【3份试卷合集】福建省南平市2019-2020学年化学高一第二学期期末联考模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是

A．?H1<0

C．?H3为氢气的燃烧热

B．?H2为该反应的反应热 D．?H1=?H3-?H2

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

3．含气体杂质的乙炔4.1g与H2加成生成饱和链烃,共用去标准状况下4.48LH2，则气体杂质不可能是 A．乙烷 B．乙烯 C．丙炔 D．1, 3-丁二烯

4．室温下将相同质量的锌粉放入下列溶液中，开始时生成氢气的速率最大的是 A．0.1mol/L硫酸

B．0.1mol/L氢硫酸

C．0.1mol/L醋酸

D．0.1mol/L盐酸

5．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度不变 ②混合气体的压强不变 ③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A． A．①③⑤ B．②③④ C．②⑥ D．①③⑥ 6．下列属于放热反应的是（ ） A．铝热反应 C．C与CO2共热

B．煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO) D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

7．下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是( )

A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同 D．纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低 8．以下措施中不能减少酸雨产生的是 A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 B．少用原煤作燃料 C．燃煤时鼓入足量空气 D．开发清洁能源

9．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是 A．氯气 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．溴的四氯化碳溶液

10．一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2应)。下列关于该反应的说法正确的是 A．降低温度可以加快反应速率 B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3 C．向容器中再加入N2可以加快反应速率

D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 11．下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是 ( ) A．SO2 B．NH3 C．NO2 D．CO2

12．下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是 A．NaCl NH4Cl C．H2O CH4

B．Na2O CO2 D．CaCl2 Na2O2

2NH3(正反应是放热反

13．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是( ) A．生石灰与水反应 C．浓硫酸加入水中

14．下列反应属于加成反应的是

A．乙醇与氧气反应生成乙醛 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

15．今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是（ ）

A．机动车限号行驶，鼓励乘公交出行 C．局部地区实行人工降雨、降雪

B．不焚烧农作物秸秆 D．家庭安装空气净化器 B．硝酸铵晶体加入水中 D．氢氧化钠固体加入水中

16．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ）

①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A．①②③④⑤

B．②③

C．④⑤

D．①④⑤

17．某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。 下列叙述正确的是（ ）

A．导线中电流方向：锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极 C．溶液中H+向锌片移动D．该装置能将化学能转变为电能

垐?18．对于反应2SO2 + O2噲?2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变

化来表示的化学反应速率为（ ）。 A．0.5mol/(L·min)

B．2 mol/(L·min)

C．1 mol/(L·min)

D．3 mol/(L·min)

19．（6分）下列说法中，正确的是

A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C．共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键

D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 20．（6分）下列说法正确的是 A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯 B．甲醛可作为海产品的防腐剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95% 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，．．请回答下列问题：(要求写出计算过程) （1）反应生成的气体的体积(标况下)； （2）反应过程中转移电子的物质的量； （3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：

Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________

（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________ （3）反应的化学方程式为_____________ Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下： 物质 熔点(℃) 沸点(℃) Al 660 2 467 Fe 1 535 2 750 （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_____________________ 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）（1）将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。

则：①写出下列物质的化学式：

丙__________，B____________，C__________， D____________。 ②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________________________。 ③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：___________________。

（2）如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：

写出图中编号的化学方程式： ①_______________________； ②_______________________； ③______________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）