离子晶体、晶格能 (人教版选修3)同步练习及答案

参考答案

1．B 2.D

3．B [AlCl3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D错。]

4．D [根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子键，如Na2O2中除离子键外，还含有非极性共价键，故C错，D正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素，如NH4Cl，故A错。由稀有气体形成的分子晶体中含范德华力而无共价键，故B错。]

5．B

6．A [由题中的晶胞结构图可知：有8个K＋位于顶点，6个K＋位于面心，11

则晶胞中含有的K＋数为8×＋6×＝4个；有12个O－1个处于体心，2位于棱心，

821

则晶胞中含有的O－2数为12×＋1＝4个，所以超氧化钾的化学式为KO2。设晶体

4－2y1

中0价氧原子和－2价氧原子数分别为x、y，则有＝－，即x∶y＝3∶1。]

x＋y2

7．B [离子化合物一般熔、沸点较高，熔融态可导电；分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如HCl等；HCl溶于水电离产生Cl－，也能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，故A、C、D都不可靠。]

8．C

9．D [对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为：Ba2＋>K

＋

>Ca2＋>Na＋；阴离子半径：Cl－>O2－，比较可得只有D项是正确的。]

10．B [对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度

越高，熔、沸点越高。半径：Cl－

11．C

12．离子 离子键 NaCl>KCl>CsCl 金属 NaMg2＋>Al3＋

Na

解析 A组NaCl、KCl、CsCl为同一主族的卤化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱有关，离子键越弱，熔点越低。而Na＋、K＋、Cs＋的离子半径逐渐增大，故Na＋与Cl－、K＋与Cl－、Cs＋与Cl－的离子键逐渐减弱，NaCl、KCl、CsCl的熔点依次降低；而B组中Na、Mg、Al是金属晶体且价电子数依次增多，离子半径逐渐减小，因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大，形成的金属键越来越牢固，故熔点依次升高。