四川省泸县第四中学2020届高三化学上学期期末考试试题

四川省泸县第四中学2020届高三化学上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23

第I卷 选择题（126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．为纪念日军侵华战争中死难的中国同胞，中国政府设立12月13日为国家公祭日。在侵华史上，日军曾使用芥子气（化学式C4H8Cl2S）屠杀中国军民，下列对芥子气的说法正确的是 A．有机物 B．碱 C．盐 D．单质

8．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是

A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7 C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应

D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g B．反应3H2(g)+N2(g) 0.6 NA

C．lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2NA，则Cu2+的数目为NA

D．标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA 10．下列说法正确的是

A．胶体与溶液的本质区别在于是否可以发生丁达尔现象

B．在常温下铁遇浓硫酸会钝化，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 C．氯气具有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色 D．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，没有白色沉淀生成 11．下列离子方程式的书写正确的是

A．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO- B．食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

C．NaHCO3 溶液中加少量Ca(OH)2溶液: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子

D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba恰好沉淀：Ba＋2H＋2OH＋SO4

2＋2＋＋－2－

= BaSO4↓＋2H2O

2+

12．“电芬顿法”除去水体里有机污染物的原理如图所示，发生电芬顿反应：Fe+H2O2== Fe+OH+·OH，生成的羟基自由基(·OH)能降解有机污染物。下列说法正确的是 A．电源的A极是正极，B极是负极

B．阴极上O2、Fe3+、H2O2得电子发生还原反应 C．阳极上发生电极反应：H2O-e==?OH+H

D．常温常压下，消耗22.4LO2，可以产生4mol·OH

13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下，用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似， Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

－4

－1

-+

3+

-

A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

B．a点溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O] C．d点溶液中：c(H)＝c(OH)＋c[(CH3)2NH·H2O] D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

26．（14分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。 ①提出假设：

假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。 ②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 ③实验方案设计与分析：

＋

－

方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。

步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。 方案二：

取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设＿不成立。 方案三：

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:

步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1； 步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2； 步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3； 步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。

讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。 27．（14分）以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.5 3.3 6.5 9.9 7.7 9.2 (1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。 (2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。 (3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。 (4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。 ②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。 28．（15分）Ⅰ：Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS 或者RWGS 反应，主要反应式如下：（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

写出CO 与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式____________________________。 （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) ΔH。现在容积

均为1L 的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

，

①该反应的ΔH__________0 （选填“<”、“>”或“=”）。 ②在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为______________________。 ③计算在300℃条件下达平衡时K=________________________。 ④将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______________________。

Ⅱ：某电解装置如图所示，X、Y 均为惰性电极：