2019—2020学年第一学期人教版化学必修一第四章第1节《无机非金属材料的主角 - 硅》同步训练

13．D 【解析】

A．二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误； B．SiO2+2CB错误；

C．6gSiO2为0.1mol，含有0.4mol硅氧键，故C错误；

D．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，高温时，能够与碳酸钠固体反应生成硅酸钠和二氧化碳，故D正确； 答案选D。 14．A 【解析】

向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2① CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2消耗完时，继续通入CO2①CO2和KOH反应生成K2CO3，当KOH完全反应后，继续通入CO2①CO2和K2CO3反应生成KHCO3，后CO2和CaCO3①H2O反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，故选A① 15． ① ① ① ①①

【解析】①过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可提供氧；①氧化铝的熔点高，可作耐火材料；①硅是半导体，可以应用于芯片、太阳能电池；①二氧化硅对光具有良好的全反射作用，能作光导纤维。故答案为①；①；①；①。

16．6MgO·4SiO2·4H2O① ①适当提高温度①①适当延长浸取时间① ①采用连续搅拌的形式，①适当提高氢氧化钠溶液的浓度① 硅酸钠① 防止生成硅酸胶体① 取少量最后一次洗涤液，滴加1～2滴硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明已经洗涤干净① 【解析】

①1）硅酸盐由盐的书写形式改写为氧化物的形式①改写的一般方法为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧

高温Si+2CO↑，可知当生成标准状况下2.24L气体即0.1mol气体时，得到0.05mol即1.4gSi，故

化物、水，蛇纹石[主要成分为Mg6①Si4O10①(OH)8]写成氧化物的形式：6MgO·4SiO2·4H2O①正确答案：6MgO·4SiO2·4H2O①

①2①碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率①可以适当提高温度，加快反应速率，提高浸取率；可以适当延长浸取时间，提高浸取率①可以采用连续搅拌的形式，增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；适当提高氢氧化钠溶液的浓度①加快反应速率①提高浸取率，所以正确答案：①适当提高温度①①适当延长浸取时间①①采用连续搅拌的形式①①适当提高氢氧化钠溶液的浓度①

①3①蛇纹石的主要成分为①6MgO·4SiO2·4H2O①能够与氢氧化钠溶液反应的是SiO2①生成Na2SiO3①所以过滤1得到的滤液的主要成分是硅酸钠①还含有少量的没有反应的氢氧化钠①正确答案：硅酸钠①

①4①硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，加入氯化钠的作用是防止生成硅酸胶体，正确答案为：防止生成硅酸胶体；

①5①硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠①可以检验是否存在氯离子来检验是否洗涤干净，具体方法是：取少量最后一次洗涤液，滴加1～2滴硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明已经洗涤干净，正确答案为：取少量最后一次洗涤液，滴加1～2滴硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明已经洗涤干净①

17．M 9 4 二氧化硅 共价键 3 Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4+ 4NH3+ 2MgCl2 C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷C—H键比C—O键稳定。难以生成 C—H键的键能大于C—O键，而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。 sp3 1①3 [SiO3] n2n-(或SiO32-) 【解析】 【分析】

(1)Si原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，据此解答； (2)硅在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在；

(3)硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合，在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），则面心位置贡献的原子为 6×(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2； (5)①键能越小，化学键越不稳定；

1=3个； 2

①键能越小，化学键越不稳定，反应倾向于形成稳定性更强方向进行；

(6)硅酸盐中的SiO44-为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子。 【详解】

(1)硅原子核外有14个电子，L、M，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层分别别为K、其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）； (2)硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在；

(3)硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合．在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），则面心位置贡献的原子为 6×

1=3个； 2(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2； 方程式为：(5)①烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成；

①键能越大、物质就越稳定，C-H键的键能大于C-O键，故C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si-O键；

(6)硅酸盐中的硅酸根（SiO44-）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；故答案为：sp3根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32-。

18．SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3+ H2O 氢氟酸 4I－＋2Cu2+＝ 2CuI↓＋I2 溶液分层，上层溶液为紫红色 Fe、Cu Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Cl2＋2FeCl2＝FeCl3 【解析】

试题分析：（1）二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，方程式为SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3+ H2O ；二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以通常用氢氟酸雕刻玻璃。（2）硫酸铜和碘化钾反应生成白色的4I－＋2Cu2+＝ 2CuI↓碘化亚铁铜沉淀，铜元素化合价降低，则碘元素化合价升高，生成碘单质，离子方程式为：＋I2；碘溶于苯，苯不溶于水，在上层， 溶液分层，上层溶液为紫红色 。（3）①氯化亚铁和氯化铜的溶液

中回收铜需呀加入过量的铁，所以滤渣有Fe、Cu；①滤渣中加入过量的盐酸，铁溶解生成氯化亚铁，铜不①氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶解，离子方程式为Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；方程式为Cl2＋2FeCl2＝FeCl3 考点：二氧化硅的性质，铁及其化合物的性质