高考化学总复习 第二单元 物质的量训练 新人教版

12.2 g－1

解析 晶体Na0.35CoO2·1.3H2O的摩尔质量为122 g·mol，n＝mol，故氧－1＝0.1

122 g·mol原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 答案 0.33NA 0.26

－1

18．实验室需要配制0.50 mol·L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。 (3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________ _______________________________________________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了_____________________________________________________________。 (6)定容，摇匀。

(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

－1

解析 配制480 mL 0.50 mol·L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算 →称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。 答案 (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3)①

②左盘 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至

容量瓶中 (7)偏低

19．用过量的锌和500 mL 稀硫酸反应制氢气，当反应时，制得氢气6 g。试求： (1)氢气中所含氢原子的数目； (2)反应消耗的金属锌的质量； (3)稀硫酸的物质的量浓度；

(4)设反应后的溶液的体积仍为500 mL，求反应后溶液中溶质的物质的量浓度。 解析 n(H2)＝

－1

m（H2）6 g23

＝mol，N(H)＝2×n(H2)×NA＝2×3 mol×6.02×10 mol－1＝3

M（H2）2 g·mol

24

＝3.612×10；设反应消耗的金属锌的质量为x，消耗硫酸的物质的量为y，生成ZnSO4的物质的量为z，则 Zn65 g

＋

H2SO41 mol

===

ZnSO41 mol

＋

H2↑1 mol 3 mol

xyz - 5 -

x＝195 g，y＝3 mol，z＝3 mol

3 mol－1

稀硫酸的物质的量浓度为＝6 mol·L，

0.5 L生成ZnSO4的物质的量浓度为

24

3 mol－1

＝6 mol·L。 0.5 L

－1

答案 (1)3.612×10 (2)195 g (3)6 mol·L

－1

(4)6 mol·L

20．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液

＋

(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na的物质的量浓度为__________。

＋－1

(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol·L(假设溶

－

液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl的物质的量浓度为________。 解析 (1)n(Na2CO3)＝＝

m10.6 g

＝0.1 mol

M106 g·mol－1n0.1 mol－1

c(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol·L

V1 Lc(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1。

(2)根据电荷守恒(不考虑CO3的水解)

－

c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO23)

－

c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO23)

－1－1－1

＝0.4 mol·L－2×0.1 mol·L＝0.2 mol·L n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。

－1－1

答案 (1)0.1 mol·L 0.2 mol·L

－1

(2)11.7 g 0.2 mol·L

2－

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