北京市西城区2020届高三上学期期末考试化学（解析版）

北京市西城区2020届高三上学期期末考试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1.可回收物经综合处理， 可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是（ ）

A. 旧自行车钢圈 B. 旧报纸

C. 旧塑料盆 D. 旧衣物

【答案】A

【详解】A、钢圈的主要材料是铁的合金，故A符合题意； B、旧报纸的主要成分是纤维素，故B不符合题意； C、旧塑料的主要成分是有机高分子材料，故C不符合题意； D、旧衣物的主要成分是有机高分子材料，故D不符合题意。 答案选A。

2.下列说法不正确的是（ ） ．．．

A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变

硬脂酸甘油酯

D. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 【答案】B

【详解】A、鸡蛋清是蛋白质，故能和浓硝酸发生颜色反应显黄色，且加热能使蛋白质变性，故A正确；

B、硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，故B错误； C、油酸甘油酯含有碳碳双键，与氢气能够发生加成反应生成硬脂酸甘油酯，故C正确； D、油脂含有酯基，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，又叫皂化反应，故D正确。 答案选B。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握物质的结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意蛋白质盐析和变性的条件。 3.下列反应过程，与氧化还原反应无关的是（ ） ．．A. 在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁

B. 向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C. 向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D. 补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 【答案】B

【详解】A、钢铁设备上连接金属锌，构成原电池时锌为负极，原电池反应为氧化还原反应，故A不符合题意；

B、向废水中加入Na2S，S2-与Cu2+、Hg2+反应生成对应的沉淀，为复分解反应，故B符合题意；

C、2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4，发生的反应为：为氧化还原反应，故C不符合题意；

D、维生素C有还原性，可防止亚铁离子氧化为铁离子，这与氧化还原反应有关，故D不符合题意。

【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化。

4.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（ ） A. 元素的金属性：K＞37Rb B. 中子数为50的Rb的核素：50Rb C. 与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I

D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 【答案】C

【分析】铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答。

【详解】A、同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＜37Rb，故A错误； B、中子数为50的Rb的核素表示为：87Rb，故B错误；

C、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Rb＞I，C正确；

D、同主族从上往下金属元素对应氧化物水化物的碱性增强，故碱性RbOH＞KOH，故D错误。 答案选C。

【点睛】考查元素周期表，侧重考查学生的分析能力，要求学生熟悉元素周期表的排布规律，同时了解元素的一些性质变化规律。

5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ） A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN?、Cl? B. 含有NO3?的溶液中：I?、SO32?、SO42?、H+

C. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3? D. pH＝11的NaOH溶液中：CO32?、K+、NO3?、SO42? 【答案】D

【分析】A、Cu2+显蓝色；

B、NO3?在酸性条件下具有强氧化性；

C、由水电离出的c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1的溶液既可能是酸也可能是碱； D、pH＝11的NaOH含有氢氧根。

【详解】A、Cu2+显蓝色，故A不符合题意；

B、溶液中含有大量H+，显酸性，NO3?在酸性条件下具有强氧化性，I?、SO32?均不能大量共存，故B错误；

C、由水电离出的c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1的溶液既可能是酸也可能是碱，NH4+在碱性溶液中不能大量存在，HCO3?在酸性和碱性条件下都不能大量共存，故C错误；

D、pH＝11的NaOH溶液中有钠离子和氢氧根，CO32?、K+、NO3?、SO42?与它们都不反应，可以共存，故D正确。 答案选D。

【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。 6.下列说法正确的是（ ） A. 1 mol O2的体积是22.4 L

B. 1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023

C. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023 D. 0.5 mol·L?1NaCl溶液中含有Cl?的物质的量为0.5 mol 【答案】B

【详解】A、气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体体积，故A错误； B、1.7 g NH3的物质的量为n=

1.7gm==0.1mol，1个NH3中含有10个质子，0.1mol NH317g/molM1023，故B正确； 的质子数为1mol，所以，1molNH3的质子数数目约为6.02×

8gC、8 g S物质的量为：=0.25mol，在足量O2中完全燃烧转移的电子数约

32g/mol0.25×4×6.02×1023=6.02×1023，故C错误；

D、溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误。 答案选B。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键。

7.下列解释事实的化学用语不正确的是（ ） ．．．A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32?+2H+ == H2O+CO2↑ B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3? == 3Cu2++2NO↑+4H2O C. 氨的催化氧化反应：4NH3+5O2

催化剂4NO+6H2O

D. 少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH?+SO2== SO32?+H2O 【答案】A

【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙应该写成化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；

B、铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3? == 3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；

C、氨的催化氧化反应，氨被氧化为NO，化学方程式为：氨的催化氧化反应：4NH3+5O2

催化剂4NO+6H2O，故C正确；