北京师范大学附属实验中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题

步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到____________________的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。 【答案】（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O;

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO; （3）气体由无色变为红棕色。

39．（8分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：

（1）物质C和M均为强氧化性物质，则C的电子式为__________，M的学化式为__________。

（2）反应⑤的化学方程式是______________________________。

（3）实验工业中常以海带为原料提取碘单质。实验室模拟该流程时，其中一个步骤是向海带灰溶解后的滤液中先滴入几滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X。则X溶液可以是__________。 A．HCl溶液 水

【答案】（1）；NaClO； ∶Cl∶Cl∶

B．H2O2溶液

C．氨水

D．Cl2

（2）MgCl2（熔融）=Mg+Cl2（条件为电解）； （3）BD。

40．（16分）卤素单质都是重要的化工原料。其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质

的实验。

（1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程。

①a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________________（用离子方程式表示）。

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____________________。

③反应过程中，B装置中有SO42-生成。则气体b的化学式是____________________。检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。 ④C装置的作用是________________________________________。

⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用__________方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括______________________________。

（2）设计实验：比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱。实验记录如下：

Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 实验现象 实验结论 溶液变为黄色 氧化性：Cl2>Br2 溶液变为黄色 溶液变为蓝色 氧化性：Br2>I2 ①你认为上述实验设计（填“”或“不能”__________达到实验目的，理由是

______________________________。

②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________。 【答案】（1）①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

②将溴单质吹出；

③SO2；加入HCl溶液无沉淀生成，在滴入BaCl2溶液出现沉淀； ④吸收尾气中Cl2、Br2、SO2，防止污染环境； ⑤蒸馏；萃取和分液；

（2）①不能；I实验后的溶液中可能存在过量的Cl2，干扰Br2和I2的氧化性比较； ②Cl、Br、I均为卤族元素，原子半径依次增大，原子核对电子的吸引能力依次减弱，得电子能力下降，因而氧化性逐渐减弱。 42．（12分）现有六种短周期元素①H

②C ③N ④O ⑤Na

⑥Cl。

（1）①与③形成的化合物的电子式是__________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式是____________________。

（2）⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物的电子式是______________________________，该产物中含有的化学键的类型是______________________________。

（3）②和⑥的气态氢化物中热稳定性较强的是__________（用化学式表示）；能表示出②和⑥最高价氧化物水化物的酸性强弱的化学方程式是______________________________。

【答案】（1）H∶N∶H;4NH3+5O2=2N2+6H2O（条件为加热，催化剂）；

H（2）Na?∶[O∶O∶]2?Na?；非极性共价键和离子键； （3）HCl；Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+H2O+CO2↑。

43．（6分）某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2

恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2。

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是____________________。

（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是______________________________。 （3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品

NaNO3。对该过程中产生的

NO

的处理方法是

________________________________________。 【答案】（1）NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；

（2）控制产物中NO和NO2的比例，使其完全转化为NaNO2； （3）通入至分解塔中，循环使用。

44．（10分）某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利

用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：

实验步骤 1、打开弹簧夹，缓慢通入N2 2、加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL 3、反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下 4、将剩余固体过滤 ______________________________。

（2）白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：____________________。

（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

实验步骤 1、取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液 2、将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸 3、另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。 （i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在____________________离子。

（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因____________________。

【答案】（1）防止空气中的O2对Fe和NO3-反应的干扰，避免影响反应产物的判断；

有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝。 实验现象 溶液液无变化 两份溶液均变为红色 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色； 铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。 烧瓶内气体的颜色没有发生变化。 表面的白色物质变为红褐色。 实验现象 （1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是