·´Ó¦ËÙÂÊÓ°Ïì¸ü´óЩ£¿ 23. ·´Ó¦
C2H5Br(g)==C2H4(g)+HBr(g) ÔÚ650KʱkΪ2.0¡Á10-5s-1, ÔÚ670KʱkΪ7.0¡Á10-5s-1.Çó690KʱµÄk.
24 .ÔÚ301KʱÏÊÅ£ÄÌ´óÔ¼4.0h±äËᣬµ«ÔÚ278KµÄ±ùÏäÖпɱ£³Ö48h¡£¼Ù¶¨·´Ó¦ËÙÂÊÓë±äËáʱ¼ä³ÉÕý±È£¬ÇóÅ£Ä̱äËá·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ¡£ 25. ÔÚ773Kʱ½øÐкϳɰ±·´Ó¦£¬ÓÃFe×ö´ß»¯¼Á¿Éʹ·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ´Ó254kJ¡¤mol-1½µµÍµ½146 kJ¡¤mol-1.¼ÙÉèʹÓô߻¯¼Á²»Ó°Ï조ָǰÒò×Ó¡±£¬ÊÔ¼ÆËãʹÓô߻¯¼Áʱ·´Ó¦ËÙÂʵÄÔö¼Ó±¶Êý¡£ 26. ÒÑÖª»ùÔª·´Ó¦2A¡úBµÄ·´Ó¦ÈÈΪEa£¬»î»¯ÄÜΪ£¬¶øB¡ú2AµÄ»î»¯ÄÜΪEa¡¯¡£ ÎÊ£º£¨1£©EaºÍEa¡¯ÓÐʲô¹ØÏµ£¿
£¨2£©¼Ó´ß»¯¼Á£¬EaºÍEa¡¯¸÷Óкα仯£¿ £¨3£©Ìá¸ßζȣ¬EaºÍEa¡¯¸÷Óкα仯
£¨4£©Ôö¼ÓAµÄÆðʼŨ¶È£¬EaºÍEa¡¯¸÷Óкα仯£¿ 27. ÏÂÁÐ˵·¨ÊÇ·ñÕýÈ·£¿¶Ô´íÎóµÄ˵·¨¸øÓè˵Ã÷¡£
£¨1£©Õý´ß»¯¼Á¼Ó¿ìÁËÕý·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¸º´ß»¯¼Á¼Ó¿ìÁËÄæ·´Ó¦ËÙÂÊ¡£
£¨2£©Ìá¸ßζȿÉʹ·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬ÆäÖ÷ÒªÔÒòÊÇ·Ö×ÓÔ˶¯Ëٶȼӿ죬·Ö×Ó¼äÅöײƵÂÊÔö¼Ó¡£ £¨3£©ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬Ä³·´Ó¦µÄ¡÷G£¾0,¹ÊҪѰÕÒºÏÊʵĴ߻¯¼Á´Ùʹ·´Ó¦ÕýÏò½øÐС£ £¨4£©ÔÚÒ»°ãÇé¿öÏ£¬²»¹Üʱ·ÅÈÈ·´Ó¦»¹ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬Î¶ÈÉý¸ß·´Ó¦ËÙÂʶ¼ÊÇÔö´óµÄ¡£ £¨5£©´ß»¯¼ÁÄܼӿ췴ӦËÙÂÊ£¬ËùÒÔÄ܏ı䯽ºâϵͳÖз´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïµÄÏà¶Ôº¬Á¿¡£ £¨6£©Èκη´Ó¦Ëæ×Å·´Ó¦Ê±¼äÔö¼Ó£¬ÓÉÓÚ·´Ó¦Îï²»¶ÏÏûºÄ£¬¹Ê·´Ó¦ËÙÂÊ×ÜÊÇÖð½¥¼õСµÄ¡£
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