2019高考化学二轮复习 微专题教案【共5套44页】

本套资源目录

2019高考化学二轮复习微专题1新情境下陌生方程式离子方程式的书写教案

2019高考化学二轮复习微专题2反应热的计算与热化学方程式的书写教案

2019高考化学二轮复习微专题3隐藏在Ⅱ卷中的化学微型计算教案

2019高考化学二轮复习微专题4陌生平衡图像的理解与分析教案

2019高考化学二轮复习微专题5语言描述类问题的答题思路与规范教案

微专题1 新情境下陌生方程式、离子方程式的书写

近三年全国卷考情 2018年 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 2017年 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ 2016年 Ⅱ Ⅲ 陌生氧化还原反应方程T26、T26、T27、T26、T27、式、 T26 T27 T28 T27 T28 T28 T28 T28 离子方程式的书写 非氧化还原反应 T27、T26、T26、T27 T28 T26 T26 方程式的书T28 T27 T27 写 陌生电极反T27 T26 T27 应式的书写 从近三年的考情看,在Ⅱ卷中对方程式的书写、电极反应式的书写明显有加强的趋势,尤其是电极反应式在沉寂多年后又重新出现在Ⅱ卷的舞台上,这对于2019年的考生是一个很好的提醒。

类型一 陌生氧化还原方程式、离子方程式的书写

(对应学生用书第53~54页)

1.在日常的学习、练习中,注意记忆、积累常见元素的化合价;认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。

(1)强氧化性物质或离子:

3+

Na2O2、Fe、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、

+

Ca(ClO)2、KMnO4(H)。 (2)强还原性物质或离子:

Fe、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、S

2+

)、H2S(Na2S、NaHS、S)、HI(NaI、I)等。

2--

2.掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。有时候物质的氧化还原产物还要根据

-题中的情景信息考虑,如:H2S与浓硝酸反应甚至能被氧化为H2SO4,I可以被过量的浓氯水氧化生成I

+

。了解常见物质反应后的存在形式,比如O2得电子后转变为O,在酸性环境下结

-

2-

合H生成H2O,而在碱性条件下则与H2O转变为OH。

常见氧化剂 反应产物 常见还原剂 2+Na2O2 NaOH Fe Fe 3+反应产物 3+Fe S Fe 2+SO2、H2SO3、Na2SO3、 NaHSO3 H2S、Na2S、NaHS S、SO2、 NO2 NO S HNO3(浓) HNO3(稀) H2O2 H2SO4(浓) Cl2、HClO、 NaClO、 Ca(ClO)2 +KMnO4(H)

NO2 NO H2O SO2 Cl Mn 2+-NaI、HI H2C2O4、C2 I2、IC 3.通过练习掌握书写信息型氧化还原反应方程式的步骤 (1)找出发生氧化还原反应的物质或离子。

(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示,或给出的生成物)。

(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。

+-(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加H、OH或H2O的形式使方程

式的两端的电荷守恒。

【例1】 (2017·全国Ⅰ卷,27节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:

回答下列问题:

写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式: 。 思路点拨:(1)找出发生氧化还原反应的物质:

FePO4中Fe有氧化性、H2C2O4有还原性(C元素居于+3价,可以被氧化为+4价)。 (2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物:

Fe表现氧化性的还原产物应为Fe,LiFePO4符合预测;H2C2O4高温下被氧化为CO2。 (3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数: 根据电子守恒FePO4与H2C2O4按2∶1反应。

(4)根据原子守恒配平未发生氧化还原反应的物质的计量数。

答案:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑

【例2】 (2018·全国Ⅰ卷,27节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:

Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L的碘标准液滴定至终点,消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为

。

思路点拨:(1)找出发生氧化还原反应的物质:

还原剂:Na2S2O5(S元素处于+4价,有还原性);氧化剂:I2(有氧化性,联想学过的I2与SO2的反应)。

-1

3+

2+

3+

(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物:Na2S2O5被氧化为S,I2被还原为I。

-

(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数,根据电子守恒Na2S2O5与I2的化学计量数分别为1、2。

+-(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加H、OH或H2O的形式使方程

式的两端的电荷守恒。 答案:S2

+2I2+3H2O

2S

+4I+6H

-+

1.(2018·全国Ⅱ卷,26节选)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

回答下列问题:

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为

。

2+

(2)溶液中的Cd可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为 。

解析:(1)由于闪锌矿的主要成分是ZnS,焙烧时硫元素转化为SO2,因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2。

(2)Zn是一种比较活泼的金属,具有较强的还原性。可以还原一些氧化性较强的不活泼金属

2+2+2+

阳离子。所以溶液中的Cd可用锌粉除去,反应的离子方程式为Zn+CdZn+Cd。 答案:(1)2ZnS+3O22ZnO+2SO2

2+2+

(2)Zn+CdZn+Cd

2.(2014·全国Ⅱ卷,27节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:

PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。

解析:根据题意知,PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气,迁移教材中二氧化锰与浓盐酸的反应MnO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O。 答案:PbO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O知,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O

类型二 非氧化还原型陌生方程式的书写

(对应学生用书第54~55页)

非氧化还原反应涉及最多的为复分解反应,也会涉及无单质参与的化合反应、无单质生成的分解反应以及酸性物质(酸、酸性氧化物、酸式盐)与碱性物质(碱、碱性氧化物、碱式盐)的反应。在平时学习中体会这些化学反应发生的基本原理。相比较氧化还原方程式而言,难度较小。在书写和配平时用到更多的是原子守恒,其主要可分为以下几种情况:

(1)广义的水解反应

广义的水解是指化合物中的正电性的原子或原子团与OH结合,负电性的原子或原子团与H结合形成两种新的物质。