选修3物质结构和性质全册教案人教版

2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5?? ？分析下表：

〖科学探究〗1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？ 2、阅读分析表格数据： Na 496 4562 各级电离能(KJ/mol) 6912 9543 13353 16610 20114 数据的突跃变化说明了什么？ 〖归纳总结〗 1、递变规律

第一电离能 周一周期 从左往右，第一电离能呈增大的趋势 同一族 从上到下，第一电离能呈增大趋势。 Mg 738 1415 7733 10540 13630 17995 21703 Al 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？

2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。

3．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5??同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1

4、Be有价电子排布为2s，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s2p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？

5、Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。 【案例练习】

1、下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是 A．Na、K、Rb B．F、Cl、Br

2+2+2+---C．Mg、Al、Zn D．Cl、Br、I

2、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。右图 是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是

3、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )

23

A nsnp

25

B nsnp

24

C nsnp

26

D nsnp 【课后作业】 概念辩析：

（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 （2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 （3）铝的第一电离能大于K的第一电离能 （4）B电负性和Si相近

（5）已知在20C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol （6）气态O原子的电子排布为： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ，测得电离出1 mol电子的

能量约为1300KJ，则其第一电离能约为1300KJ/mol （7）半径：K>Cl

（8）酸性 HClO>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2

（9）第一周期有2*1=2，第二周期有2*2=8，则第五周期有2*5=50种元素 （10）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数

－1

2、下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJ·mol）。 元素 Na I1 496 I2 4 562 I3 6 912 2

2

2

+

-0

22

Mg 738 1 451 7 733 ＋2+2＋请试着解释：为什么钠易形成Na，而不易形成Na？为什么镁易形成Mg，而不易形3+

成Mg？

第一章 原子结构与性质

第二节 原子结构与元素的性质(第三课时)

知识与技能：

1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质

2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 课前预习：

1、 叫键合电子；我们用电负性描述 。

2、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。 的电负性一般小于1.8， 的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有 性又有 性。

学习过程

〖复习〗1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？

2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？

(3)电负性：

〖思考与交流〗1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20页表

同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？ [科学探究]

1、根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

2、电负性的周期性变化示例

〖归纳与总结〗

1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。

2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 [思考5]对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？

3、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 4、对角线规则

【案例练习】

1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是 （ ） A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强

2、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B、第一电离能可能Y小于X

C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ ） A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金 【课后作业】

1、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性

C．x的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一电离能大于y 的第一电离能 2、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ） A．Na > K > Rb B．N > P > As C．O > S > Cl D．Si > P > Cl 3、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A．碱性：NaOHMg>Al D．还原性：Na>Mg>Al