(通用版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(含解析)

计算入门——以物质的量为中心的计算

1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是( ) A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H的数目为1×10

＋

－12

NA

B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4NA D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA

解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H的数目为0.01NA；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3NA；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3NA；D项，标准状况下，NO2不是气体。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA

D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA 解析：选C 30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol＝1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，该溶液中含有氧原子的数目大于3NA，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。

3．(2019·福州一模)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( ) A．0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂 B．实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3 g钠时，电路中至少转移0.1NA个电子

C．标准状况下，44.8 L HCl气体溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2×10NA个 H

D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子 解析：选B A项，0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1,2-二溴乙烷，反应伴随0.01NA个碳碳共价键断裂；B项，实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，钠由＋1价变为0价，所以制得2.3 g钠时，电路中至少转移0.1NA个电子；C项，标准状况下，44.8 L HCl气体

＋

－3

－1

－1

＋

溶于1.0 L水中，所得溶液体积不是1.0 L；D项，稀盐酸与MnO2不能反应产生Cl2，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，产生的Cl2分子数小于NA个。

4．(2019·巴东三中模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA B．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA C．含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA D．常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA

解析：选A 未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4 L气体的物质的量，A错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·mol，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含有2.2NA个电子，B正确；含有氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1 mol，每个CH3OH分子中含有5个共价键，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5NA个共价键，C正确；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH浓度为0.1 mol· L

－1,

－

－1

－

1.0 L该溶液中含有0.1 mol OH，含有的OH数目为0.1NA，D正确。 5．(2018·广西二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NA B．36 g由Cl和Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA C．25 ℃时，pH＝12的氨水中所含OH的数目为0.01NA

D．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含C—H键的数目为2NA

7.8 g

解析：选A A项，7.8 g Na2O2的物质的量为－1＝0.1 mol，与足量水反应的

78 g·mol

－

35

37

－－

化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，0.1 mol过氧化钠反应转移0.1 mol电子，因此转移的电子数为0.1NA；B项，由Cl和Cl组成的氯气的相对分子质量在70～74之间，无法计算36 g由Cl和Cl组成的氯气的物质的量；C项，溶液的体积未知，无法计算25 ℃时pH＝12的氨水中所含OH的数目；D项，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但1个HCHO分子中含2个C—H键，1个CH3COOH分子中含3个C—H键，故无法计算30 g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含C—H键的数目。

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠可用于冶金、燃料、皮革、高温电镀等工业，硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2C===== Na2S＋2CO2↑。下列说法正确的是( )

A．1 mol·LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA B．1 L 0.1 mol·LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C．生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA D．通常状况下，11.2 L CO2中含质子的数目为11NA

解析：选C 未注明溶液的体积，无法计算Na2SO4的物质的量和溶液中水的物质的量，

－1

－1

－

35

37

35

37

因此也无法计算所含氧原子的数目，A错误；1 L 0.1 mol·LNa2S溶液中含有0.1 mol Na2S，S水解生成HS和OH，阴离子的数目大于0.1NA，B错误；题给反应的氧化产物为CO2，C元素化合价由0价升高到＋4价，生成1 mol CO2时转移电子数为4NA，C正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，故11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含质子的数目不是11NA，D错误。

7．(2019·南昌一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．1 mol甲醇中含有的共价键数为4NA

B．1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO的数目为NA 解析：选D A项，1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA；B项，1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时，氯元素化合价由0变为－1，所以转移的电子数均为2NA；C项，粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中通过的电子数为0.2NA时，阳极质量不一定减少6.4 g；D项，根据电荷守恒，n(CH3COO)＋n(OH)＝n(Na)＋n(H)，溶液呈中性，则n(OH)＝n(H)，所以n(CH3COO)＝n(Na)＝1 mol。

8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L丁烷中含极性共价键数目为5NA B．含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间

△

C．5NH4NO3=====4N2↑＋2HNO3＋9H2O中当氧化产物比还原产物每多14 g时，转移电子数为15NA

D．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2 mol电子时产生气体分子总数为

－

＋－

－

＋

＋

－

＋

－

－1

2－

－

－

－1

NA

解析：选A 在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L丁烷的物质的量为0.5 mol，其中含极性共价键(C—H)的物质的量为0.5 mol×10＝5 mol，故A正确；根据钠原子守恒，含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5 mol，而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1△

个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故B错误；5NH4NO3=====4N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，当氧化产物比还原产物每多14 g时，共生成氮气2 mol，转移电子数为7.5NA，故C错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2 mol电子时产生1 mol H2、0.5 mol O2，分子总数为1.5NA，故D错误。

催化剂

9．设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O6――→2CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是( )

A．0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA

B．10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA C．常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA D．4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA

解析：选D A项，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO,1个葡萄糖分子含5个羟基，错误；B项，酒精中含有水，水与钠也反应生成H2，错误；C项，常温常压下，4.48 L气体点燃的物质的量小于0.2 mol，错误；D项，2Mg＋CO2=====2MgO＋C，n(Mg)＝0.2 mol，转移电子为0.4 mol，正确。

10．(2019·六安一中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) ①22 g T2O含有电子数为10NA

②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA ③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA ④28 g硅晶体中含有2NA个Si—Si键

⑤11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA ⑥200 mL 1 mol·LAl2(SO4)3溶液中Al和SO4的数目总和是NA A．①②③ C．①③⑤

B．②④⑥ D．①②④

－1

3＋

2－

解析：选D T原子核内有1个质子、2个中子，T2O的相对分子质量为3×2＋16＝22,22 22 gg T2O的物质的量为－1＝1 mol，含有电子数为10NA，①正确；0.44 g C3H8的物质

22 g·mol的量为0.01 mol,1 mol C3H8中含有的共价键数目为10NA，所以0.01 mol C3H8中含有的共价键总数目为0.01 mol×10NA mol＝0.1NA，②正确；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA，③错误；28 g硅晶体中含有硅原子的物质的量为1 mol，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，一个硅原子与周围四个硅原子形成四个Si—Si键，每个Si—Si键被两个硅原子所共有，故1个硅原子实际含有2个Si—Si键，所以含有1 mol硅原子的硅晶体中含有2NA个Si—Si键，④正确；没有指明气体所处的状况，无法计算氯气的物质的量，故转移的电子数目也无法计算，⑤错误；200 mL 1 mol·LAl2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3的物质的量为0.2 mol，Al发生水解，所以Al和SO4的数目总和小于NA，⑥错误。

11．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO4)等于0.2 mol·L，当加入等体积的0.2 mol·L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为( )

A．0.25 mol·L C．0.45 mol·L

3＋

－

－

－1－1－1

＋

2－

－1

3＋

2－

－1

3＋

－1

B．0.2 mol·L D．0.225 mol·L

－1

－1

解析：选A 根据Al＋4OH===AlO2＋2H2O可知，加入等体积的KOH溶液时生成的沉