沪教版九年级化学下册教案(全)

本文档为精品文档，如对你有帮助请下载支持，如有问题请及时沟通，谢谢支持！ 教材分析 关概念的理解和化学计算能力，将溶液的知识应用到实际中。 溶质质量分数的概念，溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算，溶液稀释的计算。 教学目标认知目标 能力目标 溶液质量分数的计算，配制一定质量分数的溶液 情意目标 感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液 教学重点 教学难点 教学方法 教学准备 教学内容 进行溶液溶质质量分数的简单计算 进行溶液溶质质量分数的简单计算 分析、交流、计算 教学过程 教师活动 学生活动 引导学生计算： 1、将4克氢氧化钠固体溶解在46克水中，形成溶液的溶质质量分数 。 2、100克食盐水中含有2克实验，该溶液的溶质质量分数为 。 3、生理盐水中氯化钠和水的质量比为1：二、溶液组成的表示方110，该生理盐水的溶质质量分法 数 。 ——溶质质量分数 4、100毫升稀硫酸中（密度为1.28克/毫升）（一）计算溶液的溶质实验与探究: 中含硫酸45克，该稀硫酸的溶质质量分数质量分数 填写书上的表格，认识溶液组成是 。 的一种表示方法。 溶质质量分数为10%5、一杯溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的氢氧化钠溶液100g，中溶质、溶剂、溶液的质量比讨论： ——溶液质量分数是表示

欲将其溶质的质量分为 。 溶液的一种方法，其数学意义是

数增大一倍，可采用的6、一定温度下，某溶液中溶质和溶剂的质之比。 量比为1：4，则200克该溶液中的溶质为 方法有（ ） ——现有溶质质量分数为20%的A、加入固体氢氧化钠克。 氯化钠溶液，20%表示的含义就练习： 12.5g 是每 g氯化钠溶液中含有

B、将溶液中溶剂水蒸1、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数g氯化钠。 发一半 学生计算 是 。 C、加入100g10%的氢教师分析 2、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液氧化钠溶液 思考：如配制的溶液的溶质质量中含H2SO4 g，水 g； D、蒸发掉50g水 分数小于5%，可能是什么原因？ E、加入50g40%的氢3、100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是 ，其中含溶质H2SO4 氧化钠溶液 （二）溶液的配制： g，含溶剂水 g。 4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题： （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。 （2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所5

本文档为精品文档，如对你有帮助请下载支持，如有问题请及时沟通，谢谢支持！ 得溶液中溶质的质量分数为 ； （3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ； （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g； （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g； （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g； 例：要配制50克5%的氯化钠溶液， 需氯化钠 克，水 毫升。 （1）计算 （2）称量：托盘天平，药匙、量筒、胶头滴管等 称量时：左物右码，并垫一张白纸（有腐蚀性的物质需在玻璃器皿中称量） 量取时：（选用略大于液体体积的量筒），视线与液体凹液面的最低处保持水平，液体要沿着烧杯壁倒入 （3）溶解：烧杯、玻璃棒 配制500毫升10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1克/毫升），需氢氧化钠固体 克，水 毫升。 用30克氯化钠能配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 克，需水 毫升。 教后记： 第三节 物质的溶解性 教学目标：

1．知识与技能：

（1） 了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素； （2） 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；

（3） 了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。 （4） 理解固体物质溶解度的含义； （5） 溶解度曲线的定义及其应用； （6） 掌握有关溶解度的基本计算； （7） 了解结晶现象及常用的结晶方法。 2．过程与方法：

（1） 通过探究的思考模式来领悟原理知识；

（2） 在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能力。

（3） 在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的

一些基本方法。

3．情感态度与价值观：

（1） 从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇心和探究欲。

（2） 树立从“量”的角度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科

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学领域中的重要意义。

（3） 用辨证的思想去分析问题和解决问题。

重点难点：

1． 影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念； 2． 溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关； 3． 溶解度的基本计算；结晶方法的应用。

课时：3课时。

第一课时

教学过程： 【创设情景】

联系生活经验，填空：

⑴面粉在水中 溶解，食盐、糖在水中 溶解。（填“易”“不易”） ⑵衣服上的油渍用水 洗去，而用汽油 洗去。（填“难”“容易”） 溶解性的定义：

阅读书P166第二节，填空： 的能力称为溶解性，它是该物质的 性质。（填“物理”“化学”） 【活动探究】

活动1：影响溶解性的因素：

⑴分组做P166的活动与探究，后填空： 实验1 该实验中所用溶剂 （填“相同”“不同”），溶质 ，根据溶解情况得出的结论是 。

实验2该实验中所用溶剂 （填“相同”“不同”），溶质 ，实验现象是食用油溶解于 中，不能溶解于 中，由此得出的结论是 。 实验3 该实验中现象：第一次加的硝酸钾 溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾 溶解，两次实验中不同点是 ，这可以得出的结论是 。

⑵应用：从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。 活动2：饱和溶液与不饱和溶液

⑴看P167的活动与探究，填空： 实验1的现象 ，

实验2增加了 的量，现象是 ， 实验3升高了 ，现象是 。

这些实验说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有 ⑵阅读P168第二节，填空：

饱和溶液是指 不饱和溶液是指 思考：在上述定义中：

①为何一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

②为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另一种溶质还能溶解吗？ ③饱和与不饱和溶液能否相互转化？怎样实现转化？（联系上面实验思考） ④怎样识别饱和溶液与不饱和溶液？

活动3：饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系： ⑴观看演示实验：a 2克氯化钠与10毫升水混合

b 0.1克氢氧化钙与10毫升水混合

⑵填空：

现象：a 氯化钠 溶解；b 氢氧化钙 溶解（填“全部”“部分”）

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本文档为精品文档，如对你有帮助请下载支持，如有问题请及时沟通，谢谢支持！ 结论：a所得溶液是 ；b所得溶液是 （填“饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”“稀”）。

即溶液饱和与不饱和与溶液的浓稀 （填“有”“无”）必然联系)。 但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液 （浓、稀） 课堂小结：

1．溶解性是指 ，与 、 及 等因素有关。其中 被称为影响物质溶解性的外部因素；而 和 被称为影响溶解性的内部因素。

2．饱和溶液是指 ， 不饱和溶液是指

可通过改变 、 、 来实现相互转化。根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为 和 。

3．判断

① 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

② 在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶质的质量分数不变，则该溶液

是饱和溶液。

③ 一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。 ④ 一定温度下，氯化钠饱和溶液一定不能溶解硝酸钾。 ⑤ 两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

【反思与小结】

第二课时

【复习】

⑴溶解性是指 ，影响物质溶解性因素有

⑵饱和溶液是指 ，不饱和溶液是指 ，区别的方法是 ，转化可通过变 来实现。 【活动探究】

活动1：溶解度的概念

⑴阅读P168末二节，填空：

溶解性只能笼统地表示物质溶解能力的大小，为了定量地描述物质的溶解性的强弱，我们用 来表示。

固体物质的溶解度是指 ，该定义中强调出溶解度的条件 ，标准 ，状态 ，单位 。

⑵阅读P168表6-9，填空：

由表中内容可知，不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度 （填“相同”“不同”），溶解度最小的物质是 。

“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是 ，如果该温度下，溶剂量为50克，则最多可溶解氯化钠 克，配成饱和溶液 克；如果该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，则含有溶剂 克，氯化钠 克。

⑶练习：判断下列说法对错： ①硝酸钾的溶解度为31.6克。

②硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是31.6克。 ③硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。 ④硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。

⑤在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。 ⑥在20℃时，100克饱和溶液中有氯化钠10克，则氯化钠的溶解度为10克。 ⑦20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。

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