2014高考化学一轮复习练习4-3硫及其化合物

(4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为

________________________。

解析：由B与D反应产生无色气体及气体的性质和已有物质组成知，B是盐酸或

硫

酸、D是碳酸盐或亚硫酸盐，再结合A与B反应能生成沉淀知B只能是硫酸， A、硝酸、D三种溶液混合后能得到沉淀，此种沉淀是BaSO4，

－

＋

A是BaCl2溶液。

则M应该是Na2SO3。

与硫＋

2

答案：(1)氯化钡溶液 硫酸 (2)SO24＋Ba===BaSO4↓ (3)不正确 亚硫酸钠

－

＋

－

2

酸反应生成的SO2也能使澄清石灰水变浑浊 (4)3SO23＋2H＋2NO3＋3Ba

＋

===3BaSO4↓

2NO↑＋H2O

22

13．某待测溶液中可能含有SO24、SO3、CO3、HCO3、NO3、Cl、Br中的若干

－

－

－

－

－

－

－

种及

一种常见金属阳离子(Mn)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，

＋

鉴定中某些成分可能没

有给出)。

请回答下列问题：

(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

肯定存在 化学式或 离子符号

－－肯定没有的离子 的离子 沉淀D 2(2)待测溶液中是否有SO3、SO24______________。若气体D遇空气变红色，

则生

成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______________，形成沉淀B时 为______________。

反应的离子方程式

(3)若Mn为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的

＋

方法是

______________________________________________________。

－

解析：由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中

＋

SO

2－

3

、

2

SO24至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba，在加

入碱后能得到白色沉淀

B，则原待测溶液中一定含有HCO3；溶液B中加入足量 测液中无Br，不能确定是否有NO3、CO23、

－

－

－

－

的氯水后仍得到无色溶液，说明原待

Cl。若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有

－

NO，沉淀A中肯定有BaSO3。

原子序数不大于20的金属阳离子有Li、Be2、Na、Mg2、Al3、K、Ca2，

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

Al3

＋

与

223HCO3，SO23或SO4与Ca不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al

－

－

－

＋

＋

＋

或Ca2；由待测溶液与

＋

浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2，结

＋

合Mn为常见离子且原子序数不大于

20知Mn只能是Na或K，可通过焰色实

＋

＋

＋

验来确定是钾还是钠。

答案：(1)

肯定存在的 化学式或离子符号

－

－离子 HCO3 －肯定不存在的离子 白色沉淀D Br ＋－－BaSO4 2(2)SO23、SO4至少有一种 3BaSO3＋2H＋2NO3===2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O

－

＋

－

HCO3＋Ba2＋OH===BaCO3↓＋H2O

(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过

蓝色

钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠

14．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习 分别从定性和定量两方面对此作了研究。

定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观

察到

小组

A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品 先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡 题：

红溶液褪色，D中

量又会明显增加。试回答下列问

(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________

接b，

c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是________。

(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________；反应较长时间后气泡量又

会明

显增加的原因是______。

(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是________；实验过

程

中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是______________。D中浑浊消失的离 是________________。

子反应方程式

定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成 的

SO2和H2的体积之比。

取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100

mL溶液。

然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干 为1.4 g。

燥沉淀，称量所得沉淀

(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、

________、________、________、________、________等(可填满，也可以空缺)。

(5)计算反应中生成的SO2和H2的体积之比：________。

解析：(1)B中应该选择乙，是一个安全装置，a接3或4；C中应该选择甲，c接

2；由

于SO2难溶于CCl4，所以D、E中CCl4的作用是防倒吸。(2)浓硫酸强氧化

性表现在反应中被

还原。微热试管时装置中残留的空气首先被排出，能观察到有 反应开始，生成的气体使品红溶液褪色，说明硫 中的气泡量又会明显增加，说明生 时间后，硫酸浓度减 Zn＋

气泡冒出的现象，当空气排尽后

酸被还原成SO2；反应较长时间后，C、D、E

成的不再是SO2，而是H2。(3)生成H2的原因是：反应一段

小，变成稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸表现强氧化性的反应是：

2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，D中浑浊消失的离子反应方程式为：CaSO3

＋

－

＋SO2＋H2O===Ca2＋2HSO3。(4)配制溶液还需要100 mL的容量瓶，取20.00 mL

稀释液要

用25 mL的酸式滴定管(或移液管)，过滤需要普通漏斗。(5)硫酸表现强 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中表现酸 量之比为1∶1，如果设反应的硫酸总量 结合硫酸变稀后的反应： 积之比为：

2∶7。 答案：见解析

氧化性时，其反应为：

性的硫酸和表现强氧化性的硫酸的物质的

为a mol，反应后溶液中剩余的硫酸根离子为b mol，则

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可以求得反应中生成的SO2和H2的体

V(SO2)∶V(H2)＝(a－b)∶(2b－a)，根据题目提供的数据可得V(SO2)∶V(H2)＝