高中化学1.2.1研究物质性质的基本方法练习(1)(含解析)鲁科版必修第一册

研究物质的方法和程序

1．某学生运用所学知识研究物质的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是( ) ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．①② C．②④ 【答案】D

【解析】①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过两条金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；③没有分门别类地对物质及及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确。故选C。

2．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )

①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A．仅①②④⑤ C．仅①③④⑤ 【答案】D

【解析】钠是ⅠA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割，将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D。 3．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是( ) A．钠浮在水面上 C．溶液中产生较多的气泡 【答案】C

【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确；钠与水反应放热，钠的熔点低，B正确；钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确；钠与水反应生成碱，溶液变红色，D正确。

4．下列关于钠的叙述正确的是( )

B．钠熔化成小球 D．水溶液变成红色 B．仅①②③④ D．①②③④⑤ B．①③ D．②③

A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质 B．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O反应

D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】B

【解析】钠单质与氯化亚铁溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，不能置换出铁，A项错误；钠与酸溶液反应的实质是钠与H反应，C项错误；4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得氢氧化钠的质量为8 g，但反应放出氢气，则溶液的质量小于100 g，所以溶质的质量分数大于8%，D项错误。

5．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到①②③④下列现象：银白色――→变暗――→变白色――→出现液滴――→白色固体粉末。下列说法正确的是( )

A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性 C．过程④只发生了物理变化 D．最后得到的白色固体是NaOH 【答案】B

【解析】A不正确，银白色变暗是因为生成了氧化钠；B正确，过程②生成的是NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液；C、D不正确，过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，最后应得到的白色固体是Na2CO3。

6．下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是( ) A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应 C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成 D．Na2O2是漂白剂，而Na2O只是一种碱性氧化物 【答案】B

【解析】由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3可知，C项正确，B项错误；Na2O与Na2O2长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确。

＋

7．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )

A．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2和CO2 【答案】A

【解析】A项中无论反应条件或反应物用量怎么改变，只发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；B项中钠与O2反应由于条件的不同可生成Na2O或Na2O2；C项中，少量的CO2与Ca(OH)2溶液反应会生成CaCO3，CO2足量时会生成Ca(HCO3)2；D项中C与O2由于相对量不同可生成CO或CO2或二者混合物。

8．向紫色的石蕊溶液中加入足量的过氧化钠粉末，振荡，正确的现象描述是( ) A．溶液最后变为红色 B．溶液最后变为蓝色

C．有气泡产生，溶液先变蓝色，最后退色 D．有沉淀生成 【答案】C

【解析】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后溶液呈碱性，所以紫色石蕊溶液变蓝色，A不正确；又由于过氧化钠具有漂白性，最后溶液退色，B不正确；该反应有气泡产生，没有沉淀生成，D不正确。

9．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )

A．溶液中有晶体析出，Na数目变小 B．溶液中有气体逸出，Na数目增加 C．溶质的质量分数增大

D．溶液中Na数目减少，溶质质量分数变小 【答案】A

【解析】加入Na2O2，Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，消耗水的同时生成NaOH，因此析出晶体，溶液中Na数目减少，因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。 10．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是 ( ) A．H2O2

B．KMnO4

＋

＋

＋＋

B．Na和O2 D．C和O2

C．KClO3 【答案】D

D．Na2O2

【解析】根据上述物质的性质可知，Na2O2与H2O或CO2反应产生O2，则宇航员呼吸面具中的供氧剂应选用Na2O2。

11．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：

(1)钠与水反应的化学方程式为________________________________________。 (2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是____________________________________。 ②能证明钠的熔点低的现象是________________________________________。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是____________________________________。

④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。

【答案】(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(2)①钠浮在水面上 ②钠熔化为光亮的小球 ③溶液呈红色 ④上升 下降

【解析】(1)钠与水反应生成NaOH和H2。(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。

12．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是

a．有氧气生成；b.________。过氧化钠跟水反应的化学方程式___________________。 (2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。