山西省康杰中学2013届高三第四次模拟理综试题

21．如图所示，水平光滑绝缘杆从物体A中心

的孔穿过，A的质量为M，用绝缘细线将

A 另一质量为m的小球B与A连接，M>m，整个装置所在空间存在水平向右的匀强α 电场E。现仅使B带正电且电荷量大小为Q，发现A、B一起以加速度a向右运动，细线与竖直方向成α角。若仅使A带负电且电荷量大小为Q’，则A、B一起以加

速度a′ 向左运动时，细线与竖直方向也成α角，则（ ） A．a′=a，Q′=Q B．a′>a，Q′=Q C．a′a，Q′>Q

E B 第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都

必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分）

22．(6分)(1)将多用表的选择开关置于欧姆档位置时，则其内部等效简化电路图正确的是（ ）

+ G - R0 + G - E R0 + G - E R0 + G - E R0 C D B A (2)关于使用多用表时下列操作正确的是（ ） A．用多用表测电压时，要将红表笔接高电势点 B．用多用表测电流时，应将多用表串联接入电路

C．用多用表测电阻时，要选择档位倍率，使表头指针偏转角度尽可能大 D．用多用表测电阻时，每换一次档位倍率都需要重新进行欧姆调零

23．(9分)某实验小组利用如图甲所示的实验装置来验证钩码和滑块所组成的 系统机械能守恒．

（1）某同学用游标卡尺测得遮光条（图乙）的宽度d = cm；

0 1 2 3 单位：cm 0 10 20

遮光条 图乙

（2）实验前需要调整气垫导轨底座使之水平，实验时将滑块从图示位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门所花时间为Δt =1.2×10ˉ2s ，则滑块经过光电门时的瞬时速度为（用游标卡尺的测量结果计算）为 m/s．

（3）在本次实验中还需要测量的物理量有：钩码的质量m、 和 （用文字说明并用相应的字母表示）。

（4）本实验通过比较 和 在实验误差允许的范围内相等（用测量的物理量符号表示），从而验证了系统的机械能守恒

24．(13分)频闪照相是研究物理过程的重要手段，如图所示是某同学研究一质量为m=0.5kg

的小滑块从光滑水平面滑上粗糙斜面并向上滑动时的频闪照片。已知斜面足够长，倾角

为α=370

，闪光频率为10Hz。经测量换算获得实景数据：sl=s2=40cm，s3=35cm，s4=25cm，

s5=15cm。取g=l0m/s2，sin370=0.6，cos370

=0.8，设滑块通过平面与斜面连接处时没有能量损失。求：

（1）滑块与斜面间的动摩擦因数μ，并说明滑块在斜面上运动到最高点后能否自行沿斜面下滑；

（2）滑块在斜面上运动过程中克服摩擦力所做的功。 s5 s 4 s3 s1 s2 α

25．(19分)如图所示，在xOy坐标系中有虚线OA，OA与x轴的夹角θ=300，OA与y轴之

间的区域有垂直纸面向外的匀强磁场，OA与x轴之间的区域有沿x轴正方向的匀强电场，已知匀强磁场的磁感应强度B=0.25 T，匀强电场的电场强度E=5×105 N/C。现从y轴上的P点沿与y轴正方向夹角600的方向以初速度y v105 m/s射入一个质量m=8×10－

0=5×26 kg、电荷量

600 v0 q=+8×10－19

C的带电粒子，粒子经过磁场、电场后最终P B A 打在x轴上的Q点，已知P点到O的距离为

35m(带O 300E Q x 电粒子的重力忽略不计)。求：

(1)粒子在磁场中做圆周运动的半径； (2)粒子从P点运动到Q点的时间； (3)Q点的坐标．

26.（14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，

B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

X ① D B X C

请回答下列问题：

（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。 ①写出A与X反应的化学方程式： 。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，将E气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。 ③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式 。

④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后

溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1 V2（选填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 （写出一种情况即可）。

（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。 ①E的电子式为 ；

②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP= 8.1×10?9。现将该沉淀放入0.1 mol · L?1的BaCl2溶液中，其KSP ，（选填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol · L?1。 27．（14分）请按要求完成下列各小题：

（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)

化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ kJ · mol?1 C－H a H－H b C－O c C=O d H－O e CH3OH(g)+H2O(g)，某些

X ② E H2O③ A F 计算上述反应的焓变△H=_______________________（用相应字母表示）。写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________ ；若只加压，则平衡常数K________ (选填“增大”或“减小”或“不变”)。

（2）在溶液中 NaHSO3和NaHCO3等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为： 。

（3）某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L?1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将0.01 mol·L?1的H2SO4溶液V a L与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH＝11，则V a︰Vb＝ 。

（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。

① 已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO32-－8e- 5CO2＋2H2O。 则正极的电极反应式是 。 电解池B阳极的电极反应式为 。

② 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮

物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 （填下列各项序号字母）。

a. H2SO4溶液 b. Na2SO4溶液 c. AgNO3溶液

d. CH3CH2OH溶液

③ 实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。

28. （15分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的

纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

⑴实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在＿＿＿＿中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明装置气密性好。 ⑵装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。