物化作业1

1、已知电极(1) Ag(s), AgI(s)|I－；(2) I2(s)|I－。 25℃，101.325KPa下，?(1)＜?(2) ,

并且两者构成原电池电动势的温度系数为：1.00×10-4 V·K-1，请回答：

(1) 写出电池符号、电极反应和电池反应；

(2) 求25℃下该电池的标准电动势，假设该电池短路放电 289500C时，放热为190.26KJ；

(3) 若在上述温度和压力下电池实际工作电压是其电动势 的80%，向通入1F电量时电池放热多少？

2. 铅蓄电池Pb?PbSO4(s)?H2SO4(b)?PbSO4(s),PbO2(s)?Pb 在0-60 ℃范围内E/V=1.9174+5.61×10-5 t/℃+1.08×10-8(t/℃)2。 25℃上述电池的标准电动势为2.041V. 1）试写出电极反应及电池反应。

2）求浓度为1 mol?kg-1 H2SO4的γ±、a± 及a。 3）求电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及可逆热Qr 。 3. 简述极化作用定义，极化的类型及其产生机理。

4、在Hittorf 迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的 CuSO4溶液。通电一定时间后，串联在电路中的银 库仑计阴极上有0.0405 g Ag（s）析出。阴极部溶 液质量为36.434 g，据分析知，在通电前其中含 CuSO4 1.1276 g，通电后含CuSO4 1.109 g。试求 Cu2+和SO42- 的离子迁移数。

5、试计算25℃时0.1 mol kg-1 H2SO4水溶液中m±、a±、及a 0.1 mol kg-1 H2SO4的γ±＝0.265）

（已知

6、在25℃及p的条件下，将一可逆电池短路，使有1F (即96500 C·mol-1)的电量通过，电池此时放出的热量恰 为该电池可逆操作时所吸收的热量的43倍。在此条件 下，该电池电动势的温度系数为1.4×10-4 V·K-1。 （1）求该电池反应的ΔrSm，ΔrHm ，ΔrGm和Qr； （2）求该电池在25℃，p条件下的电动势。

1. 可逆电池在充电和放电时的反应正好相反，则 其充放电时正极和负极、阴极和阳极的关系？

2. 已知25℃, ?Θ(Fe3＋| Fe2＋) ＝ 0.770 V, ? Θ(Sn4＋| Sn2＋) ＝ 0.150 V, 今若得利用反应2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ ＋ 2Fe2+组成电池，求该电池的标准电动势？

3. 电池Hg(l) | Cd(a1) | CdSO4(a2) | Cd(a3) | Hg(l)的 电动势?

4、25℃时，AgBr饱和水溶液的电导率为4.52×10-4 S·m-1，所用水的电导率为1.80×10-4 S·m-1。求AgBr 的电导率?

5. 已知某反应的速率系数k与T的关系为：lnk = 4.184－2059/T(K)，求E？

6、写出电池Pt(s)|Cl2(p1)|HCl(0.1 mol·kg-1)|Cl2(p2)|Pt(s) 的负极反应，正极反应，电池反应，并求若p1

7、求0.002 mol·kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子 强度(mol·kg-1) ？

8、已知某一化学反应为1A＋2B＝3C的ΔH1, ΔG1, K1(平衡常数), E1(电池电动势), 则反应2A＋4B＝6C 的ΔH2＝ , ΔG2＝ , K2＝ , E2＝ 。

9、Ba(NO3)2的无限稀薄摩尔电导率与其离子的无 限稀薄摩尔电导率的关系？

10、已知, ? Θ(Tl＋|Tl) ＝ -0.45 V, ? Θ(Tl3＋|Tl) = 0.83 V, 求? Θ(Tl3＋| Tl＋)