上海市松江区中考化学二模试卷（解析版）

17．（1分）（2013?松江区二模）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（ ） A． K2SO4 Ba（OH）2 KCl B． MgSO4 NaNO3 KCl C． Cu（NO3）2 NaCl KNO3 D． Na2CO3 KNO3 NaCl

考点：离子或物质的共存问题． 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

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分析：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H．根据复分解反应发生的条件可知，

若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

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解答：解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H．

A、K2SO4和和Ba（OH）2在溶液中反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故选项错误．

B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确． C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Cu（NO3）2溶于水呈蓝色，故选项错误．

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D、Na2CO3的碳酸根离子和H在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误． 故选B． 点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间

能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色． 18．（1分）（2013?松江区二模）有一个化学反应为R+3AgNO3→3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（ ） A． 反应后溶液质量一定增加 B． R可能是铁 C． R的活泼性比Ag弱 D． R表面有固体析出

考点：金属活动性顺序及其应用． 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属活动性顺序的应用推断．根据题意金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R

的活动性比银强；由反应生成了R（NO3）3可知，R在化合物中的化合价为+3价． 解答：解：A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，由于不知道R

的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化．故A错误；

B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁．故B错误；

C、由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强．故C错误； D、由金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，故D正确． 故选D． 点评：金属铁在与酸、盐溶液的置换反应中，只能生成+2价的亚铁盐．而不是+3价的铁盐． 19．（1分）（2013?松江区二模）有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%．把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为（ ） A． 0.2mol B． 1mol C． 0.1 mol D． 无法确定

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考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：有关化学方程式的计算． 分析：根据题意可知Mg和MgO中的镁元素最终都进入到硫酸镁中，因此根据镁元素的质量

算出硫酸镁量． 解答：解：有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%．则镁元素的质量

为3.0g×80%=2.4g，其物质的量是

=0.1g，由硫酸镁的化学式为MgSO4可知

镁元素的物质的量与硫酸镁的物质的量相同，故生成硫酸镁的物质的量也是0.1mol；

故选C 点评：此题是根据化学式计算的考查题， 解题的关键是能够分析出反应前镁元素的质量与硫

酸镁中镁元素的质量相等； 20．（1分）（2013?松江区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．取样，加足量的水，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡．对该固体组成判断正确的是（ ）①该固体可能是CaCO3、CaO的混合物 ②该固体可能含Na2CO3、CaCO3③该固体可能含Na2CO3，④该固体组成有三种情况． A． ①② B． ②④ C． ②③ D． ①④

考点：物质的鉴别、推断． 专题：混合物组成的推断题． 分析：依据碳酸盐能与盐酸反应生成气体，以及氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙

能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀等知识分析解答； 解答：解：由题意可知：加足量的水，产生白色沉淀，则该白色沉淀为碳酸钙，能够出现碳

酸钙的情况主要是两种，1、原来存在碳酸钙；2、氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙；过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡，则说明溶液中存在可溶性的碳酸盐，所以原混合物中必有碳酸钠；故①③一定错误，②正确；有以上分析可知该固体可能的组合是CaCO3、Na2CO3和CaCO3或CaO和Na2CO3或CaO和Na2CO3三种情况； 故选B 点评：根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可

能组成进行分析、判断，最终形成结论．

二、填空题（共20分）请将答案直接填在答题纸的相应位置上 21．（9分）（2013?松江区二模）生活离不开化学，人类离不开水． ①用化学式填空：

人体胃液中含有的酸是 HCl ； 形成酸雨的主要气体是 SO2 ；

中和土壤酸性的物质是 Ca（OH）2 ．

②医疗上常用75%的酒精（C2H5OH）溶液作消毒剂．酒精摩尔质量是 46g/mol ，其中碳、氢、氧原子物质的量之比为 2：6：1 ，1.5molC2H5OH分子中约含有

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1.806×10 个碳原子．

③如图水电解实验中，试管2中得到的气体是 O2（氧气） ；自来水生产中通入氯气的作用是 杀菌消毒 ；家用净水器中装有吸附性的物质是 活性炭 （写物质名称）．

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考点：化学式的书写及意义；电解水实验；有关化学式的计算和推断． 专题：化学用语和质量守恒定律；空气与水． 分析：①首先根据题意确定物质的化学名称， 然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的

化学式即可．

②摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；据此分析计算即可．1mol任何物质

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中含有6.02×10个分子．

③根据电解水的实验现象、自来水厂净水的方法等进行分析解答即可． 解答：解：①人体胃液中含有的酸是元素，其化学式为：HCl．

二氧化硫是形成酸雨的主要气体，其化学式为：SO2．

氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2． ②摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，酒精的相对分子质量是46，故酒精的摩尔质量是46g/mol．

一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则其中碳、氢、氧原子物质的量之比为2：6：1．

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1mol任何物质中含有6.02×10个分子，一个酒精分子中含有2个碳原子，

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1.5molC2H5OH分子中约含有碳原子的个数为1.5mol×2×6.02×10个=1.806×10． ③电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气；试管2与电源的正极相连，得到的气体是氧气． 自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒．

活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用于家用净水器中．

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故答案为：①HCl；SO2；Ca（OH）2；②46g/mol；2：6：1；1.806×10；③O2（氧气）；杀菌消毒；活性炭． 点评：本题难度不大，掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写、有关化学式的计

算等是正确解答本题的关键所在． 22．（5分）（2013?松江区二模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： ①25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 65 g．

②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 加入甲物质（或恒温蒸发溶剂） ．

③若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ． ④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）．

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考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：①根据25℃时甲的溶解度考虑； ②根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；③根据

固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；④根据丙物质的溶解度降温后变大考虑． 解答：解：①25℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解

15g，所以25℃时，将20g甲固体加入到50g水中没有全部溶解，只溶解了15g，所以所得溶液质量为：50g+15g=65g；

②接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现；

③如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；

④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶解度变大，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，所以溶质质量分数不变．

故答案为：①65；②加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④不变． 点评：解答本题关键是要知道根据溶解度来判断溶液是否饱和的方法， 不饱和溶液与饱和溶

液的相互转化方法，知道提纯物质的方法，溶质质量分数的计算方法． 23．（6分）（2013?松江区二模）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：

①该实验是将 稀盐酸 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中． ②A点溶液中的溶质为 NaOH和NaCl ．

③当酸碱恰好完全反应时，生成氯化钠11.7克，则参加反应的质量分数为5%的盐酸多少克？．

考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：有关化学方程式的计算． 分析：依据氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，盐酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液

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