吉林省长春市高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时学案无答案新人教版必修120171110158

内部文件，版权追溯 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第二课时）

【学习目标】

1．将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。

2．离子方程式的书写以及正误的判断。

3．了解常见离子的检验方法并掌握离子共存的规律。

4．使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。 【重点】离子反应概念

【难点】离子方程式的书写以及正误的判断 【知识链接】

1．什么是电解质？电解质为离子反应提供了什么？

2．复分解反应的条件是什么？请用化学反应方程式举出两例？

【自学与归纳】

1．如下左图所示，在氢氧化钠溶液中加入盐酸的示意图，描述该过程中的实验现象： ，该反应的化学方程式为： 。 结合如下右图所示，从微观的角度分析反应的实质： 。

2．离子反应： 。 3．用初中学过的知识判断下列反应能否发生 反应 能否反应 ①向5mLNa2SO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。 ②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸。 ③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。 ④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液。 判断依据 相应化学方程式 1

结合上表，写出各溶液反应的实质：

4． 叫做离子方程式。 5．以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例，根据离子方程式的书写步骤写出二者反应的离子方程式。

（1）“写”―― （2）“改”―― （3）“删”―― （4）“查”―― 。 6．酸和碱发生中和反应的实质是 。 7．离子方程式的意义：（1） ；（2） 。 8．复分解反应发生的实质是： 。 【课内探究】

[探究任务1]离子反应的条件 问题1：离子反应实质

离子反应可以简单理解为有离子参加的反应。但需要注意的是在离子反应中，并不是电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应。离子反应实质是 。 问题:2：实验探究复分解反应中离子反应发生的条件 编号 1 向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液，再实验操作 用滴管向试管慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 2 向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加2mL稀盐酸。 3 向盛有2LCuSO4溶液的试管里滴加2mLNaOH溶液。 实验现象 结论解释 化学、离子方程式 问题3：复分解反应中离子反应发生的条件是什么？

2

[当堂训练]

1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．Fe、Na、Cl、OH

-2+

2+

3+

+

--

3+2+

-+

2+

B．Fe、Cl 、K、Ca D．Ba、K、CO3、Cl

+

2－

-

C．Cl、Ca、Mg、CO3

2－

[探究任务2]离子方程式 问题1：离子方程式的书写

四步之中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断。

练习：写出氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的离子方程式

①写出两者反应的化学方程式： ②改写成离子形式： ③删除两边相同的离子： ④查方程式两边各元素的原子个数守恒，电荷数守恒：

温馨提示：溶解性规律： 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵； 盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。 问题2：离子方程式的意义

（1）下表是几种不同的酸与不同的碱发生的反应，补充完整化学方程式并写出相应的离子方程式： 化学方程式 ①NaOH +HCl == ②KOH +HCl == ③ NaOH + H2SO4 == ④ KOH + H2SO4 == 通过这些离子方程式，你发现了什么？

（2）仔细观察下面三个离子方程式：

Cu(OH)2＋2H===Cu＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱） CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O （CH3COOH——难电离物） Ba＋2OH＋2H＋SO4 ===BaSO4↓＋2H2O

3

2＋

－

＋

2―

－

－

＋

2＋

离子方程式 ① ② ③ ④ 你又发现了什么？

（3）通过比较可知，H＋OH===H2O这一离子方程式表示的是 的这一类反应的本质。离子方程式的意义：Ⅰ. ；Ⅱ. 。 问题3：离子方程式与一般的化学方程式的区别和联系是什么？

＋

－

[当堂训练] 离子方程式书写练习

Na2CO3 + 2HCl NaHSO4 + Ba（OH）2 NaHCO3 + Ba（OH）2 CO2 + Ca（OH）2

【课堂小结】

【当堂检测】

1．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+

+OH－

+H+

+SO2－

4=BaSO4↓+2H2O B．氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+

+ Fe = 3Fe

2+

C．过量CONaOH溶液中 CO－2－2通入2 + 2OH = CO3 + H2O D．少量CO溶液中 CO－

－

2通入NaOH2 + OH = HCO3 + H2O 2．下列离子方程式中，正确的是 （ ） A．氨气通入醋酸 CH－

＋

3COOH + NH3 = CH3COO＋NH4 B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水

Mg2+

+2HCO－

2+

－

3+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)+

2+

2+2H=Ca+2H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+

==Cu2+

+H2↑

3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

4．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．K+

、Cu2+

、NO-2-

++-2-

3、SO4

B．K、Na、Cl、CO3

C．Zn2+

、NH+

-Cl-

D．K+

、Na+

、MnO-

4、NO3、4、SO2-

4

4