无机化学实验下课程教学大纲

《无机化学实验》（下）课程教学大纲

（适用于化学专业）

课程编码：B10012022

学时： 48 学分：1.5 开课学期：第二学期 课程类型：专业基础课 先修课程：无

教学手段：讲述、演示，再由学生自己操作，教师巡回指导 一、教学目的与任务：

通过本课程的实验训练，学生可直接获得大量化学事实，有利于《无机化学》理论课的学习，并能灵活运用所学理论知识指导实验。利用严格的实验训练，培养学生规范地掌握基本操作与基本技能。结合研究性实验与设计实验，培养学生具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力，具有一定的创新意识与创新能力。同时注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神，为学习后续课程、参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。 二、课程的基本内容：

实验一 去离子水的制备（3学时）

实验目的和要求

1、掌握用离子交换法制备去离子水的原理和操作方法，熟悉离子交换树脂的再生处理，学会使用电导率仪，掌握水中杂质离子的检验方法。

重点和难点

离子交换法制备去离子水的原理和操作方法，电导率仪的使用，水中杂质离子的检验方法

实验内容

1、去离子水的制备

2、水质检验

3、离子交换树脂的再生

主要教学环节的组织

课堂讲解、实验教学。 思考题

1、离子交换法制备去离子水的基本原理是什么？ 2、装柱时为什么要赶净柱中的气泡？

3、为什么可用测量水样的电导率来检查水质的纯度？

实验二、三 硫酸亚铁铵的制备及其铁含量的制备（6学时）

实验目的和要求

学习复盐的一般特性及硫酸亚铁铵的制备方法，掌握高锰酸钾法滴定测定铁（Ⅱ）的方法，并巩固产品中杂质Fe3+的定量分析，熟悉无机制备中的水浴加热、蒸发、结晶和减压过滤等基本操作。 重点和难点

制备硫酸亚铁铵原理，纯度检验 实验内容

1、铁与稀硫酸作用，使生成硫酸亚铁，在硫酸亚铁溶液中加入等摩尔的硫酸铵后，得硫酸亚铁铵溶液。此溶液经过蒸发、浓缩后，制得浅绿色硫酸亚铁铵晶体。

2、产品的质量鉴定可以用高锰酸钾滴定法确定有效成分的含量。 主要教学环节的组织

课堂讲解、实验教学。 思考题

为什么用废铁屑制备硫酸亚铁铵时所得产品常常带有灰褐色？

实验四 碱金属与碱土金属（3学时）

实验目的和要求

了解K、Na、Mg的活泼性，Mg、Ca、Ba盐类的难溶性，练习焰色反应。 重点和难点

K、Na、Mg的活泼性的验证，Mg、Ca、Ba盐类的难溶性。 实验内容

金属与水的反应，过氧化钠的性质，碱土金属氢氧化物生成和性质，碱金属的微溶盐的生成，碱土金属的难溶盐，焰色反应。 主要教学环节的组织

课堂讲解、实验教学。 思考题

取用K、Na、Hg时应注意哪些安全措施？制备Na-Hg齐时，取Hg时若带进水，将对实验有何影响？

实验五 P区重要非金属及其化合物的性质（1）

——卤素（3学时）

实验目的和要求

掌握X2的氧化性，X-的还原性，Cl2和次氯酸盐的制备方法，了解Cl2、Br2、HF和KClO3的安全操作。

重点和难点

X2的氧化性－卤素的置换次序、碘的氧化性、氯水对溴，碘离子混合溶液的氧化顺序，X-的还原性，Cl2和次氯酸盐的制备方法， Cl2、Br2、HF和KClO3的安全操作。 实验内容

卤素的氧化性，负一价卤素离子的还原性，次氯酸钠和氯酸钾的制备与性质，碘酸钾的氧化性，氟化氢的生成和对玻璃的腐蚀作用。 主要教学环节的组织

课堂讲解、实验教学。 思考题

如何区别NaClO、KClO溶液，试验X-的还原性时应注意哪些安全措施？

实验六 P区重要非金属及其化合物的性质（2）

——硫（3学时）

实验目的和要求

掌握过氧化氢的氧化性、还原性、酸碱性、不稳定性，掌握H2S，硫代硫酸盐的还原性，过硫酸盐的氧化性，重金属硫化物的难溶性。 重点和难点

过氧化氢的氧化性、还原性、酸碱性、不稳定性，硫化氢，硫代硫酸盐的还原性，二氧化硫的氧化还原性，过硫酸盐的强氧化性，重金属硫化物的难溶性。 实验内容

过氧化氢的酸性，过氧化氢的氧化性，过氧化氢的还原性，介质对过氧化氢氧化还原性质的影响，过氧化氢的分解反应。

硫的融化和弹性硫的生成，硫化汞的反应，硫化氢和硫化物的性质，二氧化硫的制备与性质，硫代硫酸钠的制备和性质，过二硫酸钾的氧化性，鉴别实验。 主要教学环节的组织

课堂讲解、实验教学。 思考题

1、H2O2为什么既可以作氧化剂，又可以作还原剂？在碱性溶液中H2O2加入MnSO4为什么会产生大量气泡？

2、生产H2S注意哪些安全措施？如何区别Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8?

实验七 P区重要非金属及其化合物的性质（3）

——磷、氮（3学时）

实验目的和要求

掌握NH3、铵盐，P和磷酸盐，硝酸和硝酸盐的主要性质。 重点和难点

NH3、铵盐，P和磷酸盐，硝酸和硝酸盐的主要性质。 实验内容

氨的制备和性质，铵离子的检验，铵盐的性质，亚硝酸的生成及性质，硝酸和硝酸盐的性质，白磷的性质，正磷酸盐的性质。 主要教学环节的组织

课堂讲解、实验教学。 思考题

使用白磷，浓硝酸，硝酸盐注意哪些问题？浓稀硝酸和金属反应的产物各是什么？

实验八 P区重要非金属及其化合物的性质（3）

——碳、硅、硼

实验目的和要求

掌握碳的含氧酸及其盐的性质，掌握硅的含氧酸及其盐的性质，掌握硼的含的性质，掌握碳硅硼氧酸根的鉴别方法。

重点和难点

碳酸盐的水解性，碳酸盐的微溶性，硅酸盐的水解，微溶性硅酸盐的生成——“水中花园”。

实验内容

碳酸盐的水解性，碳酸盐的微溶性，硅酸盐的水解，微溶性硅酸盐的生成 硼砂珠实验

主要教学环节的组织

课堂讲解、实验教学。

思考题

1、下列两个反应有无矛盾？为什么？

CO2 + Na2SiO3 +H2O ?H2SiO3 + Na2CO3 Na2CO3 + SiO2?Na2SiO3 + CO2↑ 2、为什么实验室常用硼砂作缓冲溶液？

实验九 Sn与Pb（3学时）

实验目的和要求

掌握Sn(II)、Pb(II)的还原性，Pb（IV）的氧化性，氢氧化物的两性及硫化物的性质。 重点和难点

Sn(II)、Pb(II)的还原性，Pb（IV）的氧化性，氢氧化物的两性及硫化物的性质。 实验内容

二价锡和二价铅的氢氧化物的生成和酸碱性，锡的还原性和铅的氧化性，锡