第四章第四节氨 硝酸 硫酸第二课时

（4）随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变。 （学生讨论实验问题） 师：在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt、Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。 师：浓硫酸能氧化不活泼的Cu、Hg、Ag等H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？实践出真知。 （学生演示）常温下将一小块铝片放入稀硫酸中，有何现象？放入浓硫酸中呢？ 师：学生描述观察到的现象：铝片在浓硫酸中无明显反应现象。 （现实与想象不符，激发学生的探知欲。进一步认识浓硫酸的强氧化性以及与金属单质反应的特点。学生阅读书本后回答问题） ［板书］氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温下浓硫酸使Al、Fe钝化。 师：学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：利用浓硫酸的这一特性，可在常温时用铁罐或铝槽车贮运浓硫酸。那么贮运浓硫酸时应该注意什么问题呢？ 生：阅图硫酸槽车 ［探究3］将足量锌粒放入浓硫酸中，在反应开始的一段时间内会产生H2吗？随着反应的进行呢？试解释原因。 硫酸槽车 生：（学生讨论后回答）开始时应产生SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，则产生H2。 （进一步了解浓硫酸与稀硫酸氧化性的差别，并体会量变引起质变的哲学观点） 师：蔗糖炭化现象：黑色物质为什么疏松多孔呢？(学生答有气体)气体是怎么形成的，生成的是什么气体呢？ 师：浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。 师：分析蔗糖炭化后的刺激性气味。 ［板书］（2）氧化某些非金属如C、S、P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。 C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O 师：浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？ ［板书］（3）氧化某些还原性化合物 特色课堂设计 2NaI+2H2SO4(浓)====Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2+2H2O 师：实验证明：浓H2SO4的特性，稀硫酸都没有；稀H2SO4的性质，浓H2SO4不完全具有。为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。 师生共同分析：上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。 ［小结］浓H2SO4的氧化性由其分子中S+6(最高价)引起。稀硫酸也有氧＋2+＋化性，如Zn＋2H====Zn＋H2↑，由H表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。＋可见，H的氧化性比S+6的氧化性弱且还原产物不同。 （多媒体）硫酸用途视频和图片： 板书设计 二、硫酸和硝酸的氧化性 （一）硫酸的氧化性 1.浓硫酸的特性 （1）难挥发性——制挥发性酸 (2)吸水性 (3)脱水性 2.强氧化性 （1）Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O （2）氧化某些非金属如C、S、P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫） C+2H2SO4(浓) △ ?6?4CO2↑+2SO2↑+2H2O （3）氧化某些还原性化合物 2NaI+2H2SO4(浓)====Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2+2H2O 教学反思