【人教版】2020学年高二化学上学期第二次月考(期中)试题新版-人教版

※ -精 品 ※ 试 卷- ※

2019学年第一学期 高二化学第二次月考试题

时间：90分钟，总分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 P—31 N—14 Na—23 Al—27 Cl—35.5

Cu 64 Fe56 S32

一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分) 1.下列说法正确的是

A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

B.25℃时，PH=12的氢氧化钠溶液与0.01 mol·L的盐酸中水的电离度不同 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 和 4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等

2.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：

C(s)＋2NO(g)

CO2(g)＋N2(g)，

平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

-1

A.增大压强或升高温度，NO转化率均增大

B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆 D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＝PD>PB

3.一定温度下，在2 L的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质 的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是

A.反应开始到10 s，用Z表示的反应 速率为0.158 mol·L·s B.反应开始到10 s，X的物质的量浓 度减少了 0.79 mol·L

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

※- 推 荐 ※ 下 载- ※

-1-1

-1

※ -精 品 ※ 试 卷- ※

D.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)4.下列有关说法正确的是

2Z(g)

A.CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D. Kw、Ka、Kb、Ksp等常数都与温度有关，且随着温度的升高而增大。 5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K、Al、Cl、SO4

B.含有0.1 mol·L Fe的溶液中：K、Mg、I、NO3 C.含有0.1 mol·L Ca的溶液中：Na、K、CO3、Cl D.室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4 6.相同温度下，可逆反应2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。在体积相等

的三个恒容密闭容器中发生。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号 ① ② ③ 下列叙述正确的是 A.热量关系：a＝b

B.①②③反应的平衡常数：③>①>② C.达平衡时H2的体积分数：①>③

D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

7.为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向 滤液中加入适量的盐酸，不能选用的试剂是

A.Mg(OH)2 B.MgCO3 C.MgSO4·5Mg(OH)2·3H2O D.MgO

8.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)=1.0×10 mol·L，该溶液可能是 ①二氧化硫溶于水形成的溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④

9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.室温下，向0.01 mol·L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)=c(H) B.0.1 mol·L NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H) C.Na2CO3溶液：c(OH)-c(H)=c(HCO3)+2c(H2CO3)

D.25 ℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)+c(OH)

※- 推 荐 ※ 下 载- ※

-1

--+

-+

--1

+

--+

-1

+

2-+

-+

+

-13

-1

+

3+

-2--1

2+

+

+

2---1

3+

+

2+

--+

3+

-2-

起始时各物质物质的量/mol NH3 2 0 4 N2 0 1 0 H2 0 3 0 平衡时反应中的 能量变化 吸收热量akJ 放出热量bkJ 吸收热量ckJ B.①② C.②③ D.③④

※ -精 品 ※ 试 卷- ※

10. 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HA关于下列四种溶液的说法正确的是

+

－

－

H+A。

+2－

①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液 ③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 A．四种溶液中c(HA)浓度大小：③＞②＞①＞④ B．溶液①中一定不存在OH

－

－

C．溶液②中存在水解平衡：HA+H2O

－

—

H2A+OH

2－

—

D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A)=c(Na)

11.在一密闭容器中，反应 aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增

+

加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的看法是 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

12.常温下，用0.100 0 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L CH3COOH溶液 所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

－1

－1

A.点①所示溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)=c(CH3COOH)＋c(H) B.点②所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO) C.点③所示溶液中：c(Na)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)

13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏 水再进行滴定

D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

※- 推 荐 ※ 下 载- ※

－

＋

＋

－

＋

－

－

＋

＋

－

－

－

＋

※ -精 品 ※ 试 卷- ※

14.下列叙述正确的是

A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行 B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

C.将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体 D.pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8

15.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是 A．均为Al(OH)3 C．均为Al2O3

B．前者得Al2O3, 后者是NaAlO2

D．前者得AlCl3, 后者是NaAlO2

16.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是

A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D.25 ℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 17.将0.2 mol·L的KI溶液和0.05 mol·L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完 3+ - 2+ 成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe+ 2I2Fe+ I2 ”的是 实验编号 实验操作 ① ② ③ ④

二、非选择题(本题包括5小题，共49分) 18.(11分)已知H2A在水中存在以下平衡： H2A

H＋HA， HA

＋

－

－

-1-1 实验现象 溶液变红色 有黄色沉淀生成 有沉淀生成 溶液变蓝色 滴入KSCN溶液 滴入AgNO3溶液 滴入KOH溶液 滴入淀粉溶液 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ H＋A。回答以下问题：

＋2－

⑴NaHA溶液_______(填字母。“A.显酸性”, “B.显碱性”,“C.显中性”,“D.酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。

(2)某温度下，向0.1 mol·L的NaHA溶液中滴入0.1 mol·LKOH溶液至中性，此时 溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。 A.c(H)·c(OH)=1×10

＋

＋

＋

－

－14

－1

－1

mol·L B.c(Na)＋c(K)=c(HA)＋2c(A)

＋

＋

－1

2－2＋＋－2－

C.c(Na)>c(K) D.c(Na)＋c(K)=0.05 mol·L (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)

Ca(aq)＋A(aq) ΔH>0。

2＋

2－

①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca)_________，原因是：加浓盐酸发生反应________________ (用文字和离子方程式说明)。

※- 推 荐 ※ 下 载- ※

2＋