2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

海南中学2018~2018学年期末考试题

高二化学（理科）试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

S-32 Fe-56 Cu-64

第I卷（共36分）

一．选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水 C．食醋除水垢

B．纯碱去油污 D．漂白粉漂白织物

2．下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了Ag2S D．Al2O3、MgO可用耐作高温材料 3.下列物质的分类结果全部正确的是( )

A．NO2—酸性氧化物 Na2O2—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物 B．汽油—混合物 胆矾—纯净物 HD—单质 C．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐

D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质

4．将0.03 mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）

A．M B． M2+ C．M3+ D．MO2+

5．配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

＋－6.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物

质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是( )

A．该反应的还原剂是Cl－ B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强

二．选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项．．．．符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子

8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

－－

A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I、SCN －B．使甲基橙显红色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO24

－－C．常温下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO23、NO3

D．加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3

9.已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如下(反应条件略)：下列A、B间的对应关系，不正确的是( )

A. A是铝，B是铁 B．A是碳，B是硅 C．A是氢气，B是铜 D．A是钠，B是氢气

10.下列离子方程式正确的是( )

2-A.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋HCO－3===H2O＋CO3

B.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O C.向1molBa(OH)2溶液中加入0.5mol的Al2(SO4)3溶液：

－

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO24===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D.钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

11.下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ 能用同一个离子方程式表示的是：

选项 A B C D Ⅰ 将铁粉投入到稀硫酸中 Ⅱ 将铁粉投入到稀硝酸中 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 向Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液 将0.1 molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中 将少量Na2CO3溶液滴入足量盐酸中 将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2溶液中 将少量盐酸滴入足量Na2CO3溶液中 12.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40 ℃－50 ℃时反应可产生氢化亚铜。下列有关叙述中错误的是( )

A．这种“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

2＋C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO－＋NO↑＋2H2O 3===Cu

D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

第II卷（共64分）

13．（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：

(1)由于氧化性Fe3＋＞Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________________________________________。

(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 。 (用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而

除

去

，

其

原

因

是 。

(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是

高温

Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的数目是________。

(4)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气下加热至300 ℃－350 ℃，通入干燥

H2

而制得

FeCl2。该反应的化学方程式

为 ,

检验该反应产物中阳离子的试剂是___________________。

14. （10分） 如下图中，A、B、C、D、E均为单质，A分别与B、C、D、E反应

高温

生成了相应的二元化合物G、H、I、F。已知①C + G B + H B + H可用于焊接

钢轨，其中G为黑色磁性固体。

②I是一种常见的温室气体，它与E反应如下：2Ｅ＋Ｉ元素的质量分数为60%，试回答问题：

（1）单质A为 （写化学式），化合物I的电子式为 。 （2）化合物G与足量稀盐酸反应的离子方程式为： 。 （3）E在I中燃烧的化学方程为：

。 （4）C与NaOH 溶液反应的离子方程式为： 。

15．（14分）（1）航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为 。

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为________________________，焊接过程中使用的保护气为__________(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。 ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，在炼铁过程中为降低硅元素含量需加入

2F + D，F中E