K12推荐学习2019高考化学 第3章（金属及其化合物）第1节 钠及其化合物 考点(1)钠的性质及应

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第三章 金属及其化合物

李仕才

第一节

钠及其化合物

考点一 钠的性质及应用

1．钠的物理性质

2.钠的化学性质 (1)钠与非金属的反应

在一定条件下，可与O2、Cl2、S等非金属反应生成相应的化合物。常温下，钠与O2反应生成白色固体Na2O，化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。点燃条件下，钠与O2反应生成淡黄

点燃

色固体Na2O2，化学方程式为2Na＋O2=====Na2O2。

(2)钠与水的反应

①化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑。 ③钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。

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(3)与酸溶液反应(如HCl) 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ (4)与盐反应 a．与熔融盐反应

高温

如：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti

高温

Na＋KCl=====NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)

b．与盐溶液反应

Na与CuSO4溶液反应的化学方程式2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。 (5)与某些有机物反应

如：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑

3．钠的制备与保存

(1)钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：

电解

2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。

(2)金属钠保存在煤油中，使之隔绝空气与水。 4．钠的用途

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋

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熔融

TiCl4=====4NaCl＋Ti。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

1．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中。( × ) 2．金属钠着火不能用水或干粉灭火器灭火。( √ ) 3．钠在空气中露置最终生成的物质是碳酸氢钠。( × ) 4．电解熔融的氯化钠和电解饱和食盐水都可得到金属钠。( × )

5．Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快。( × ) 6．钠在空气中与O2反应无论生成哪种产物，23 g钠反应时转移电子数肯定为NA。( √ )

1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。

2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。

3．钠与溶液反应的共同现象

①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。

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一、钠的性质及应用

1．关于钠的叙述中，不正确的是( )

A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气 B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰 C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠 D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量

解析：金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件：在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。

答案：D

2．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小 B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼 D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成

解析：钠比铜的活泼性强，将一小块钠投入CuSO4溶液中，Na首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，故在水溶液中Na不能置换出Cu。

答案：C

3．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察

①

②

③

④

到下列现象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液滴――→白色固体，则下列说法正确的是( )

A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠

①O2

②H2O

③吸水

解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na――→Na2O――→NaOH――→NaOH

常温下潮解④

溶液――→

吸收CO2

Na2CO3，分析对照选项判断，D项正确。 K12学习精品WIRD