09-10学年第二学期(B)无机化学期终考试卷

可以使湿润的石蕊试纸变红。将B通入澄清的石灰水生成沉淀C。少量样品A用浓盐酸润湿后放在铂丝上并放入煤气灯的火焰中，火焰染成绿色。强烈加热A分解生成白色固体D。1.9735 g A强热后生成1.5334 g D。这些D溶解于水，并稀释至250 cm3 ，取25 cm3用盐酸滴定，需消耗20.30 cm3 0.0985 mol·dm-3 的盐酸，写出A到D各化合物的化学式及各步反应的化学方程式。

2． (7345) 写出以N2、Li和H2为起始物制备NH3的两种方法的反应方程式，并说明哪种方法成本低，为什么？

3．(4533) 有10种金属：Ag、Au、Al、Cu、Fe、Hg、Na、Ni、Zn、Sn根据下列性质和反应判断a、b、c、……各代表何种金属。

(1) 难溶于盐酸，但溶于热的浓硫酸中，反应产生气体的是a、d；

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(2) 与稀硫酸或氢氧化物溶液作用产生氢气的是b、e、j，其中离子化倾向最小的是j；

(3) 在常温下和水激烈反应的是c； (4) 密度最小的是c，最大的是h；

(5) 电阻最小的是i，最大的是d、f和g在冷浓硝酸中呈钝态； (6) 熔点最低的是d，最高的是g；

(7) b n+ 离子易和氨生成配合物，而e m+ 离子则不与氨生成配合物。

4． (1425)

在下图的括号处填上必要物质的化学式。 (_____________) N2H4 Mg3N2

�窩OCl2 (______)�� (___________) AgCl �� Cl2

(__________） NH3 (______________) BF3�� Al �� CO2 �� (__________) (_____________) (____________)

?2-5．(1649) 已知Ni(NH3)2试推断这4和Ni(CN)4的磁矩分别为3.2 B.M.和零。

两种配离子的中心原子的电子排布、成配键的轨道和空间构型诸方面的差异。

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6．(1697) 用化学方程式表示以软锰矿为原料如何制取KMnO4?

7．(1805)

已知N、F、H的电负性值分别为3.04、3.98和2.20，键的极性是N—F大于N—H，但分子的极性却是NH3 >NF3，试加以解释。

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