第四章第四节氨 硝酸 硫酸第二课时

毕节市第二实验高中一年级备课教案

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检查时间： 检查时间： 检查时间： 特色课堂设计 课题：第四章第四节 氨 硝酸 硫酸 第二课时 主备人：张艾平 科目：化学 教学三维目标 知识与技能 1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。 2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力。 过程与方法 通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 情感、态度与价值观 通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。 教学重点 浓硫酸的化学性质（强氧化性） 教学难点 1. 研究某物质的程序和方法 2. 浓硫酸的强氧化性 ［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。 清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。 （材料有很强的震撼力，学生陷入了沉思） 师：刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？这就是我们这节课要研究的内容。 ［复习投影］描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。 （学生先讨论，然后请几名学生描述实验现象，其他同学补充现象） 师：请大家完成上述有关反应的离子方程式： 生：学生书写方程式（同位同学互相检查，教师用实物投影检查正误后，投影正确答案） 师：（投影）请看正确答案 ＋2＋Zn+H2SO4—— Zn＋2H====Zn＋H2↑ －＋NaOH+H2SO4—— OH＋H====H2O ＋3＋Fe2O3+H2SO4—— Fe2O3＋6H====2Fe＋3H2O 2?BaCl2+H2SO4—— Ba＋ SO4====BaSO4↓ 2+ 师：对于浓硫酸的相关知识，你们了解多少？ 生：学生根据初中所学的知识，可以回答出硫酸的物理性质及浓硫酸的吸水性、脱水性等。 师：实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？这都是我们这节课要解决的问题。 ［板书］ 二、硫酸和硝酸的氧化性 师：浓硫酸和稀硫酸在性质上有没有什么区别呢？（生：有） 师：实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸的什么性质？ 生：难挥发性。 ［板书］（一）硫酸的氧化性 1.浓硫酸的特性 （1）难挥发性——制挥发性酸 师：在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？（生：吸水性） ［板书］(2)吸水性 ［动画模拟］浓硫酸吸收H2中的水蒸气 师：因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？如果是浓盐酸或浓硝酸呢？ 生：根据酸的不同性质，思考其在空气中的变化情况。 师：中午快到了，有些同学可能已经饿了，我已经给大家准备了精美的点心供大家加餐。 ［演示实验］黑面包实验 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。（引导学生观察现象） 学生描述观察到的实验现象：白色的蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量的白雾。 （小组之间进行相互补充与评价，培养学生的观察能力及语言表达能力） ［小结］实验现象：①蔗糖由白→黑； ②生成的黑色物质呈面包状； ③闻一闻有刺激性气味。 师：蔗糖的分子式为C12H22O11，黑色产物是什么？体积为什么会膨胀？ 生：（学生分组讨论后回答）浓硫酸使蔗糖脱水炭化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。解释现象：浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H和O，生成C和H2O。 ［板书］(3)脱水性 （媒体）黑面包现象的本质： C12H22O11 12C+11H2O 有机化合物 黑 归纳： 对象 本质 吸水 游离H2O H2SO4+xH2O====H2SO4·xH2O+Q 有机化合按H2O的组成脱O原子， ［设问］在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生，体现了浓硫酸的什么性质？ 生：蓝色的硫酸铜晶体变成白色。因为浓硫酸吸收了胆矾中的水分，体现了浓硫酸的吸水性。 ［设问］如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什么后果，应该怎样处理呢？ 生：立即用抹布拭去，然后用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果不慎溅入眼中，应该立即用大量水冲洗，并及时就医。 （进一步理解浓硫酸的脱水作用，并掌握化学实验过程中意外事故的处理） ［动画模拟］浓硫酸的吸水性与脱水性。 （通过多媒体的动画效果，使学生加深对所学知识的印象，进一步理解吸水性的含义，及时巩固所学的知识） ［板书］2.强氧化性 ［实验4-8］铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体。 ［思考］（1）本实验反应的条件是什么？ （2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？ （3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？ （4）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ (学生带着问题进行观察，加强其对直观现象的认识) ［观察现象］①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色 ③气：无色有刺激性气味，使KMnO4酸性溶液褪色；使品红溶液褪色。 （怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别） ［板书］①Cu+H2SO4(浓） △ CuO+SO2↑+H2O 还原剂 氧化剂 黑 ②CuO+H2SO4(浓）====CuSO4+H2O 酸性 合并式①+② Cu+2H2SO4(浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O 师：［探究(1)］铜片变黑，黑色物质是什么呢？怎么生成的呢？（学生开拓思维，积极思考，探究答案） 师：介绍原理 ［探究(2)］本实验的产物为有毒气体，上述的实验装置有什么不足之处呢？你有无方法改进本实验呢？ （一石惊起千层浪，学生情绪高涨，设计多种实验方案） （多媒体投影）参考实验装置，让同学比较、评价实验方案的差别和装置的科学性及可行性。 0?6?2?6 师：请大家思考，在上述反应中： (1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质； (2)反应物的物质的量之比是多少，还原剂与氧化剂物质的量之比是多少； (3)浓硫酸在反应中的作用；