选修3物质结构和性质全册教案人教版

这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。

第三课时

【教学目标 】

1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式 2．训练学生的动手能力和空间想象能力。 3． 培养学生的合作意识 【教学重点难点】

金属晶体内原子的空间排列方式 【教学方法建议】 活动探究

【教学过程设计】

密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式，镁型和铜型。镁型如下图左侧，按ABABABAB??的方式堆积;铜型如图右侧,按ABCABCABC??的方式堆积.这两种堆积方式都是金属晶体的最密堆积,配位数均为12,空间利用率均为74℅,但所得的晶胞的形式不同.

[归纳与整理]金属晶体的四种堆积模型对比

堆积模型 简单立方

采用这种堆积的典型代表 Po 空间利用率 52℅ 配位数 6 晶胞 钾型 Na K Fe 68℅ 8 镁型 Mg Zn Ti 74℅ 12 铜型 Cu Ag Au 74℅ 12 混合晶体

石墨不同于金刚石,这的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈sp3杂化.而是呈sp2杂化,形成平面六元并环结构,因此石墨晶体是层状结构的,层内的碳原子的核间距为142pm层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的；石墨的二维结构内，每一个碳原子的配位数为3，有一个末参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。

第四节 离子晶体

第一课时