当前位置：首页 > 高中化学新人教版选修5练习：第三章烃的含氧衍生物+第一节+醇酚第1课时+Word版含答案
前言
我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！
这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。 后序中有提到一些关于学习的建议。
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚 第1课时 醇
知识归纳 1．概念
羟基与__________或__________上的碳原子相连的化合物，其官能团是__________(—OH)。 2．分类
3．命名 （1）选主链
选择含有与_______相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称某醇。 （2）编碳号
从离_________最近的一端给主链碳原子依次编号。 （3）标位置
醇的名称前面要用阿拉伯数字标出_______的位置；羟基的个数用二、三等标出。
4．物理性质 （1）沸点
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远__________烷烃； ②饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加，沸点逐渐__________； ③醇分子中羟基数目越多，沸点越高。
（2）溶解性：甲醇、乙醇、丙三醇等低级醇均可与水以任意比混溶。 （3）密度：醇的密度一般比水的密度小。 5．化学性质(以乙醇为例)
将乙醇分子中的化学键作如图所示标号，乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：
反应 与活泼金属反应 催化氧化反应 与氢溴酸反应 分子间脱水反应 分子内脱水反应
断裂的化学键
②
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2OH+O2CH3CH2OH+HBr2CH3CH2OHCH3CH2OH
【答案】1．烃基 3．羟基
羟基
苯环侧链
羟基
羟基
化学方程式 2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CHO+2H2O CH3CH2Br+H2O CH3CH2OCH2CH3+H2O CH2=CH2↑+H2O
4．（1）①高于 5．① 重点
一、乙醇的消去反应
①③
②升高
①或②
②⑤
实验原理 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
①将浓硫酸和乙醇按体积比3∶1混合，冷却后加入长颈圆底烧瓶中，并加入几片碎瓷片防止暴沸；
实验操作 ②加热混合液，迅速升温并稳定在170 ℃，将生成的气体分别通入溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾 酸性溶液中
实验现象 实验结论
溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生消去反应，生成乙烯
乙醇的消去反应实验的注意事项
（1）体积比为3∶1的浓硫酸与乙醇混合液的配制：在烧杯中先加入5 mL 95%的乙醇，然后滴加15 mL浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；在该反应中，浓硫酸是催化剂和脱水剂。
（2）加热混合液时，温度要迅速升高并稳定在170 ℃，因为温度在140 ℃时的主要产物是乙醚。
（3）因为参加反应的反应物都是液体，所以要向长颈圆底烧瓶中加入几片碎瓷片，避免液体受热时发生暴沸。
（4）温度计的水银球要置于混合液的中间位置。
（5）氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。
实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验过程中有许多副反应发生，如
反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。
请回答下列问题：
（1）写出制备乙烯的化学方程式：__________________________，实验中，混合浓硫酸与乙醇时是将_________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_________________。
（2）写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：______________________。
（3）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→________________________→D。(各装置限用一次)
（4）当C中观察到____________时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中____________时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是____________反应。
【思路点拨】根据反应中产生的气体杂质并结合题目的问题，去明晰每个装置的作用是解决问题的关键，特别是澄清石灰水和硝酸银溶液的作用，必须从题目问题中去寻找答案。 【解析】制备乙烯气体的反应就是乙醇的消去反应，生成物除乙烯外还有水。混合浓硫酸和乙醇的操作与实验室稀释浓硫酸的操作相同，即将浓硫酸慢慢加入乙醇中，实验室将其他液体和浓硫酸混合时，一般都是将浓硫酸慢慢加入另一液体中。加热时应使混合液温度迅速升高到170 ℃，目的是防止有副产物乙醚生成，从而影响乙烯的产率。为了得到纯净的乙烯气体，应用氢氧化钠溶液除去其中的CO2、SO2，再通过澄清石灰水，验证两种气体是否被除尽，然后用浓硫酸进行干燥。为了证明乙烯与溴发生的到底是加成反应还是取代反应，应将乙烯气体通过溴的四氯化碳溶液后，再通过硝酸银溶液，若乙烯与溴发生取代反应，则有溴化氢生成，通入硝酸银溶液将有淡黄色沉淀生成，若发生加成反应，则D试管中没有现象。 【答案】（1）CH3CH2OH（2）CH3CH2OH+6H2SO4(浓)（3）A→B→E→C （4）溶液褪色
二、醇的命名 1．一元醇的命名
选主链→选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称为某醇 有淡黄色沉淀生成
加成
CH2=CH2↑+H2O 2CO2↑+6SO2↑+9H2O
浓硫酸
迅速升至170 ℃
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