【3份试卷合集】山西省太原市2019-2020学年第四次高考模拟考试化学试卷

【解析】 【详解】

A．负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2﹣4e﹣═4H+，故A错误；

B．阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2O

Fe（OH）2↓+H2↑，故B错误；

C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，离子方程式：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，故C正确；

D．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OHˉ＝2FeO42﹣+3Cl

﹣

+5H2O，故D错误；

答案：C。 【点睛】

书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

8．25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)

B．b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+) C．a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a D．a →b点过程中，可能存在c(X—)

A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液pH=7，说明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O)，故A错误； B. b点是等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液，溶质是NH4X， pH=7，X-、NH4+相互促进水解生成HX，所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)，故B正确；

C. a →b点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，

水的电离程度b>a>d，故C错误；

D. a →b点过程中，溶液呈酸性，c(OH—)

本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷守恒的运用。

9．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

浓硝酸途径① S????H2SO4

O2O2H2O途径② S???SO2???SO3????H2SO4

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 【答案】A 【解析】 【详解】

A．途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错误；

B．途径②的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的O2浓度使化学平衡正向移动，来降低成本，B正确；

-C．根据电子转移数目相等，可知由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole，

C正确；

D．途径②与途径①相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高，D正确。 答案选A。

10．下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ） A．大气中的N2可作为工业制硝酸的原料

B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 D．氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 【答案】A 【解析】 【详解】

A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；

B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；

C、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；

D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确； 故选A。

11．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是 A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 【答案】A 【解析】 【分析】

Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则n（NOx）＝

1.12L＝

22.4L/mol0.05mol，反应后溶液pH＝1说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3。 【详解】

A．根据N原子守恒知，反应后溶液中n（NO3-）＝n（HNO3）+3n[Fe（NO3）3]＝0.02mol+3×

2.8g＝

56g/mol0.17mol，则c（NO3-）＝

0.17mol＝0.85mol/L，A正确；

0.2LB、反应后溶液还能溶解Fe，当Fe完全转化为Fe（NO3）2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n（HNO3）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知，硝酸溶解的n（Fe）=

2.8g10.02mol?=0.025mol，则最×3=0.0075mol，根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n（Fe）=

56g/mol28多还能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol×56g/mol＝1.82g，B错误；

C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3，没有硝酸亚铁生成，C错误； D．2.8gFe完全转化为Fe（NO3）3时转移电子物质的量＝

2.8g×3＝0.15mol，假设气体完全是NO，

56g/mol转移电子物质的量=0.05mol×（5-2）=0.15mol，假设气体完全是NO2，转移电子物质的量=0.05mol×（5-4）=0.05mol＜0.15mol，根据转移电子相等知，气体成分是NO，D错误；答案选A。 【点睛】

灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液

中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。 12．化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是( ) 选现象或事实 项 A B C D A．A 【答案】A 【解析】 【详解】

A、Fe3O4是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确； C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NH4Cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4Cl溶液除锈，故D正确。 选A。

13．某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是 ．．．

Fe3O4用于人民币票面文字等处的油墨 祖国七十华诞焰火五彩缤纷 现代旧房拆除定向爆破用铝热剂 金属焊接前用NH4Cl溶液处理焊接处 B．B．

C．C

Fe3O4是一种红棕色物质 金属元素的焰色反应 铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化 NH4Cl溶液呈弱酸性 D．D

化学解释

A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl B．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成 C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2

D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂 【答案】C