【新步步高】高考化学(全国通用)大二轮总复习考前三个月配套文档：专题考前要点回扣五化学基本理论知识归

(16)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大( )

答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×(13)× (14)× (15)√ (16)×

(三)用正误判断法回扣电解质溶液中的平衡问题

[正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)任何温度下，根据水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√) (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(×)

(3)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b(×) (4)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×) (5)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)＝c(OH)(√)

(6)pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)(×)

(7)常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH4)＝c(Cl)>c(OH)＝c(H)(√)

(8)乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO、H、OH、H2O(√) (9)在相同温度下，浓度均为0.1mol·L酸(√)

(10)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×) (11)水解方程式都必须写“

”(×)

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－1

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的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH最小的是硫

c?Ag?·c?Cl?(12)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝(×)

c?AgCl?(13)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×) (14)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×) (15)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(√) (16)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(×)

(17)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(√) (18)在NaHSO4溶液中，c(H)＝c(OH)＋c(SO24)(√)

(19)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)(√) (20)0.1mol·L

－1

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氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH)/c(NH3·H2O)比值变大(×)

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(21)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na)＝c(CH3COO)(×) (22)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，

两溶液均呈中性，则a>b(×)

(23)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同(√) (24)浓度均为0.1mol·L

－1

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的①CH3COOH ②NH4Cl

＋

③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)：②>①>③(√) (四)电化学原理常考点归纳 1.原电池、电解池的区别

(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析

原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。 电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。

(2)从装置图的角度分析

原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。

电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。 2.电极的判断

原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆： 原电池，正负极；电解池，阴阳极；

失去电子负(原电池)阳(电解池)极，发生氧化定无疑。 还可以用谐音帮助记忆：

阴得(阴德)阳失；阳氧(痒痒)阴还。 3.原电池、电解池的工作原理

4.电解原理的应用

(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。 (2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。 5.金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护

(1)电极反应(吸氧腐蚀)：负极：Fe－2e===Fe2；正极：O2＋4e＋2H2O===4OH。 (2)防护方法：①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；

②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。

[正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Cu＋2H===Cu2＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×) (2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√) (3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)

(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动。在电解(隋性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(×)

(5)用隋性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(×)

(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e===4OH(×) (7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定变(×) (8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极电极反应是：O2＋4e＋2H2O===4OH(×)

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