选修3物质结构和性质全册教案人教版

3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 教学重点：杂化轨道理论的要点

教学难点：分子的立体结构，杂化轨道理论 课前预习

1、杂化轨道理论是一种价键理论，是 为了解释分子的立体结构提出的。

2、杂化及杂化轨道： 叫做杂化， 称为杂化轨道。

学习过程

[展示甲烷的分子模型] [创设问题情景]

碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。

碳原子的价电子构型2s2p，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。 三、杂化轨道理论

1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。 [思考与交流]

甲烷分子的轨道是如何形成的呢？

形成甲烷分子时，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp杂化轨道，这些sp杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。 根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp杂化外，还有sp 杂化和sp杂化，sp 杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。 [讨论交流]：

应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。 化学式 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 3

2

2

3

3

2

2

[总结评价]：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。 化学式 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 中心原子孤对电子对数 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 2

[讨论]：怎样判断有几个轨道参与了杂化？

[讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为 °的直线型杂化轨道，SP 杂

化轨道为 °的平面三角形，SP杂化轨道为 ° ′的正四面体构型。 [科学探究]：课本42页

[小结]：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH2O中含有3σ键和1个π键 【案例练习】

1、下列分子中心原子是sp杂化的是（ ）

A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O 2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp型杂化，而CH4是sp型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ） A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp杂化轨道之间夹角一样

C、C原子的4个价电子分别占据4个sp杂化轨道

D、C原子有1个sp杂化轨道由孤对电子占据 4、用VSEPR 理论判断 物质 成键电子对数 孤电子对数 H2O +NH4 BF3 +H3O 3

3

3

2

2

3

23分子或离子的形状 【课后作业】

32

1、下列对sp 、sp 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）

2

A、 sp杂化轨道的夹角最大 B、 sp杂化轨道的夹角最大

332

C、 sp杂化轨道的夹角最大 D、 sp 、sp 、sp杂化轨道的夹角相等 2、有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

3、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：

2-CO2 ， CO3 H2S ， PH3 4、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？

第二节 分子的立体结构（第三课时）

教学目标：

1、配位键、配位化合物的概念 2、配位键、配位化合物的表示方法

3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 4、培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点：配位键、配位化合物的概念 教学难点：配位键、配位化合物的概念 课前预习

1、配位键： 2、配位化合物（简称 ）： 学习过程 [创设问题情景]

什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？ 阅读教材，讨论交流。 1、配位键 （1）概念 （2）表示 （3）条件：

[提问]举出含有配位键的离子或分子 举例：

[过渡]什么是配位化合物呢？

[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。

[小结]

本节主要讲述了配位键和配位化合物。

【案例练习】

1、在[Cu(NH3)4]配离子中NH3与中心离子Cu结合的化学键是

A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键 2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷

3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变。 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]。

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]不会与乙醇发生反应。

2+

2+2+

2+

2+

D．在[Cu（NH3）4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道。

2+

2+

4、下列属于配合物的是（ ）

A、NH4Cl B、Na2CO3﹒10H2O C、CuSO4﹒5H2O D、Co（NH3）6Cl3

【课后作业】

1、在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（ ） A．AgNO3 B．[Ag(NH3)2] C．NH3·H2O D．NH4NO3

2、如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，有关的叙述正确的是 （ ）

+

A．该叶绿素含有H、Mg、C、N元素 B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子 C．该叶绿素是配合物，其配体是N元素 D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物 3、对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于 （ ）

A．混盐 B．复盐 C．络盐 D．无法归属于上述类别

第三节 分子的性质（第一课时）

教学目标：

1、了解极性共价键和非极性共价键；

2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 课前预习：

1、共价键有两种： 和 。其中极性共价键指 ：，简称极性键；非极性共价键指 ，又简称非极性键。 2、分子有 分子和 分子之分。

3、极性键和非极性键的判断，可归纳为： （填“相同”或“不同”，下同）元素原子间形成的共价键为非极性键，如A-A型；元素原子间形成的共价键为极性键，如A-B型。

学习过程 创设问题情境：