【精品解析】河南省天一大联考“顶尖计划”2019届高三第二次考试(2月)理科综合化学试题(附解析)

“顶尖计划”2019届高中毕业班第二次考试

理科综合（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 Zn-65 Ag-108 Ba-l37 一、选择题：本题共13小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是 A. “高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化 B. 酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸 C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜 D. 滤液3可以循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】

2CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生

该题为工艺流程图选择题型。结合流程图和已知条件分析：电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金，在高温煅烧后的烧渣（Na2CrO4、金单质、CuO和TeO2）加水后可以得到铬酸钠溶液和滤渣（金单质、CuO和TeO2），滤渣加入稀硫酸后，TeO2和稀硫酸反应TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O，CuO与稀硫酸反应，固体1为金，最终滤液1中应主要含有TeOSO4和CuSO4，继续电解滤液1，Cu2＋放电得到铜单质，滤液2中TeOSO4与二氧化硫反应得到粗碲。

【详解】A. 电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金，高温煅烧后产物为Na2CrO4、金单质、CuO和TeO2，分析反应前后元素化合价的变化：铜元素由+1价升至+2价，被氧化，碲元素由-2价升至+4价，被氧化，铬元素由+3价升至+6价，被氧化，故A正确。

B. 酸化Na2CrO4溶液的目的是将Na2CrO4转化成Na2Cr2O7，Na2Cr2O7具有强氧化性，可与浓盐酸发生氧化还原反应，不能使用浓盐酸酸化，故B错误。

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C.上述流程中，金单质一直未参加反应且不溶于水，固体1为金单质；电解滤液1，Cu放电得到铜单质，沉积固体2为铜单质，故C正确。 D.电解滤液1时发生反应2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4，生成的硫酸进入溶液2，同时溶液2中还有

2＋

TeOSO4，通入二氧化硫发生3H2O＋TeOSO4＋2SO2=Te＋3H2SO4，滤液3中主要有硫酸，酸化Na2CrO4溶液和滤渣处理时都用到了硫酸，所以可以循环利用，故D正确。 综合以上分析，该题答案为B。

【点睛】注意分析流程类选择题时，会出现我们不了解的反应及过程，所以要结合框图和已知条件综合分析。 2.有机化学与生活密切联系。下列说法不正确的是 A. 淀粉、有机玻璃和蛋白质都是高分子化合物 B. 四氯化碳和氯仿常作碘水中碘的萃取剂 C. 乙烯和氯乙烯都可用于制造食品外包装材料 D. 工业酒精中甲醇等有害成分含量高，严禁作饮料 【答案】C 【解析】

【详解】A.淀粉、蛋白质都是天然有机高分子，有机玻璃是合成有机高分子，故A正确；

B.萃取剂应满足：与原溶剂互不相溶，不与原溶剂、溶质发生反应，溶质在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂中溶解度。四氯化碳和氯仿满足从碘水中萃取碘的要求，故B正确；

C.由乙烯制备的塑料为聚乙烯，无毒，可以用于食品包装，而由氯乙烯制备的塑料聚氯乙烯，有毒，不能用于食品包装，故C错误；

D.工业酒精中的甲醇对人体有害，可使人致盲甚至死亡，不能饮用，故D正确。 综合以上分析，该题答案为C。

【点睛】常见的有机高分子：淀粉、纤维素、蛋白质、聚乙烯、聚氯乙烯等。

3.氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。

已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2，氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化；在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。下列说法正确的是

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A. 干燥管e中试剂为无水CuSO4，用于检验氮气中的水蒸气 B. 为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气 C. a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸 D. a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管 【答案】C 【解析】 【分析】

制备实验中，要先考虑原料中的干扰杂质要除去（从题干中得知水蒸气，氧气，二氧化碳均为干扰杂质）：a中盛放连苯三酚碱性溶液除去氧气，b中盛放氯化亚铜盐酸溶液除去一氧化碳，c中盛放浓硫酸干燥；d为反应器，e装置主要目的是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入，干扰实验。

【详解】A.干燥管e主要作用是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入，干扰实验，应该装有碱石灰，故A错误；

B.未发生反应前，装置中有空气，空气中含有氧气和二氧化碳，会干扰实验，在加热以前，需要先通入一段时间气体，排尽装置中的空气，故B错误；

C. 原料气中干扰气体要依次除去，a中盛放连苯三酚碱性溶液除去氧气，b中盛放氯化亚铜盐酸溶液除去一氧化碳，c中盛放浓硫酸干燥，故C正确；

D. a装置若换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管，可除去氧气，但同时生成的氧化铜可以和一氧化碳继续反应，生成二氧化碳，干扰实验，故D错误。 综合以上分析，该题答案为C。

【点睛】制备物质的实验，我们应该考虑原料纯化、排除干扰、尾气处理等。 4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol

Yb(镱)中含有的中子数为70NA

－

B. 常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH数目为0.1NA C. 在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2NA D. 常温常压下，28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA 【答案】D 【解析】

【详解】A.原子表示式中，左上角数字表示质量数，左下角表示质子数，中子数等于质量数减去质子数，所以1mol该原子中所含中子数为104 NA，故A错误；

B. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，溶液中的c（OH－）=0.1mol/L，而由水电离出的c（OH－）=1×10-13mol/L，水

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电离的OH物质的量为1×10mol，故B错误；

C.锌锰碱性电池中，锌为负极，其反应为Zn－2e+2OH=Zn（OH）2，当消耗13.0g锌即0.2molZn，应转移电子0.4NA，故C错误；

D.丙烯和乙烯最简式均为CH2，可认为28.0g均为CH2，氢原子数为4NA，故D正确。 综合以上分析，该题答案为D。

5.某有机物R的结构如右所示。下列说法不正确的是

--

--13

A. R的分子式为C9H8O5

B. R分子中的所有原子可能共平面 C. R能发生酯化、水解、加成反应

D. 与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种 【答案】B 【解析】

【详解】A.R的分子式为C9H8O5，故A正确；

B.R结构中含有－CH3结构，该结构中的氢原子最多只能有一个在平面内，故B错误；

C.R中含有羧基可以发生酯化反应，含有酯基可以发生水解反应，含有苯环结构可以发生加成反应，故C正确； D. 与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体是指苯环的三个侧链不变，只是改变在苯环上的位置。三个侧链均不相同，设为A、B、C，讨论位置：若ABC相邻，有三种，分别为ABC、ACB、CAB；若有两个相邻，另一个不相邻，3×2=6；若三个均不相邻，只有一种，所以一共有十种，除了R本身，还有九种，故D正确。 综合以上分析，该题答案为B。

6.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，有两种含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL1.0mol·LE溶液中滴加1.0mol·LF溶液，产生沉淀的物质的量(n)与F溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法一定正确的是

－1

－1

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