初三化学实验总结及化学方程式汇总 - 图文

初三化学实验总结

一、实验装置的选定

实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。 ．．．．．．．．

1、发生装置的确定：取决于两个条件： 1）反应物状态（固—固、固—液） 2）反应条件（加热、不加热）

固+固→加热 固+液→不加热

2、收集装置的确定 气体性质 密度比空气大，不与水发生反应 密度比空气小，不与空气反应 不易溶于水，不与水反应

导气管不宜深入集气瓶过长 向下排空气法 向上排空气法 收集方法 装置 导管插入集气瓶 底部 H2 注意事项 瓶口盖玻璃片 导管插入集气瓶 底部 CO2、O2 举 例 排水法 O2 、H2 、CO

二、化学实验汇总

1﹑测定空气里氧含量:

红磷+氧气

五氧化二磷

4P+5O2????2P2O5

现象：红磷燃烧时有大量白烟生成，集气瓶内水 面逐渐上升，冷却后水面上升约五分之一体积。 注意：水不足五分之一体积的原因：（1）红磷不足 氧气没有完全消耗（2）装置漏气

点燃

2﹑水的电解实验： 加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。

化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1 质量比 1 ：8

检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 结论 ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。

3﹑氢气的制取：

1) 反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 2) 反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

* 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

* 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。 3) 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

4) 检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐

的爆鸣声。

用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。

5) 验纯：在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如

果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。

6）化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H2+O2====2H2O 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O (氢气“早出晚归”）现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）

4﹑制取氧气：

1）制取原理：工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理 2H2O2 = 2H2O + O2↑

2KMnO4????K2MnO4?MnO2?O2?

2KClO3???22KCl?3O2? ?MnO

2）以高锰酸钾制取氧气。

△ a. 实验原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

b..实验装置

发生装置 收集装置

c. 实验步骤：

查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：先下后上，从左到右的顺序。

点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 离：移离导气管。 熄：熄灭酒精灯

d. 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如带火星木条复燃，说明氧气收集满了。

e、实验注意点：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，污染制取的气体和水槽中的水。棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集。导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3）双氧水（过氧化氢）制取氧气 a.实验原理：2H2O2

b.实验装置 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

MnO2

2H2O + O 2↑ （催化剂可换成硫酸铜溶液）