浙江省稽阳联谊学校2019届高三化学下学期3月联考 化学

27.解释由题中信息可知气体乙的相对分子质量为34，而且含有S元素，故为H2S气体，结构式为H-S-H。因为物质为铁罐内壁的氧化物，故含铁元素，根据题目中提供的数据固体24.0g应为Fe2O3,淡黄色固体3.2g为S，所以通过计算可得固体丙为Fe3S4。故该题答案为：（1）H-S-H （2） Fe3S4 + 6H+ = 3Fe2++ S↓+3H2S↑

（3）将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe3S4，观察黑色物质消失的快慢。

28题解释（1）分解产物为CO、CO2、H2O和H2C2O4（g），检验时应该先用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用装置A中冰水混合物除掉H2C2O4（g），避免对CO、CO2检验的干扰。然后用澄清石灰水检验二氧化碳，最后用加热的CuO和澄清石灰水检验CO，所以仪器的连接顺序为：C→A→D→E→B→D。（2）草酸分解前受热熔化，故试管开口不能向下倾斜，A错。B选项得到的CO中有水蒸气，C选项草酸有还原性。D选项草酸也能与澄清的石灰水产生沉淀，故答案为ABCD。

29题解释 （1）得到澄清溶液，故一定不存在 Ba(NO3)2 、由于b g沉淀仅需要69b/50g2CO3,提供的样品质量a=39b/25大于69b/50，而单位质量Na2CO3产生沉淀的能力强于2CO3,故一定存在NO3，可能存在Na2CO3。（2）用极端假设法，若全部为2CO3,可得NO3为 0.18b，若全部为Na2CO3,可得NO3为 0.5b,2CO3肯定存在，Na2CO3可能存在，故答案为： 0.18b≤m<0.5b 30．解释

(1) 根据反应的自发判断条件和催化剂不改变反应自发方向，可判断A正确，B选项活化能为活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差异，C达到平衡时，该反应的ΔH和ΔS不等于0，D选项根据平衡常数判断=Q，故平衡不移动。故选BC。

(2) ①30 min后，只改变某一条件，和40 min比所有浓度均成比例增加，故选CD。

②在400 ℃时催化剂的活性最好, 催化效率高, 同时400 ℃温度较高,反应速率快；温度过高，会发生副反应或催化剂失活，温度过低反应速率过慢。

③根据300℃催化剂中的Cu2负载量分别为1%和8%中图像信息，可知催化剂Cu2负载量分别为1%的效果好于8%，故负载1%达到相同去除率的时间短，但催化剂不改变平衡去除率，故终点相同。由图可知该反应为放热反应，350℃的去除率已到82.5%，故300℃平衡去除率应大于82.5%，

＋

＋

故答案为：

(3) 由流程图中信息可得

① 10Al+ 6NO3-+18H2O=10Al (OH)3+3N2↑+6OH-

②

Al-3e-+3OH-= Al (OH)3

31：

解析：

（1）氧化碱熔中含有原料Na2CO3，呈碱性，会腐蚀材料中含有二氧化硅和氧化铝的坩埚，因此选择铁坩埚。

（2）4Fe（CrO2）2 +10Na2CO3 +7O2 =8Na2CrO4 +4NaFeO2 +10CO2

（3）CrO3晶体具有强氧化性，会和乙醇、浓盐酸反应，浓硫酸会有残留，因此选择浓硝酸洗涤。 （4）A选项步骤IV的溶液具有强酸性，不可以使用滤纸，B选项橡胶塞不可以用力压入吸滤瓶，应该左手拿吸滤瓶，右手拿橡胶塞，慢慢转动着塞进吸滤瓶。因此本题选择AB。 （5）①除尽多余的H2O2，避免对后续的滴定实验产生干扰。

②因为2CrCl3 ~ Cr2O72-~ 6(NH4)2Fe(SO4)2 ，消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.1000mol·L-1*0.012L=0.0012mol，求得CrCl3的物质的量为0.0004mol，则CrCl3的纯度为：(0.0004mol*158.5g/mol)/0.1000g=63.40%

32.根据已知（1）信息可知B为, 结合E的结构可知C为，

D为，由阿替洛尔结构可知F为。

（1）（2分）

（2）D与NH3?H2O反应生成和CH3OH、H2O,答案为：

（2分）

（3）B中含有羧基和氨基，能形成内盐，C中含有酚羟基，与浓溴水发生苯环上的取代反应，D中

不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，阿替洛尔的分子式为C14H22N2O3，所以答案为CD。(错选不给分，漏选给1分)

（4）

（其它合理答案也正确）（2分）

（5）分子式为C7H5NO4, 不饱和度为6，除去苯环结构，含有1个-C≡N；还含有酚羟基，无-O-O-

键，分子中3种H，说明分子具有对称性。所以答案为：（写对两个给1分，全对给2分）