课标通用甘肃省2019年中考化学总复习素养全练12中和反应和溶液的酸碱性试题

素养全练12 中和反应和溶液的酸碱性

一、A组 考题诊断

1.(2016·甘肃天水)下列整理归纳得出的结论正确的是( ) A.溶液中的溶剂一定是水 B.酸、碱中一定都含有氧元素

C.同种物质分子间的间隔,气体一定比液体大 D.生成盐和水的反应一定是中和反应 答案:C 解析:溶剂不一定是水,如碘酒中溶剂是酒精;酸中不一定含有氧元素,如HCl等;生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2与NaOH反应等。

2.(2018·甘肃兰州)如表是人体中四种液体的pH范围,有关它们的说法正确的是( )

物质类别 pH 胃液 唾液 胆汁 胰液 0.9~1.5 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 A.胃液不能与碳酸钙反应 B.唾液一定显酸性 C.胆汁是中性液体 D.胰液的碱性最强 答案:D +

解析:A.胃液显酸性,里面有H,能够与碳酸钙反应,故错误;B.唾液的pH为6.6~7.1,可以显酸性,也可以显碱性,故错误;C.胆汁的pH为7.1~7.3,显碱性,故错误;D.胰液的pH为7.5~8.0,显碱性,pH越大,碱性越强,故正确。

3.(2017·甘肃兰州)下列数据是人体内一些液体的正常pH范围,其中酸性最强的是( ) A.尿液4.7~8.4 B.唾液6.6~7.1 C.血浆7.35~7.45 D.胃液0.9~1.5 答案:D 解析:pH越小酸性越强。

4.(2018·甘肃金昌)一些食物的近似pH如下: 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0 根据表中数据判断,下列说法不正确的是( ) A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁 答案:B 解析:牛奶显弱酸性,不显碱性。

5.(2017·甘肃天水)下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )

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A.某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水

C.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸 D.将水通电电解一段时间 答案:C 6.(2018·甘肃金昌)推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是( ) A.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应都是中和反应 C.溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的物质一定是溶液

D.酸性溶液能使石蕊变红,所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液 答案:D 解析:氧化物是由两种元素组成的化合物;生成盐和水的反应物还有可能是金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱等,不一定是酸和碱;均一、稳定的物质还有可能是纯净物本身,如水等。 7.(2018·甘肃兰州)下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )

答案:D 解析:A.向氢氧化钠溶液中加足量的水,溶液的pH会逐渐减小至接近7,但不会小于7,故错误;B.气体的溶解度随着温度的升高而减小,故错误;C.一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体,氯化钠不会继续溶解,溶质的质量分数不会改变,故错误;D.向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸,铁锈先与酸反应生成氯化铁和水,当铁锈完全反应后,铁与酸反应生成氢气,直到铁完全反应后氢气的质量不再改变,故正确。

8.(2016·甘肃兰州)结合如图所示的四瓶溶液示意图,回答问题:

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(1)写出③号瓶溶液中溶质的俗名: ; (2)农业上可以用 中的溶液来选种(填序号);

(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 (填化学式);

(4)①、②、③三种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。 答案:(1)烧碱(或火碱、苛性钠) (2)② (3)NaHCO3 (4)③②①

解析:盐酸显酸性,pH<7;氯化钠溶液呈中性,pH=7;氢氧化钠溶液显碱性,pH>7。

9.(2017·甘肃兰州)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究:

探究Ⅰ:甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑,乙同学认为,甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到 时,就可以说明两种物质能发生反应。 探究Ⅱ:废液中溶质的成分是什么? 【做出猜想】 猜想一:CaCl2

猜想二:CaCl2、HCl

猜想三:CaCl2、HCl、Ca(OH)2 你的猜想:

丙同学认为猜想三是错误的,理由是 (用化学方程式解释)。 【实验设计】 设计者 实验操作 实验现象 实验结论 丁同学 取少量废液于一支试管中,向其中加入足量的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 猜想一正确 戊同学 取几粒锌粒于一支试管中,向其中加入少量废液 猜想二正确 【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中, 同学的方案合理,请分析另一个方案不合理的理由: 。

【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的,你认为该废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (填一点)。 ?导学号58864025? 答案:溶液的红色逐渐褪去 CaCl2、Ca(OH)2 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O 锌粒逐渐溶解,有气泡产生 戊 猜想中都有氯化钙,加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀 腐蚀下水道或污染水质

10.(2016·甘肃)某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加酸碱指示剂,于是他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么?

【猜想】猜想一:只有CaCl2;猜想二: ;猜想三:含有CaCl2和Ca(OH)2;猜想四:含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【进行实验】同学们设计如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 方案一 取少量溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液 方案二 取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液 方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中,加入 产生气泡 【反思交流】

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要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ,然后过滤,该除杂原理用化学方程式表示为 。

答案:CaCl2和HCl HCl与Ca(OH)2在溶液中不能共存 紫色石蕊溶液变红 黑色粉末逐渐溶解,溶液变蓝 碳酸钠溶液 碳酸钙 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

11.(2018·甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算:

(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g,需要水 克。 (2)当a为80 g时,所得溶液中溶质的质量分数是多少(结果精确到0.1%)? 答案:(1)50 (2)3.8%(计算过程见解析)

解析:(1)设需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x,则

x×10%=100g×5%,解得x=50g,需要水的质量为100g-50g=50g。 (2)设生成氯化钠的质量为x NaOH+HClNaCl+H2O 40 58.5 80g×5% x

解得:x=5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为

×100%=3.8%。

12.(2017·甘肃天水)将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中,再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,在实验过程中,溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时,溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

答案:解:当恰好完全反应时消耗的盐酸的质量为100 g,对应的HCl的质量为100 g×7.3%=7.3 g。 设氢氧化钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 7.3 g y

x=8 g y=11.7 g

a点时,溶液中溶质的质量分数为

×100%≈6.9%

答:(1)10 g该样品中氢氧化钠的质量为8 g。 (2)a点时,溶液中溶质的质量分数约为6.9%。

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