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2015年高考理综化学试题及答案解析(全国卷1)

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2015年理综试卷全国卷1

化学及其答案

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39

Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……

其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA

-+

B.2 L0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2 NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2 NA

9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发

可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为 A.1:1

B.2:3 C.3:2 D.2:1

10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项 A. B. C. 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 将铜粉加入1.0 mol·L1Fe2(SO4)3溶液中 -现象 有气体生成,溶液呈血红色 溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 结论 稀硝酸将Fe氧化+为Fe3 金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较低 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将0.1 mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 -mol·L1CuSO4溶液 -D.

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生

物电池的说法错误的是 A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、

1

8、8,它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A.单质的沸点:W > X

B.阴离子的还原性:W > Z

C.氧化物的水化物的酸性:Y < Z

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

13.浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg

V的V0变化如图所示。下列叙述错误的是 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等

Vc(M?) D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大

V0c(R?)第Ⅱ卷(非选择题共58分)

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第26题~第28题为化学必考题。每个试题考生都必须做答。

第36题~第38题为选考题。考生根据要求做答。 (一)必做题(共计33分) 26.(14分)

--

草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×102,K2=5.4x105。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)

无色,熔点为l01℃,易溶于水,受热脱水、升华,l70℃以上分解。 回答下列问题:

(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是______,由此可知草酸晶体分解的产物

中有______。装置B的主要作用是______。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示

的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________。

(3)设计实验证明:

①草酸的酸性比碳酸的强________。 ②草酸为二元酸________。

2

27.(14分)

硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、

FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:

回答下列问题: (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,

还可采取的措施有______、______(写出两条)。

(2)利用______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______。(写化学式) (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是______。然后再调节溶液的pH约为5,目的是______。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是______(填名称)。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为______。

(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程

式表示制备过程______。 28.(15分)

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:

(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的

还原产物为______。

--

(2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始

c(I?)-10-17

沉淀时,溶液中为______。已知K(AgCl)=1.8×10,K(AgI)=8.5×10。 SPsp?c(Cl) (3)已知反应2HI(g)

H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol1,l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分

别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表: t/min x(HI) x(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784 ①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为——。 ②上述反应中,正反应速率为?正=k正x2(HI),逆反应速率为

?逆=k逆 x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为

——(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min1,在t = 40

min时, = ——min1。

③由上述实验数据计算得到?正~x(HI)和?逆~x(H2)的关系可用下图

表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别 为——(填字母)。

(二)选考题:共15分。请考生3道化学题任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方

框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 36.[化学——选修2:化学与技术](15分)

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的

3

体系, 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:

回答下列问题:

(1)步骤①中得到的氧化产物是——。溶解温度应控制在60~70℃,原因是——。 (2)写出步骤③中主要反应的离子方程式——。

(3)步骤⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是______(写名称)。 (4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是——。

(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有——(填字母)。 A.分馏塔 8.离心机 C.反应釜 D.框式压滤机

(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量

--

稀硫酸,用a mol·L1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O72被还原

为Cr3。样品中CuCl的质量分数为——。 37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用——形象化描述。在基态14C原子

中,核外存在______对自旋相反的电子;

(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是——。

(3)CS2分子中,共价键的类型有——、C原子的杂化轨道类型是——,写出两个与CS2具有相同空间构

型和键合形式的分子或离子——。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于——晶体。 (5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中,每个C原子连接——个六元环,每个六元环占有——个C原子。

②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接——个六元环,六元环中

最多有——个C原子在同一平面。

38.[化学——选修5:有机化学基础](15分) A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略

去)如下所示:

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2015年理综试卷全国卷1 化学及其答案 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法

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