高考化学总复习 第二单元 物质的量训练 新人教版

第二单元 物质的量

1．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( ) A．98 g硫酸的摩尔数为1 mol

－1

B．氧的摩尔质量为32 g·mol C．1 mol水分子的质量为18 g

23

D．阿伏加德罗常数约为6.02×10个

－1

解析 98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；O2的摩尔质量为32 g·mol，B不正确；阿

23－1

伏加德罗常数约为6.02×10 mol，D不正确。 答案 C

2．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )

23

A．1 mol任何物质都含有6.02×10个分子

1223

B．0.012 kgC中含有约6.02×10个碳分子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

24

D．1 mol Ne中含有6.02×10个电子

解析 因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，所以B错。C中没有指明粒子的种类，所以C错。氖原子核外有10个电子，

23

则1 mol Ne含有10×6.02×10个电子，所以D正确。 答案 D

3．影响一定量气体占有体积大小的主要因素是( ) A．气体分子的微粒数 B．微粒本身的大小 C．微粒的质量 D．微粒间的距离

解析 决定物质体积的因素有三：微粒的数目、微粒本身的大小和微粒间的距离，而对于气体而言，微粒间距离比微粒本身的大小大10倍多，体积是其1 000倍左右，对其微粒大小可以忽略不计，因此气体的占有体积主要决定于气体微粒数和微粒间的距离；一定量的气体，说明气体的微粒数已确定，故影响一定量气体占有体积大小的主要因素为微粒间的距离，故D项正确。 答案 D

4．(温州十校)下列物质中，含有氧原子最多的是( ) A．标准状况时，22.4 L的CO2 B．200 g 49%的H3PO4 C．32 g 的SO2气体

23

D．3.01×10个O2分子

解析 A项，标准状况时22.4 L CO2物质的量为1 mol，O原子数为2 mol；B项，200 g 49% H3PO4的物质的量为1 mol，O原子数为4 mol；C项，32 g SO2气体的物质的量为0.5 mol，O原子

23

数为1 mol；D项，3.01×10个O2分子的物质的量为0.5 mol，O原子数为1 mol；故B项符合题意。 答案 B

－1

5．对1 mol·L的BaCl2溶液的叙述中，正确的是( )

－－1

A．该溶液中Cl浓度为2 mol·L

2＋

B．该溶液中Ba的物质的量是1 mol

- 1 -

C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制

－1

D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L

2＋－－

解析 结合BaCl2===Ba＋2Cl，Cl浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错

－1

误；1 mol·L的溶液应是将1 mol 溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。 答案 A

6．下列说法中正确的是( )

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

12

B．阿伏加德罗常数是12 kgC中含有的碳原子数 C．容量瓶在使用前要检查是否漏水

D．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

12

解析 摩尔是物质的量的单位，A项错误；NA是0.012 kg C中含有的碳原子数，B项错误；容量瓶在使用前要检查是否漏水，C项正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，D项错误。 答案 C

7．2015年冬，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( ) A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．等质量的氧气和臭氧的原子数之比为3∶2

23

C．16 g臭氧中含有6.02×10个原子

23

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10

－1

解析 臭氧的摩尔质量是48 g·mol，A项错误；等质量的氧气和臭氧的原子数之比为1∶1，

23

B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×10，D项错误。 答案 C

－1－

8．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是( )

－1

A．100 mL 0.5 mol·L MgCl2溶液

－1

B．200 mL 0.25 mol·L AlCl3溶液

－1

C．50 mL 1 mol·L NaCl溶液

－1

D．25 mL 0.5 mol·L HCl溶液

－1－

解析 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L NaCl溶液中c(Cl)＝0.5 mol·L－1－－1－1－1，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol·L、0.75 mol·L、1 mol·L、0.5 mol·L－1

，故D项正确。 答案 D

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．2 g 氢气所含原子数目为NA

5

C．在25 ℃、1.01×10 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4 L所含的分子数为NA

2＋

解析 2.4 g金属镁变成镁离子(Mg)时失去的电子数目为0.2NA，A项错误；2 g 氢气的物质

5

的量为1 mol，所含原子数目为2NA，B项错误；在25 ℃、1.01×10 Pa时，11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol，所含的原子数目小于NA，C项错误；标准状况下，以任意气体(包括混合气体)22.4 L 的物质的量为1 mol，所含的分子数为NA，D项正确。 答案 D

- 2 -

10．关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确的是( ) A．其摩尔质量均为28 g B．其物质的量均为1 mol

C．各取11.2 L两种气体所含原子数均为NA D．分子数目均为其所含原子数目的一半

－1

解析 A项，摩尔质量的单位为g·mol，错误；B项，质量相同的N2和CO的具体质量不知，错误；C项，没有指明气体所处的状况是否是标准状况，错误；D项，N2和CO的摩尔质量均为

－1

28 g·mol且均是双原子分子，质量相同的N2和CO的物质的量相同，分子数目均相同且为其所含原子数目的一半，正确。 答案 D

11．下列有关溶液配制的说法正确的是( )

－1

A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L碳酸钠溶液

－1

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.100 0 mol·L K2Cr2O7溶液

C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

解析 配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D项错误。 答案 C

－1

12．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

－1

解析 0.5 mol·L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取Na2CO3·10H2O 143 g，A项偏低；定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，结果偏高，B项符合题意；C项未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。 答案 B

－1

13．某气体的摩尔质量为M g·mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则

Mx表示的是( ) V·NA

A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数

解析 x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1 L该气体的质量。 答案 B

14．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，

3

密度为1.19 g/cm的消毒液。下列说法正确的是( ) A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

- 3 -

D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g

解析 配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19

3

g/cm×25%≈148.8 g，D项错误。 答案 C

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) A.C.

22.4ap22.4ab B.

bNAapNAaNA

22.4NAb22.4pb D.

解析 解法一 公式法：

pa g双原子分子的物质的量＝ mol，

NA

双原子分子的摩尔质量＝

＝ g·mol， pp mol

a gaNA

－1

NA

b g

所以b g气体在标准状况下的体积为

aNA－1

g·molp22.4pb－1

×22.4 L·mol＝ L。

aNA

解法二 比例法：

同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g ～ p b g ～ N

则：N＝，双原子分子的物质的量为

bpapb22.4pb mol，所以b g该气体在标准状况下的体积为 aNAaNA

L。

答案 D

16．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。 (2)用20 g NaOH 配成250 mL溶液，溶液的物质的量浓度为________，取出5 mL该溶液，加水稀释到100 mL ，所得溶液的物质的量浓度为________，其中含有NaOH 的质量为________。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

－1

解析 (1)M＝1.92 g/0.03 mol＝64 g·mol；(2) 20 g NaOH的物质的量是0.5 mol，配成

－1－1

250 mL溶液的浓度为2 mol·L，0.005 L×2 mol·L＝0.01 mol，稀释100 mL后浓度为

－1

0.1 mol·L，m(NaOH)＝0.01 mol×40 g/mol＝0.4 g；(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C

－1

的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol。

－1－1

答案 (1)64 (2)2 mol·L 0.1 mol·L 0.4 g

－1

(3)106 g·mol

17．(温州十校)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为______________，氢原子的物质的量为____________mol。

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