化学选修四第三章第三节盐类的水解第1课时完美版

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第三节 盐类的水解第1课时 盐类水解的实质与规律 【学习目标】

1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。

2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。 【自主探究】1．水的电离与溶液的酸碱性

(1)水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性是，呈碱性是。

2．若按生成盐的酸、碱强弱不同，下述四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl，NH4Cl，CH3COONa，CH3COONH4。

3．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是，若在反应后的溶液中加入盐酸，反应的离子方程式是 。

【合作探究点一】 盐类水解

1．酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7。通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表，见教材。

2．CH3COONa水溶液呈碱性的原因分析 (1)溶液中都存在水的电离平衡：，CH3COONa溶于水后完全电离：，溶液中的离子可能结合生成新的弱电解质是。

(2)因为CH3COO－能与水中的H＋结合生成的醋酸分子，从而使水的电离平衡向移动，溶液中有关离子的浓度变化是c(CH3COO－)，c(H＋)，c(OH－)，c(H＋)c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈碱性。 (3)化学方程式是，离子方程式是。

3．请根据上述方法思路，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 (1)NH4Cl溶液中的电离(写出电离方程式)：，。溶液中的离子可能结合生成新的弱电解质是。 (2)水的电离平衡移动方向是，其原因是；溶液中有关离子浓度的变化是。 (3)化学方程式是，离子方程式是。

请同学们按照前面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？ 离子方程式 NH4+ +H2ONH3·H2O + H+ 4．试分析NaCl溶液呈中性的原因： 【总结升华】

1．盐类水解的实质

在溶液中盐电离出来的结合水电离出的生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 2．盐类水解的规律

在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 常见的弱离子

3＋3＋2＋

弱碱阳离子：NH＋4、Al、Fe、Cu等。

－－－－－－－2－2－2－

弱酸根离子：CO23、HCO3、AlO2、SO3、S、HS、SiO3、ClO、CH3COO、F等。 3．盐类水解的特点

(1)与互为可逆反应，是热反应。 (2)一般情况下，盐类水解程度。 (3)符合化学平衡移动的原理。

1．有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是 A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl

【合作探究点二】 盐类水解离子方程式的书写

1．有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，pH>7的是。

(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式： ①NaClO：，②(NH4)2SO4：， ③Na2CO3：，④AlCl3：。 【总结升华】

书写盐类水解离子方程式的方法思路

(1)一般形式：弱离子＋H2O弱电解质＋H＋(或OH－) (2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。 二规范：写“”，不标“↑”、“↓”。

三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

＋

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO－3＋H

－－－

C．CO2HCO－S2－＋H3O＋ 3＋H2O3＋OHD．HS＋H2O

4．化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。 (1)NaHCO3在水中的电离方程式：。 (2)实验室制取NH3的化学反应方程式：。

(3)用离子方程式表示Al2(SO4)3溶液显酸性的原因：。 【当堂检测】

1．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( ) A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中c(H＋)

A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋) 3．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( ) A．NH＋NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ 4＋H2O

C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O 【总结反思】

不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。