山东省临沂市某重点中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷Word版含答案

高二化学试题

2015.11

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64

Zn 65 I 127 Ba 137

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2．用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是

A．反应中有化学能转化为热能 B．反应中的能量关系如图二 C．是吸热反应 D．化学键的总键能：反应物＜生成物 3．下列有关反应热的说法正确的是

A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．由C(石墨，S)

C(金刚石，S) ΔH = +1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定

C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1，则有：

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol-1 D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 = -Q1 kJ·mol-1，

S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 = -Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2

4．已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol-1 ，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1。由此可以推断下列结论正确的是 A．稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 B．①的焓变为221 kJ·mol-1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ D．1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ

5．过量的锌粉与10 mL 浓度为1 mol ·L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是

A．CH3COOH B．CuSO4 C．K2SO4 D．NaHCO3 6．对于反应4CO(g)＋2NO2(g) 应速率最快的是

A．v(CO)＝1.6 mol·(L·min) -1 B．v(NO2)＝0.9 mol·(L·min) -1 C．v(N2)＝0.25mol·(L·min) -1 D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) -1 7．下列说法正确的是

A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增

大

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多 C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率

D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百 分

数

8．下列关于平衡常数的说法中，正确的是 A．化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度 B．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

D．对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定

变化

9．下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是

① 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ， ② 常温下Na2SO3溶液的pH>7 ， ③ H2SO3不稳定，易分解， ④ H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ， ⑤ H2SO3能和水以任意比例互溶， ⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOH A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①② 10．对于可逆反应A(g)+2B(g) 选项 研究 目的 A 压强对反应的 影响（P2>P1） 影响 C(g) ΔH＜0，下列“研究目的”和“图示”相符的是 B 温度对反应的C 平衡体系增加A 对反应的影响 影响 D 催化剂对反应的N2(g)＋4CO2(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反

图示 11．在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把 4 mol A

和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是

A．z=4 B．B 的转化率是40% C．A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D．平衡时气体压强是原来压强的0.9

12．一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB B．容器内三种气体AB、A2、B2共存

C．容器中各组分的体积分数不随时间变化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 13．下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．化学反应的方向与反应的熵变无关

C．室温下，CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)不能自发进行，说明该反应ΔH＜0 D．同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程 14．现有0.05mol·L-1 CH3COOH溶液500 mL，若加500 mL水或加入部分CH3COONa晶体时，都会

引起

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小 15．在相同温度时，100mL 0.01mol·L-1 的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1 的醋酸溶液相比较，

下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 16．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深 C．新制的氯水在光照下颜色变浅

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+ H2O

HCl+ HClO）

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17.（12分）（1）下列物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

①H2SO4 ，②蔗糖，③熔融硫酸钠，④NH3·H2O ，⑤CO2 ，⑥碳酸钙，⑦CH3COOH， ⑧铜，⑨氯气，⑩石墨

（2）下列变化过程，属于放热反应的是 。

①弱酸电离， ② 酸碱中和反应， ③NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌， ④ 固体NaOH溶于水 ，⑤ H2在Cl2中燃烧 ，⑥液态水变成水蒸气 ，⑦ 浓H2SO4稀释， ⑧ 碳和二氧化碳反应生成一氧化碳

（3）已知：4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH = -115.6kJ·mol-1

H2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH = -184kJ·mol-1

① H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 ， ②断开 1

mol H-O键所需能量为 kJ。

18.（10分）T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。 ② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

④ 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

19.（12分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 ；

（2） a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为 ； （3） a、b、c三点处，电离程度最大的是 ； （4） 若使c点溶液中c (CH3COO-)增大，c (H+)减小，则可采取的措施 是（填写物质化学式）：① ， ② ；

（5） 稀醋酸稀释过程中，始终保持增大趋势的是 。

A．c (H+) B．n (H+) C．c(OH-) D．n (CH3COOH ) E．c(H+) / c(CH3COOH) 20.（18分）甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有关反应的热化学方程式如下： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1, 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1,

则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为 。 （2）若反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)