2018-2019学年高中化学鲁科版选修四 第3章第2节第3课时 盐类水解的应用 作业2

知能演练 轻松闯关[学生用书单独成册]

[基础温故]

1．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是( )A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁 D．碳酸钠

解析：选D。蒸干并灼烧时，氯化铝溶液得到Al2O3，碳酸氢钠溶液得到Na2CO3，硫酸亚铁溶液得到 Fe2(SO4)3和Fe2O3，碳酸钠溶液得到Na2CO3，因此正确答案为D。2．下列叙述正确的是( )

－1＋－＋－

ALCH3COONa溶液中：[Na]>[CH3COO]>[H]>[OH] ．0.1 mol·

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

＋

C．pH＝4的CHCOOH溶液和pH＝4的NHCl溶液中，[H]不相等34

－－＋

D．在NaHCO3溶液中：[OH]＋[CO2 3]＝[H]＋[H2CO3]

解析：选D。CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，[OH－]>[H＋]，A错误；KW

只与温度有关，温度不变，KW不变，B错误；pH＝4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，[H＋]＝1×10－4 mol·L－1，C错误；根据质子守恒，D正确。 3．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )

＋－

A．[NH4]<[SO2 4]

＋2－

B．2[NH4]＝[SO4]

＋2－

C．[NH4]>[SO4]

－＋＋2－

D．[OH]＋[SO4]＝[NH4]＋[H]

－＋解析：选C。当pH＝7时，溶液呈中性，根据电荷守恒：[OH－]＋2[SO24]＝[NH4]＋[H＋]，由于[OH－]＝[H＋]，故[NH＋]＝2[SO2－]。44

4．下列说法正确的是( ) A．酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性B．弱酸的酸式盐的溶液一定是碱性的C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐

D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定

解析：选D。盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，所以A、B项均不正确。醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐。

5．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( ) A．氯化铁溶液加热蒸干后最终得不到氯化铁固体 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH小于5

D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

解析：选D。氯化铁溶液加热蒸干后最终得不到氯化铁固体，是由于加热时使氯化铁的水解平衡正向移动，得到水解产物Fe(OH)3；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气是由于饱和氯化钠溶液中Cl－的浓度较大，使Cl2＋H2O

HCl＋HClO平衡逆向移动，从而

降低了氯气在水中的溶解度；常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH小于5是由于稀释时醋酸的电离平衡正向移动。上述实验事实都能用勒·夏特列原理解释。而二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深是由于加压时二氧化氮的浓度

增大，不能用勒·夏特列原理解释，选项D符合题意。

6． 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )

＋－

A．pH＝4的醋酸中：[H]＝4.0 mol·L1

＋－

B．饱和小苏打溶液中：[Na]＝[HCO3]

＋＋－－

C．饱和食盐水中：[Na]＋[H]＝[Cl]＋[OH]

－－2－1

D．pH＝12的纯碱溶液中：[OH]＝1.0×10 mol·L

解析：选C。 pH＝4的醋酸中[H＋]＝10－4 mol·L－1，A项错误；饱和小苏打溶液中由

＋－＋于HCO－3水解，[Na]>[HCO3]，B项错误；根据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：[Na]

＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，C项正确；25 ℃时KW＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2，升高温度，KW>1.0×10－14 mol2·L－2，则pH＝12的纯碱溶液中[H＋]＝10－12 mol·L－1，[OH－]＝KW

>10－2 mol·L－1，D项错误。 [H＋]

7．下列说法正确的是( )

＋＋－－2－

A．在Na2CO3溶液中存在[Na]＋[H]＝[CO3]＋[HCO3]＋[OH]

＋－－

B．在Na2CO3溶液中存在2[Na]＝[CO2 3]＋[HCO3]＋[H2CO3]

－1－1－

C．0.2 mol·LNH3·H2O和0.2 mol·LNH4Cl溶液等体积混合，混合后溶液中存在[Cl]＋

＝[NH4]＋[NH3·H2O]

＋－－

D．物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合液中存在2[Na]＝3[CO23]＋3[HCO3]＋3[H2CO3]

2－－解析：选D。A选项由电荷守恒，[CO3]带两个单位负电荷，应该在[CO23]前面乘以2；2－B选项由物料守恒，正确写法为[Na＋]＝2[CO3]＋2[HCO－C选项由物料守恒，3]＋2[H2CO3]；＋]＋[NH·[Cl－]＝0.1 mol·L－1、[NH4L－1，所以应为2[Cl－]＝[NH＋3H2O]＝0.2 mol·4]＋

[NH3·H2O]；D选项，假设Na2CO3和NaHCO3 的物质的量浓度均为1 mol·L－1，则[Na＋]＝3

2－－]＋[HCO]＝2 mol·mol·L－1、[CO3]＋[HCO3L－1，正确。 23

－

8．常温下有浓度均为0.5 mol·L1的四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③HCl溶液；④氨水。

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。 (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

＋

[NH4]

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时“减小”或“不－的值________(填“增大”、

[OH]

变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后恰好呈中性，则混合前③的体积________(填“大于”、“小于”或“等于”)④的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

＋

(5)取10 mL溶液③，则此时溶液中由水电离出的[H]＝________。 加水稀释到500 mL，

解析：(3)因④中存在电离平衡：NH3·H2O＋＋OH－，＋]NH4加入NH4Cl后导致[NH4

[NH＋4]

－增大，[OH]减小，故的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，恰好完全反应，溶液

[OH－]呈酸性，现在溶液呈中性，说明酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒知此时[NH＋4]＝[Cl－]。(5)稀释后，[HCl]＝0.01 mol·L－1，则[OH－]＝10－12 mol·L－1，故由水电离出的[H＋]＝10－12 mol·L－1。

答案：(1)①② (2)[Na]>[HCO3]>[OH]>[H]>[CO2 3]

＋－＋－

(3)增大 (4)小于 [NH4]＝[Cl]>[H]＝[OH]

－12－1

(5)10 mol·L

[能力提升]

－1

9．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是( )

A．pH：②>③>④>①

－

B．[CH3COO]：②>④>③>①

＋

C．溶液中[H]：①>③>②>④ D．[CH3COOH]：①>④>③>②

＋

－

－

＋

－

解析：选B。①CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②CH3COONa与NaOH的混合溶液，OH－抑制CH3COO－水解，溶液呈强碱性。③CH3COONa与NaCl的混合溶液，CH3COONa水解溶液呈碱性。④CH3COONa与NaHCO3 的混合溶液，

－水解能力大于CHCOO－的水解能力，NaHCO3水解呈碱性，HCO3HCO－33水解对CH3COONa

水解有一定的抑制作用。选项A，④中的pH大于③中的pH，错误；选项B，②中由于OH

－对

－水解对CHCOO－水解有CH3COO－水解抑制作用强，其[CH3COO－]最大，④中HCO33

一定抑制作用，[CH3COO－]较大，①中生成了CH3COOH，[CH3COO－]最小，故正确；选项C，②中[H＋]最小，错误；选项D，③中[CH3COOH]大于④中[CH3COOH]，错误。

10．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( ) A．pH相等的(NH4 )2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：[NH4HSO4]>[NH4Cl]>[(NH4)2SO4]

＋－

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：[Na]>[CH3COO]>[H＋－]>[OH]

－－＋

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：[OH]＝[HCO3]＋[H]＋2[H2CO3]

＋＋－－－

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：[H]＋[Na]＝[OH]＋[HA]＋[A2]

－完全电离显强酸性，达到同pH所需溶液浓度最小，要解析：选C。NH4HSO4中HSO4

达到相同pH：[NH4Cl]＝2[(NH4)2SO4]，故应为[NH4Cl]>[(NH4)2SO4]>[NH4HSO4]，A错；B项不满足电荷守恒，B错；C中是质子守恒，正确；D中是电荷守恒，但A2－带两个单位负电荷，等式中[A2－]的系数应为2，D错。

11．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：弱酸的 CH3COOH HCN 化学式 电离平 衡常数 (25 ℃) －5

H2S Ka1＝1.3× －－1.7×10 6.2×10 107 mol·L1 －－mol·L1 mol·L1 Ka2＝7.1× －－1015 mol·L1 25 ℃时，下列说法正确的是( ) A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为 pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

－1－1＋－

B．a mol·L HCN溶液与b mol·LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中[Na]>[CN]，则a一定大于b

＋＋－－－

C．NaHS和 Na2S的混合溶液中，一定存在[Na]＋[H]＝[OH]＋[HS]＋2[S2]

－－－

D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中[OH]>10d14 mol·L1

－10解析：选C。A项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的pH越小，故不正确；B项，若a＝b，两者恰好完全反应生成NaCN，由于CN－水解使得溶液中[Na＋]>[CN

－]，故不正确；C

项，所列关系式为电荷守恒式，正确；D项，某浓度的HCN溶液的pH

＝d，则[OH－]＝10d－14 mol·L－1，不正确。

12．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( ) 化学式 电离常数 －－HClO Ka＝3×108 mol·L1 －－Ka1＝4.2×107 mol·L1 H2CO3 －－Ka2＝5.6×1011 mol·L1 －＋A．[OH]＞[HClO]＞[H2CO3]>[H] －－－＋

B．[OH]＞[HCO3]>[ClO]＞[H]

－－

C．[HClO]＋[ClO]＝[HCO3]＋[H2CO3]

＋＋－－－

D．[Na]＋[H]＝[HCO3]＋[ClO]＋[OH]

解析：选A。由表中数据可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO－则等浓度的NaClO、NaHCO33，

－混合液中，NaClO水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以浓度关系为[HCO－3]>[ClO]>[OH－]>[HClO]>[H

2CO3]>[H

＋]，A

－正确，B错；C中是物料守恒，但HCO－3会发生电离：HCO3

－应为[HClO]＋[ClO－]＝[HCO－]＋[HCO]＋[CO2－]，C错；H＋＋CO2D中为电荷3，3233

2－－＋＋－－－守恒，遗漏了[CO23]，应为[Na]＋[H]＝[HCO3]＋[ClO]＋[OH]＋2[CO3]，D错。

13．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答： 实验 HA物质的量 NaOH物质的量 混合溶 －1－1编号 浓度(mol·L) 浓度(mol· L) 液的pH 0.1 0.1 ① pH＝9 c 0.2 ② pH＝7 0.2 0.1 pH<7 ③ (1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________。

(2)②组情况表明，c________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度[A－＋

]________[Na]。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得

－＋

混合溶液中[OH]________[H](填“>”、“<”或“＝”)。

解析：(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中[A－]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]；pH＝7时，[H＋]＝[OH－]，故[A－]＝[Na＋]。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为[A－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中[HA]?10

－3 mol·L－1，而在

pH＝11的NaOH溶液中[NaOH]＝10－3 mol·L－1，当两溶液等体积混合后，

HA过量很多，故混合溶液中[OH－]<[H＋]。

答案：(1)弱酸 (2)> ＝

(3)大于 [A]>[Na]>[H]>[OH]

－＋＋－