（浙江专用）2020版高考化学二轮复习专题二第1课时物质的量物质的量浓度讲义（含解析）

第1课时 物质的量 物质的量浓度

命题调研(2016～2019四年大数据) 2016～2019四年考向分布 核心素养与考情预测 核心素养：证据推理、宏观辨识与微观探析和变化守恒 考情解码：本部分内容为化学基础知识，化学计算的必需工具，历年考查以NA为阿伏加德罗常数考查、物质的量和浓度计算，一定物质的量浓度配制数据处理等方向，预测在2020年选考中该知识点作为基础知识仍是必考内容，必 须让学生掌握“见量化摩、遇问设摩”的方法，理解物质变化的守恒思想，分析物质微观和宏观的联系。 真题重现

1.(2019·浙江4月选考，19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 mol·L的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

解析 1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；500 mL 0.5 mol·L的NaCl溶液中含有的微粒包括Na、Cl、H2O、H、OH，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确，故选D。 答案 D

2.(2018·课标全国Ⅲ，8)下列叙述正确的是( ) A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

- 1 -

＋

－

＋

－

－1

－1

D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

解析 24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为

×16 mol＝ mol、×24 mol＝ mol，B项正确；1 mol D2O322482

mmmm含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3—CH3含有7 mol共价键，1 mol CH2===CH2含有4 mol C—H键，1 mol C===C键，D项错误。 答案 B

3.(2019·浙江1月学考)配制500 mL 0.100 mol·L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

－1

下列说法正确的是( )

A.实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

解析 A项、配制500 mL 0.100 mol·L NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误；C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；D项、定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确。 答案 D

4.(2019·浙江1月学考)为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60 g红色固体，将滤液稀释至150 mL，测得c(Cu)＝0.50 mol·L。

- 2 -

2＋

－1－1

已知：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O 请计算：

(1)白色沉淀的物质的量为________ mol。

(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比n(Cu)∶n(S)＝________。

解析 (1)二氧化硫通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到11.65 g硫酸钡白色沉淀，

n(BaSO4)＝11.65 g÷233 g/mol＝0.05 mol；

(2)由S原子个数守恒可知硫化物中n(S)＝0.05 mol，由Cu原子个数守恒可知n(Cu)＝1.60 g÷64 g/mol＋0.50 mol·L×0.15 L＝0.025 mol＋0.075 mol＝0.1 mol，则n(Cu)∶n(S)＝n(Cu)∶n(S)＝2∶1。 答案 (1)0.05 (2)2∶1

5.(2018·北京理综，26)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

－1

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)

取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。(已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol)

解析 H3PO4 ＋ 2NaOH===Na2HPO4＋2H2O 98 g 2 mol m(H3PO4) 10bc mol

4.9×10bc g4.9bcm(H3PO4)＝4.9×10bc g，则精制磷酸中H3PO4的质量分数为×100%＝%。

a ga－2

－2

－3

－1

－1

答案

4.9bc%

a6.(2016·上海卷)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。 完成下列计算：

(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L(标准状况)。

(2)某H2中含有2.40 mol CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果

- 3 -

NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为

____________________________________________________________________。 (3)CO2和KO2有下列反应： 4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 4KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2

若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。

催化剂

(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4＋H2O(g)――→CO＋3H2 △催化剂催化剂已知：CO＋2H2――→CH―→CH3OH＋H2O 3OH CO2＋3H2―△△

300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。

△

解析 (1)碳酸氢铵分解的化学方程式为：NH4HCO3=====H2O＋NH3↑＋CO2↑，从反应的化学方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为NH3和CO2，且n(NH3)＋n(CO2)＝2n(NH4HCO3)＝2×2.00 mol＝4.00 mol，则V(混合气体)＝4.00 mol×22.4 L/mol＝89.6 L，即分解产物经干燥后的体积为89.6 L。

(2)根据题意要求，2.40 mol CO2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2CO3(此时NaOH溶液的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH溶液的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：

2.40 mol①CO2＋NaOH===NaHCO3，n(NaOH)＝n(CO2)＝2.40 mol，则c(NaOH)＝＝1.20 mol/L；

2.00 L②CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，n(NaOH)＝2n(CO2)＝4.80 mol，则c(NaOH)＝mol/L；

综合①、②可知，NaOH溶液的浓度应该1.20 mol/L≤c(NaOH)≤2.40 mol/L。 (3)方法一

依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)∶n(O2)＝1∶1，通过观察题给两个化学反应方程式可知，当把两个化学反应方程式相加时正好符合题目要求： 8KO2＋6CO2＋2H2O===2K2CO3＋4KHCO3＋6O2

11

所以有n(H2O)＝n(CO2)＝×9 mol＝3 mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3 mol。

33方法二

- 4 -

4.80 mol

＝2.40

2.00 L