高三化学一轮综合复习（一）及答案

高三化学一轮综合复习（一）

编制：英荣学 审稿：林清英 2009年2月22日

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 I：127 Ca:40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag： 108 Ba：137

第Ⅰ卷 选择题（共42分）

一、选择题（每一个小题只有1个选项符合试题要求，每小题3分，共42分） 1．下列叙述合理的是（ ）

A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 B．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能促使蛋白质水解的酶，为了增强酶的活性，洗衣服时水

的温度越高越好。

C．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水的含氧量高于河水

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设 2．下列对物质的性质和用途的描述中，正确的是（ ） A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料 B．SO2能使品红、酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 C．Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，平衡Fe2 ＋ 2H2O

＋

Fe(OH)2↓＋ 2H向左移动，溶液

＋

绿色变深

D．AgCl难溶于水，用水洗涤AgCl沉淀比用稀盐酸洗涤，损耗AgCl少 3．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ） A．原子半径：①＜②＜③ B．元素的最高正化合价：③＝⑤

C．最高价氧化物对应的水化物酸性：⑤＞④ D．气态氢化物的稳定性：④＞②

4．下列有关水溶液中的离子反应和浓度关系的叙述错误的是（ ） A．由水电离出的c(H)＝1×10

＋

－12

? ① ② ③ ? ④ ⑤ mol/L的溶液中，K、Cl、HCO3、Na一定不能大量共存

＋

－

＋

＋－－＋

B．向漂白粉溶液中通入SO2气体，离子方程式为：Ca2＋2ClO＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4)

由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO32)

＋

＋

－

－

－

5．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．7 g CnH2n中含有的共价键数目为1.5NA

B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的氯原子数目为4NA C．1 L 0.5 mol/L Na2S溶液中含有的S2数目为0.5NA

－

D．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2混合，反应时转移的电子数为4NA

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6．某温度下，已知反应mX(g) ＋ nY(g)

nmqZ(g) △H＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容

器中达到平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．反应速率v正 (X)＝

v逆 (Y)

B．加入X，反应的△H增大

C．增加Y的物质的量，X的转化率增大 D．降低温度，

c(Y)c(Z)的值变小

7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．乙烯和苯分子中都存在C＝C，因而都能发生加成反应和氧化反应 B．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色

C．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 ] CHCF ）的反应为缩聚反应 D．合成ETFE（－ [ 2－ CH CF 2－ 2－2－n

8．化学与人们的生活、健康、工农业生产、环境保护等社会问题密切相关。下列叙述正确的是（ ） A．物质的化学能在一定条件下可以转化为热能、电能等，为人类所利用 B．电工在连接线路时，可以将铜线与铝线连接在一起使用 C．可用小米汤检验加碘食盐中是否含有碘酸钾

D．我国实施“禁塑令”后，商家不再无偿提供塑料袋，主要目的是节约石油，解决能源危机 9．下列有关物质的性质或结构说法正确的是（ ）

A．15P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子 B．Cl和I同属于VIIA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D．Na的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小 10．下列叙述正确的是（ ）

A．牛油、甘油、植物油都属于酯类化合物 B．油脂在人体内发生水解反应的产物是氨基酸

C．结构简式为“C7H7－”的同分异构体中，属于芳香烃基的共有4种

D．可利用煤作原料，提取其中含有的苯、甲苯及酚类物质制取染料、农药、合成材料等 11．高温下，某容积不变的密闭容器中发生可逆反应：C(s) ＋ H2O(g) 达到平衡时，升高温度，H2的浓度增大。下列说法正确的是（ ）

A．该条件下，向反应容器中增加少量炭，则反应的正反应速率与逆反应速率都增大 B．该反应的焓变为正值

C．恒温恒容下，向容器中充入惰性气体增大容器的压强，容器中CO的浓度一定减小 D．降低温度，化学平衡常数K值变大

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＋

－

31

CO(g) ＋ H2(g)，

12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．在铁与硝酸的反应中，1 mol Fe完全反应后转移的电子数一定为3NA B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA

C．1 L 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3数为NA

＋

D．常温常压下，10 g H2 O中所含有的中子数为5NA

13．25℃时，一定物质的量浓度的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)与某一定物质的量浓度的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(H)之比为100，则这两种溶液的pH之和是（ ） A．14 B．15 C．16 D．12 14．下列叙述正确的是（ ）

A．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

＋

－

18

第II卷 非选择题（共58分）

15．目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO＋H2）合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示： ⑴合成甲醇的反应，其反应热△H 0 （填“＞”“＜”或“＝”），其平衡常数为K＝ ，温度升高时，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ⑵其他条件不变，将处于E点的体系体积压缩到

原来的1/2，正反应速率增大，逆反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）。重新达到平衡时c(CH3OH)/c(CO) （填“增大”“减小”或“不变”）。 ⑶在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。 A．v逆(H2)＝2v正(CH3OH) B．v逆(H2)＝v正(CO) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ⑷在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填序号） A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 作出此判断的理由是 。

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CH3OH(g)。

班级 姓名 考号

⑸为提高甲醇燃料的利用率，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入甲醇气体，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。

－

①往该电池的负极上通入的气体是 （填物质名称），正极的电极反应式为 ，电池的总反应方程式为 。电池工作时固体电解质里的O2向 （填“正”或“负”）极移动。

－

②该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生 （填物质名称），导致通入电极的气体通道堵塞。

16．铜及其化合物对人类社会的发展起到重要作用，现代社会中铜广泛应用于电气、交通、机械、冶金、能源及石化工业、高科技等领域。

⑴赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：

高温

2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2↑。该反应中Cu2S是 （填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），每生成19.2 g Cu，反应中转移 mol电子。

⑵工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au杂质）经电解制得精铜，其阳极和阴极材料分别为 和 ，阳极的电极反应式为 。

⑶为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，某探究性学习小组将混合物溶于水，根据相关物质的溶解度表，设计了如下方案：

难溶电解质 溶解度/g

①最合适的氧化剂X为 ，原因是

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Cu(OH)2 1.7×10－6 Fe(OH)2 1.5×104 －Fe(OH)3 3.0×109 －CuSO4 FeSO4 物质X CuSO4 Fe2(SO4)3 物质Y CuSO4 Fe(OH)3