(完整版)2019-2020年中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯

2. （益阳）草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。 【分离提纯】

（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 K＋ 。

（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 重新过滤 （或再过滤一次） 。

（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 出现大量固体（或余少量液体） 时，停止加热。 【成分探究】

取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。

（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式： ①加盐酸： K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O ； ②产生浑浊： Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 。

（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 红 色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向试管中加入 CaCl2溶液 〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为 K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl ，当看到 红色褪去（或消失），产生白色沉淀 时即可证明。因此，草木灰 不能 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

3.（苏州）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 ⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

操作Ⅰ 溶解 蒸发

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ▲ 。

②在蒸发过程中，待 ▲ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 ▲ （用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 ▲ （用化学式表示）。 ⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 ▲ 。已知：20 ℃时氯化．．．钠的溶解度为36g。

⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时⑵①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ② Na2CO3 、NaCl 、NaOH ⑶加入22.4kg氯化钠固体

4. （天津）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。 回答下列问题：

（1）B中的溶质是 （填化学式） （2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的 反应的化学方程式 ； ②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生

成的反应的化学方程式 ； （1）CuSO4

（2）① Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

② Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

5. （天津）利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题

（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。

（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①配制时，涉及以下实验步骤：A. 称量及量取 B. 计算 C. 溶解 D. 装瓶贴标签。

其正确的实验步骤顺序是 （填字母）

②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）

（1）不变 （2）引流 （3）① BACD ② 11.9

6. (上海) 某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：

完成下列填空：

①操作I是 。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 。

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。 实验操作 现象 结论 A中有氢氧化钠 7. (雅安) 1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （写化学方程式）,可选用下列装置 (填序号）制CO2。设计B装置时使用仪器a的目的是 。 （2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如右图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 。bc段溶液pH一直为7的理由

是 。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的pHd现象依次是 。

bc7（1）CaCO3 +CaCl2==CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）

A.B.C （2分，答对2个给1分，只答1个不给分） a 通过加入液体的流速来控制反应的速度（1分,合理即可）

加入Na2CO3的质量/g（2）CaCl2、HCl、NaCl；（共2分，答对两个给1分，只答一个不给分）

在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7（2分）

有气泡产生、有白色沉淀产生（2分，答到1个现象给1分） 8. （广东）某化肥说明书的一部分如“题18图”。 （1）此包化肥中含氮的质量为 kg。 （2）该化肥的化学性质为：

与碱性物质混用会因放出 气而损失肥效； ，

（3）该化肥的物理性质为 。 9.(北京)阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。

我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。

蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。

泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？ 经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。

实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。

实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。 现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）

依据文章内容，回答下列问题。

⑴泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的。 ⑵亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。

⑶室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）。 A．泡制2－3天 B．泡制5－6天 C．泡制12天后 ⑷下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。 A．最好加入一些姜汁 B．最好在较低温度下泡制

C．最好加入一些富含维生素C的水果

D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 ⑸请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。 （1）硝酸盐（2）复分解（3）C（4）A，C，D （5）食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量

10.（揭阳）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已