高三年级化学学情调查- 招考通 - 江苏第一招生考试门户 - 图文

然后，他们研究比较c（Fe）相同的FeCl3和Fe2（SO4）3两种溶液，哪种洗涤效果好。你认为 溶液洗涤效果好，作出该判断的依据是 。 甲同学提出，Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤剂，但乙同学认为用Fe（NO3）3溶液做洗涤剂会产生一种有毒气体，造成污染。请你写出产生有毒气体的离子方程式 。 丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银。你认为他的理由是 。． 15．（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100％。原子经济百分数的计算公式为：

3+

指定产品的所有原子的总式量原子经济％＝?100％

按化学方程式计量的所有反应物的总式量例如：Claisen分子重排反应：

反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100％的原子经济反应。 根据上述材料回答下列有关问题。

（1）下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。 ①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的 ②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染 ③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益

（2）硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是___ 。 ①形成酸雨 ②破坏臭氧层 ③NO作为人体的血管系统内的“信使分子”，说明其对

人类健康不造成任何危害 ④NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒 ⑤NO、NO2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。

工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2，这一处理方法是否符合绿色化学概念__________（填“是”或“不是”）。其原子经济百分数为 。 （3）有人采用下面两种方法制取Cu (NO3)2。

??2CuO CuO＋2HNO3（稀）==Cu(NO3)2＋H2O ①方法一：2Cu＋O2?②方法二；3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 其中符合绿色化学概念的方法是________________。

（4）有人将3中反应②产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×10Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式：

解释最后的气体压强略小于1.01×10Pa的2/3原因： 16．（12分）目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H= -284 kJ/mol。

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?（1）“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，其最突出的优点是 （2）目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如：用水蒸气与炽热的碳反应为C＋H2O＝CO＋H2。请再写出由天然气和水在高温下制取水煤气的反应方程式 。并分析此类制氢不是理想的长久方法的理由（列举2点） 。 （3）利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为

22??2H2＋O2，其循环过程分三步进行： 2H2O ??SO/I① SO2＋I2＋H2O→A＋B ② A→？＋？ ③ B→？＋？＋？

①写出反应①的离子方程式 ，并估计确定哪步反应最难进行 。

②请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析 。 （4）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如右图所示： 这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于 （填理科教材中一名词），太阳能和水是用之不竭，而且价格低廉。急需化学家研究的是 。

RCHCOOH17．（12分）氨基酸分子(

)中，既有碱性的氨基(—NH2)，又有酸性的

RCHCOO-羧基(—COOH)。在一定的酸碱性条件下，能自身成盐( + )。所以在氨

2 NH

NH3基酸分析中不能用碱溶液测定氨基酸水溶液中羧基的数目，而应先加入甲醛，使它与—NH2

O缩合 ( + H C R N )，然后再用碱液滴定 R NHCHH22+H2O法，测定羧基含量。氨基酸中—NH2的数目可用与HNO2反应定量放出N2而测得，氨基在反应中变成(—OH)。(R—NH2＋HNO2→R—OH＋N2＋H2O) ．

化合物A，分子式为C8H15O4N3。中和l mol A与甲醛作用后的产物消耗1 mol NaOH。1 mol A与HNO2反应放出l mol N2。，并生成B(C8H14O5N2)。B经水解后得羟基乙酸和丙氨酸。 （1）A的结构简式为 （2）B的结构简式为 （3）A跟亚硝酸反应的化学方程式为：

（4）请设计合理的方案以乙烯和丙烯为原料，其它无机物任选，合成丙烯酸正丁酯 （H2C＝CH－COOCH2CH2CH2CH3）（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①已知1 在红磷存在下，羧酸跟溴起反应，可以在连接羧基的碳原子上引入溴原

2??RCHBrCOOH 子，例如：RCH2COOH???红磷；Br已知2

已知3 CH3CH＝CH2＋O2→CH2＝CHCHO＋H2O ②合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH

浓硫酸 170℃ H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br

Br2

18.（10分）某固体混合物可能由Al 、（NH4）2SO4、MgCl2 、FeCl2 、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)： 14.5g固体 过量浓NaOH溶液 △ ① 5.60L气体 碱石灰 体积不变 久置 ② 浓硫酸 3.36L气体 白色沉淀2.90g ③ 无明显变化 过量稀盐酸 稀盐酸 无色溶液 白色沉淀 无色溶液 ④ ⑤ 回答下列问题：

（1）写出反应④中生成白色沉淀的离子方程式_________________________________。 （2）混合物中是否含有金属Al，如有，则其质量为 g。（若没有，此空要填写“0”）

（3）白色沉淀（2.90g）有同学做出判断不可能是Fe(OH)2其理由是 。 （4）试列式计算原混合物中是否含有AlCl3（要求有详细的解答过程）。 ．．．．．．．．．．19．（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

① 试填空。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。 ．．．．．．．（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________ _ _。

（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是： ＞ （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为： 。请写出与N3互为等电子体的分子、离子的化学式 ， （各写一种）。

（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。

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② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ ⑦ ⑨ ⑩