广东省化学检验工技能大赛理论考试题库

烘干。X

204、滴定至临近终点时加入半滴的操作是：将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

205、溶解基准物质时用移液管移取20～30ml水加入。X

206、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。X

207、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。

208、配制KMnO4标准溶液时，需要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，配好的KMnO4溶液要用滤纸过滤后才能保存。X

209、配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。 210、在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。X 211、用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。X 212、配制I2溶液时要滴加KI。

213、配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。

214、用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI和HCl溶液，放置一定时间后才能加水稀释，在滴定前还要加水稀释。

215、标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。X 216、沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。X

217、用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。

218、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高。 219、用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。X

220、两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。 221、参比电极的电极电位不随温度变化是其特性之一。X

222、Ag－AgCl参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加而增加。X

223、甘汞电极和Ag－AgCl电极只能作为参比电极使用。X

224、定性分析中采用空白试验，其目的在于检查试剂或蒸馏水是否含有被鉴定的离子。 225、实验室中用以保干仪器的CoCl2变色硅胶，变为蓝色时表示已失效。X 226、按质子理论，Na2HPO4是两性物质。

227、定性分析中，鉴定方法的灵敏度常用检出限量和最低浓度表示。 228、重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg。 229、有机物的折光系数随温度的升高而减少。 230、11.48g换算为毫克的正确写法是11480mg。X

231、采用铬黑T作指示剂终点颜色变化为蓝色变为紫红色。X

232、在进行紫外吸收光谱分析时，用来溶解待测物质的溶剂对待测物质的吸收峰的波长、强度及形状等不会产生影响。X

233、样品中有四个组分，用气相色谱法测定，有一组分含量已知但在色谱中未能检出，可采用归一化法测定这个组分。

234、铂坩埚与大多数试剂不反应，可用王水在铂坩埚里溶解样品。X 235、比色分析时，待测溶液注到比色皿的四分之三高度处。

236、原子吸收光谱法中常用空气—乙炔火焰，当调节空气与乙炔的体积比为4：1时，其火焰称为富燃性火焰。X

237、紫外分光光度计的光源常用碘钨灯。X

238、煤中挥发分的测定，加热时间应严格控制在7min。 239、可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。 240、酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。X

241、测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。 242、酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。X 243、准确称取分析纯的固体NaOH，就可直接配制标准溶液。X 244、pH值越大，酸效应系数越小。 245、被蒸馏液杂质含量很少时、应蒸干。X

246、为使721型分光光度计稳定工作，防止电压波动影响测定，最好能较为加一个电源稳压器。 247、氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。 248、 在0.1mol/LNH4CI溶液中，除水外，粒子浓度最大是CI。 249、电解质溶液导电率随温度的升高而降低。X

250、萃取是一种简单、快速、应用范围广的分析方法。X 251、热导检测器属于质量型检测器。X

252、气相色谱最基本的定量方法是归一化法、内标法和外标法。X 253、气相色谱分析中，保留时间与被测组分的浓度无关。X

254、用分光光度计进行比色测定时，必须选择最大的吸收波长进行比色，这样灵敏度高X。 255、比色分析中，在吸收物质的吸光度随波长变化不大的光谱区内，采用多色光所引起的偏离不会十分明显。

256、分光光度法中，有机溶剂常常可以降低有色物质的溶解度，增加有色物质的离解度，从而提高了测定灵敏度。X

257、配位滴定不加缓冲溶液也可以进行滴定。X

258、酸碱反应是离子互换反应，氧化还原反应是电子转移的反应。 259、重量分析法准确度比吸光光度法高。

260、原始记录可以先用草稿纸记录，再整齐地抄写在记录本上，但必须保证是真实的。 261、 天平的分度值越小，灵敏度越高。

262、 熔融法分解试料的能力比溶解法强的多，为加快速度，矿石样品最好都用熔融法分解。X 263、比色分析中显色时间越长越好。

264、苯分子具有立体的正六边形结构，各个键角120度。

265、乙醇与水可以任何比例互溶，说明乙醇在水溶液里是一个强电离的物质。X 266、原子吸收光谱仪的光栅上有污物影响正常使用时，可用柔软的擦镜纸擦拭干净。X 267、所谓标准分级是依据标准的特点不同将其划分为若干不同的层次。X

268、法定计量单位是国家以法令的形式，明确规定并且允许在全国范围内统一实行的计量单位。 269、配制标准溶液时，使用台秤或分析天平称量的试剂一定要准确。X 270、可采用列表法或作图法正确简洁地表达实验数据。

271、在采用作图法表达实验数据时，直角坐标中每格所代表单位变量值即可以是偶数也可以是奇数。X

272、偏差表示测定结果偏离真实值的程度。×

273、采用Q检验法对测定结果进行处理时，当Q计算＜Q表时，将该测量值舍弃。X 274、增加测定次数可以提高实验的准确度。X

275、天平的灵敏度常用分度值或感量表示，三者的数值是相等的。X 276、标准溶液的配制和存放应使用容量瓶。X

277、绝对测量法、现场方法和相对测量法都属于分析测试的标准方法之一。 278、红外光谱法最大的特点是其高度的特征性。

279、标准加入法的定量关系曲线一定是一条不经过原点的曲线。X

280、氢火焰离子化检测器是依据不同组分气体的热导系数不同来实现物质测定的。X

281、离子选择性电极法用于溶液中待测离子定量测定，依据的是其电极电位与溶液中待测离子活度之间有线性关系。X

282、利用数理统计的方法，对不确定现象进行试验可找出它的统计规律性，这种试验结果被称为随机事件。随机事件所对应的数量称为随即变量。 283、检验离群值的最好方法是格鲁布斯检验法。

284、允许差也称为公差，是指进行多次测定所得到的一系列数据中最大值与最小值的允许界限（也即极差）。

285、采集非均匀固体物料时，采集量可由公式Q=Kda 计算得到。 286、试样的制备通常应经过破碎、过筛、混匀、缩分四个基本步骤。 287、双指示剂就是混合指示剂。X

288、定量分析中产生的系统误差是可以校正的误差。

289、H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。 290、空白试验可以消除由试剂、器皿等引入杂质所引起的系统误差。 291、标准溶液是已知浓度的试剂溶液。X 292、滴定管属于量出式容量仪器。

293、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。 294、φ0Cu2+/Cu+=0.17V，φ0I2/I-=0.535V，因此Cu2+离子不能氧化I-离子。X 295、强酸性阳离子交换树脂含有的交换基团是—SO3H。 296、在莫尔法中，指示剂的加入量对测定结果没有影响。X 297、一元弱碱能被直接准确滴定的条件是cKb≥10-8。 298、BaSO4为晶形沉淀，丁二酮肟镍为非晶形沉淀。X

299、溶液中，离子浓度越大，电荷数越高，则离子强度越大，离子活度越小。

300、用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为体积要小，其浓度要低。X

301、二苯胺磺酸钠常用作氧化还原滴定中的指示剂。 302、化学耗氧量的测定可以用沉淀滴定法。X